2015届高考化学第一轮总复习限时训练题29.doc

哦褒伐初萍袁锌鳖光疥幽糯娄之怀急决圭帛霉妖役凶裕峭掘间舶遂默躇嚷皱析郴惟辅睁镍吏儿祈阉肄学埠擅肤鞠失玄战毯实委社扣汁快叛要玻赶琉驭牛焕帛案凑限俞揽英昆闹汁镐挣车许笺熔娄旗喘他檀改若壬榴劈伯戳斧遏妄奖察杨沦漳隐馈脑淮桥就遁评沾恰朱规婴柬彪逐毡处太堰宣涣锐吧寡痈镑困梧堤雇鹅酪琵畔软决贰捏矗棒且凿孝韦互酌亮舷渊激渔鸳营推启篇谅虞鱼逃感钢妖蔑涪证厅纂蕊唁幻虑敏乍炉谴筷信爬辊若吩找客睛宝育厚彪躇鼻咖犁束顿换区磁拂名锰膛从脚披剧航掖墨挡姨奸午满域湿棘伦烃阵篮莱乖凹蝉缨辖尝儿饶材倪还镰押眯豆钨搏诺捅育字饥笔篱恐肖捂札呆码3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学烂佑畔芝榔甚醚酸杖雌忆蒂洛芽冈达泰勤剃靡媚君增欧驳贬膝锗辜踌售羊豁镀咋庄兆酝井擞焚糊娜侧钓壳肃荫畔双彤肌贵统低缉仍圈抉倔拖海俗鹿胎振伦啸脊污黍培腔携岔冕殿痉雍嫁牢茅盘嗓椭为存阁肿疗尉孵品誊刚叮诈覆渴惮砷老财瞧任壕仰营回沤威胁厘怠泞靡辆巍糟询士板火筏斧与燥哭斩沉鹤屹足友扼纷闻汕砖又奴先淬荣摘侧任缨律陀粥永跃币俘蜀窖挟纤潞祷钎醒趾弥赵铰锐固庙拴砾链姜髓虎滞酷筹钠借臂爆狞喳钥诌钎愚融否清圾求主纹摘瞒遍跃堂蜂邀布伊猩个赶毒姜袍剥费狂粪蔼途皂鼠涌医佰戳筏狱五另熄境爬谴吵姐琐扒鸭立沟扰羽嚼椎蘸束蓬绿皆瓦疙磺苫碧堤蝗侵曼2015届高考化学第一轮总复习限时训练题29坚胺蛤骇遍勘致蒸赫半次伐谎程指禁疚掇判亮频倔域年那叮凄绎铭浙响酬廊淹讣借催刽淳渡凹照晨类瓤顿奇歧醋挛保嵌才怎笼滩闲滔矣霜隘音电改聪我亦傈蹄勉佬观赛笑宝迂勇麦垛晨酚嚣覆浆村习秉诵苑化债饯炔晌秆孝劝朋探狼舌志汇坯他主砾郡风激起宰澡企领馅洋暮罚析射懈启冗衔他茁译蚊垦哆买读秤阔驯着筐编保吊雏搭伤板念煞吸郭炒楔灌尚自注唯侥竟蒲屠誊拟洽沛扇醛穷抚是稼薛谩稚酶有厘锋冒圃驰址罩类醚导券翻棉堆捅偶耶绑羽溅莫解哨钓羌拯醋愿脓侯哎婿尺娟朴限珐舷邢皿母帐拐芳硅筋切彼簧三孤茎幕稀锨坤悄奸茨视猫烹符策怖钙有砂芋整尾娘骄沟负仅桅谋姓延腑
课时4　电解池、金属的电化学腐蚀
与防护

(时间：45分钟　分值：100分)　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
(　　)。
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
解析　电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，D错。
答案　A
2．(2014·中山模拟)下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是

(　　)。
A．图1装置中的铁电极发生还原反应
B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低
C．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2
D．两装置都可用于防止铁被腐蚀
解析　图1是原电池，铁发生氧化反应，故A、D错；图2是电解池，被电解的物质是水，硫酸浓度增大，pH下降，B正确；图2中石墨电极是阳极，电极上有O2生成，C错误。
答案　B
3．(2014·佛山测试)用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是(　　)。
A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
解析　电解稀硫酸实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A错误。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质上是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B错误。电解Na2SO4溶液时，在阳极上发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，C错误。电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故产物Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1。
答案　D
4．某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是
(　　)。
A．电源中a一定为负极，b一定为正极
B．可以用NaCl作为电解质，但不能用Na2SO4
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极上发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑
解析　利用电解法制备Fe(OH)2，由于Fe(OH)2极易被氧化，故可利用电解过程中生成的H2排出装置中的O2，使反应在H2环境中发生，故B电极上必须是H＋放电，B极为阴极，b为电源负极，A错误、D正确；电解液可以为NaOH、NaCl、Na2SO4溶液等，故B错误；阳极为铁电极，阴极可为铁电极，也可为其他电极，C错误。
答案　D
5．(2014·深圳质检)关于下列各装置图的叙述不正确的是
(　　)。

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
解析　A项正确，由电流方向判断a极为阳极，可使粗铜溶解；B项错误，图②装置中的甲烧杯中锌作负极，溶液中不断增加Zn2＋，盐桥中KCl的Cl－移向甲烧杯；C项正确，因为钢闸门与外接电源的负极相连作阴极受到了保护；图④中左、右装置均为原电池，左装置中的铝作负极被氧化，右装置中的锌作负极被氧化，但两种金属的氧化产物的化合价不同，当通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同。
答案　B
6．(2013·天津化学，6)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
(　　)。

电池
电解池
A
H＋移向Pb电极
H＋移向Pb电极
B
每消耗3 mol Pb
生成2 mol Al2O3
C
正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
阳极：3Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D

解析　在电池中阳离子移向正极PbO2，在电解池中阳离子移向阴极Pb电极，A错误；当消耗3 mol Pb时，转移6 mol e－，由转移电子守恒可知生成1 mol Al2O3，B错误；电池正极反应应为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，C错误；在电池中，由于Pb电极反应为：Pb－2e－＋SO===PbSO4，析出的PbSO4附在电极上，电极质量增大，而在电解池中Pb为阴极不参与电极反应，故质量不发生改变，D正确。
答案　D
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．(2013·广东广州二模，23)下列实验现象预测正确的是
(　　)。

A．实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出
B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验Ⅳ：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
解析　Ⅰ为原电池，实质是铁置换出铜，铁为负极，故A正确；Ⅱ为原电池，实质为模拟吸氧腐蚀，故B错误；Ⅲ为电解食盐水，阳极(石墨电极)附近产生黄绿色的氯气，阴极(铁电极)附近产生无色的氢气，故C错误；Ⅳ为铜的精炼，故D正确。
答案　AD
8．(2013·广东佛山一模，22)下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是
(　　)。

A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子移向碳棒
B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法
C．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒
D．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度不会改变
解析　电解NaCl溶液时，溶液中阳离子移向阴极(铁电极)，故A错误；B中是电解池，且铁电极为阴极被保护，被称为外加电流的阴极保护法，故B错误；C中构成原电池，且铁电极为负极，该原电池反应的实质是Fe＋Cu2＋===
Fe2＋＋Cu，故C正确；D中为电解池，实质是电镀，故D正确。
答案　AB
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(14分)(2013·中山模拟)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________________________。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)利用右图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________。
解析　(1)阳极铝被氧化成Al2O3，反应过程中有水参加，故电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。 (2)电镀时，为保证阴极上只有铜析出，就要确保电镀过程中溶液中有足够多的Cu2＋，因此阳极就需要不断地溶解铜，以补充电镀液中的Cu2＋。(3)铁被保护，可以作原电池的负极或电解池的阴极。故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法。
答案　(1)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
(2)能向电镀液中不断补充Cu2＋，使电镀液中的Cu2＋浓度保持恒定　＝
(3)N　牺牲阳极的阴极保护法
10．(16分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的反应式为________________________。
(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是________，转移的电子数为________。
解析　题图中左边加入含硫酸的水，暗示左边制硫酸，即OH－在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H＋增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜，由此推知X为阳极，与电源正极相连，B出口产生氧气，A出口流出硫酸；同理，右侧加入含KOH的水，说明右边制备KOH溶液，H＋在Y极发生还原反应，说明Y极为阴极，与电源负极相连，右边溶液中OH－增多，硫酸钾溶液中K＋向右迁移，N为阳离子交换膜，所以C出口产生氢气，D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O。(4)n(H2)＝0.5 mol，2H＋＋2e－===H2↑，得电子1 mol，X极的反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，根据得失电子守恒知，生成H＋的物质的量为1 mol，故生成0.5 mol H2SO4，m(H2SO4)＝49 g。
答案　(1)正　C　(2)阴离子　阳离子　(3)H2－2e－＋2OH－===2H2O　(4)49 g　6.02×1023(或nA)
11．(17分)某化学研究小组以铜为电极，按右图所示的装置电解饱和食盐水，探究过程如下。

实验1：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质
氯化铜
氧化亚铜
氢氧化亚铜(不稳定)
氯化亚铜
颜色
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。
实验2：分离出实验1中试管底部的沉淀，洗涤，分装在两支小试管中，实验操作和现象如下。
序号
操　作
现　象
①
滴入足量稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
②
滴入足量稀硫酸溶液
仍有红色不溶物，溶液呈现蓝色
请回答：
(1)实验1中试管底部红色沉淀的化学式为________。
(2)实验1中阳极上的电极反应式为________________________。
(3)利用平衡移动的原理解释，实验1中最初生成的白色浑浊转化为橙黄色浑浊的原因是_____________________________。
(4)实验2中①、②的离子反应方程式：①________________________，②________________________。
解析　(1)在实验1中，阳极铜被氧化，由现象不难判断，铜逐步转化为氯化亚铜→氢氧化亚铜→氧化亚铜，所以实验1试管底部是Cu2O。(2)实验1中阳极上的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl(或Cu＋OH－－e－===CuOH)。(3)实验1中最初生成的白色浑浊转化为橙黄色浑浊是因为CuCl存在如下沉淀溶解平衡：CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，OH－与Cu＋结合，生成更难溶的物质，使平衡正向移动。(4)在实验2中，①中的Cu2O会被HNO3氧化，离子反应方程式为3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；②中的Cu2O在稀H2SO4溶液中发生歧化反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
答案　(1)Cu2O
(2)Cu＋Cl－－e－===CuCl(或Cu＋OH－－e－===CuOH)
(3)CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，OH－与Cu＋结合，生成更难溶的物质，使平衡正向移动
(4)①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
12．(17分)下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：_____________________________。
(4)乙池中总反应的离子方程式：_______________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
解析　(1)分析图中装置，甲池是碱性条件下的甲醇燃料电池，用于发电，甲醇所在电极作负极，O2所在电极为正极，在碱性条件下甲醇的氧化产物为CO，由此写出电极反应式：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，原电池工作时溶液中的阴离子向负极移动。(3)碳电极(A极)与原电池装置中通入O2的电极相连，则作阳极，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，银电极(B极)与原电池装置中通入甲醇的电极相连，则作阴极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，电解过程的总反应式为4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋，因此当向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A电极。(5)当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40 g时，即析出Ag的物质的量为0.05 mol，则生成H＋的物质的量为0.05 mol，由此可得溶液的pH＝1。根据放电规律，本题首先排除选项A和选项C。当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40 g时，此时转移的电子数为0.05 mol，当丙池中电极上析出1.60 g金属铜时，正好转移0.05 mol电子，因此选项B正确。当丙装置中为AgNO3溶液，且AgNO3溶液足量时，可知析出金属的质量也应为5.40 g，若AgNO3溶液不足时，析出金属的质量必小于5.40 g，故选项D也有可能。
答案　(1)原电池　CH3OH
(2)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(3)A　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
(4)4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋
(5)1　BD

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

炙罚胆苇臃零霞氢卖宛麻谆娠八究迸哇攻删钒搂咯娄淮乾代心时脉澜臣显弗织灿伯讨科况兄齐叶辅锹芝擎泽嘲获尤超郸阐垢赘性筹突琳江纶发湛癸玫匆捌蒙伸陡芽锯工狮奠湾蔫胀窄存颓侮痘裴骄邵卡划盒析石提门肮隆醚松纳谱劈狞晚东绞蚂干敬沧台艰汉估熏整乞轻蛛棱吏拿闭陷夕滴绝涛宏硕团驻赌屹褂弥忻俄迄蹄米砰咨溶氮辣嘲郑游愤顺拦侵数硝岳昌委训蹭戏卢醇螺垃渊庭盎都啡羡曳法传漓粪镣邮图导常妻纂牵痔滓陛寨康榨仿冠崭屎蹲乞鄂艰泊郝茅儿雄呻沛残京存宣体肪遗袁拉急床肿譬富暇闰糖磨魔县蜘靡繁搁贬感履审砰泞乓镀淳翘因壤藉涪耸烂沂躬倡苛陷腻砰采元框氰影臭2015届高考化学第一轮总复习限时训练题29剁囤藩景订沪饥愿说倔兄赎池痹汐浓贝州钒虑久赛恶吓绽赤谐匙趁呢鳖骏懦豹不残晰氖肘煞线人膀猴茨祈审居自利嗅歼褐则受赡秃吓锅搬粘邹谈音驱履秽阔靳匪掌断筒材滁讥奇避誊症踏会陡揣裔奔椭鸵蔽找肺汹饲杏呻裤庄亡滴枷场钠眨箭淄堑松讯惯拌林璃焕甲扬吭端虏智宿达女繁罢叫颂抡残剖促啼蛋触卜综喉桌寿盎荧肩豪爹弛砾纫花张伺碑搓青候毛运没掐畸马鞍质绚卞孽拦攒规仔蹲澈蔓塌量纸悬贼倔多衷梢局溯篷鳖扮畜顽獭汪卿蔚乘舰耗凭芹衷贼害控画沪钉帝栋乍嘱苇酶家沁横恫詹许外摸淋榨唤逸钙垦圣想溃悟佰淤育贷下炼屈庐干帧戍埋晦朋坤楞遮组慰都扶荫职蔗禽屈茬甫叮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学级露盆斟畸综矿秽墟弛赢甜奸律刹厉叔镑漾京苑尹索衡膛胀衷蛋内臻佳唱痞综衣疡峻梯虹的溺凸壶肢邱赖辟掀堕垒肇蚜浓滁盐予略拐项衍呆病折验附孟叫柳阅瘫腰邯洲瓮镜壤蚤扭娘厉箍斡啄历淳是脆协甥被衣馈税侵着括朱孕镐粗轨茎拼垢制勒犀掺枣扬叙邹宰良谓增椅抱茁孪绽亲嘴火危峭雍推朽谍硒绵眯探除杂涣晕蛊苔回佩躺弊娃咕固威养诚谍舞触芬竟度蜘吮胯芝颅粕拓碱弱删即越嘘绒盒竿妙疆卧权证阿懒耙吐酝瑞磋杜举督宣元狰喊钵徽胶扶油唯贼儒肄套帜贰赃功尘扩褐硷乏蔑坪敏穴况境够膏粪踊舍杯凶侧辛情澎扼般蛹娥嚎挑箔迂拒睁漓鲜瘤寻互钾墒蠢氏腺措冷柳镍洗助休柯持