辽宁省大连市2016-2017学年高一化学上册10月月考试题.doc

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考试时间：60分钟 考试分数：100分
Ⅰ卷 40分
一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共40分）
1、下列反应中氯元素全部被还原的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O = 10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2 = CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：A.反应中Cl元素化合价降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，所以A选项是正确的；B.反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C.反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误； D.反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误. 所以A选项是正确的.
考点：考查在氧化还原反应中Cl的还原性和氧化性
2、下列说法正确的是
A．电解质本身不一定能导电
B．溶液中离子数越多，导电性就越强
C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子
【答案】A
【解析】
试题分析：B.溶液导电性与单位体积内离子的数目多少有关。单位体积内数目越多，导电性越强；且与离子所带电荷数有关，离子所带电荷越多，导电性越强．题中只说明数目，不够准确。C.如碳酸氢钠，溶于水后可以电离出氢离子，但是本身属于碱。D.如HCl是共价化合物，只含有共价键。不含有阴阳离子，但是是电解质。
考点：考查电解质的相关性质。
3、下列电离方程式书写正确的是
A．H2SO4= 2H++SO42— B．NaHCO3= Na++H++CO32—
C．NaHSO4（熔融）= Na++H++SO42-- D．KClO3= K++Cl－+3O2-
【答案】A
【解析】
试题分析：：A.H2SO4是强电解质，可以完全电离，故A正确； B.碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3= Na++HCO3—，故B错误；C.硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢根离子在无水状态下不会继续电离，电离方程式为NaHSO4（熔融）= Na++HSO4--故D错误；D.氯酸钾在水中电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子是一个原子团，不能拆，电离方程式为KClO3= K++ClO3- 故D错误。
考点：考查电离方程式的书写
4、下列属于强电解质的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
【答案】D
考点：考查电解质的相关性质
5、下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸Z-X-X-K]
C．硝酸和氢氧化铜　　　　　　 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
【答案】D
【解析】
试题分析：A.离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；B.离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.离子反应方程式为Cu(OH)2 +2H+==Cu2+ +2H2O；D.可用H＋＋OH－= H2O表示
考点：考查离子方程式的书写
6、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该
反应的说法正确
A．NaNO2是还原剂 B．生成1个N2时转移的电子数为6个
C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【解析】
试题分析：NaNO2中氮元素化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中氮元素化合价升高，作还原剂，所以N2既是氧化产物又是还原产物。C项，NH4Cl中的N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故C项正确； A项，由上可知，NaNO2是氧化剂，故A项错误；B项，生成1个N2时转移的电子为3个，故B项错误；D项，由上可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。
考点：考查氧化还原反应的性质，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
7、下列离子方程式中书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
【答案】B
【解析】
试题分析：A项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3+；C项，电荷不守恒；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为：Mg2++S+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓
考点：考查常见离子方程式的书写
8、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
【答案】B
【解析】试题分析：B项，根据反应中是否有电子的转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B项正确；A项，分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是根据是否具有丁达尔效应，故A项错误；C项，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质，故C项错误；D项，根据反应物中元素化合价升降，可将物质分为氧化剂和还原剂，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。
考点：考查化学反应的分类标准
9、下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
【答案】A
【解析】
试题分析：A.氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，所以A选项是正确的；B.电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误C.含有铵根离子的盐为铵盐，NH3·H2O属于碱，故C错误D.碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物.Mn2O7 属于酸性氧化物，Al2O3 属于两性氧化物，故D错误
考点：考查化合物的分类
10、根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列
物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应①可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3>I2，还原性为：KI>FeCl2。根据反应②可知氧化剂为Cl2、还原剂为FeCl2、还原产物为FeCl3、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，还原性为：FeCl2>FeCl3。故氧化性顺序为：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3＋>I2，选D正确
考点：考查氧化性、还原性强弱的比较
11、 Fe(OH)3胶体的说法，正确的是
A．用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，
这种现象称为电泳
C．向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
试题分析：A.胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；可用渗析分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A错误； B.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源负极移动，故B错误；C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，可制备胶体，所以C选项是正确的；D.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液得到氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体，故D错误.所以C选项是正确的.
考点：考查胶体与溶液的区别，胶体的电泳，胶体的制备。
12、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K+ 、Na+ 、H+ 、Cl- B．Na+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-
C．K+ 、NH4+ 、S2- 、CO32- D．Ca2+ 、Na+ 、Cl- 、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析：B项，各离子在强碱溶液中互不反应，可以大量共存，故选B项；A项，在强碱溶液中，H+与OH-反应，不可以大量存在，故不选A项；C项，在强碱溶液中，NH4+与OH-反应，不可以大量存在，故不选C项；D项，Ca2+ 与SO42-发生反应生成CaSO4，微溶于水，不可以大量共存，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。
考点：考查在强碱溶液中的离子共存。
13、重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是
① CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+ NH3+H2O ③ CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O
A .①②　　　　B. ②③　　　　C. ①③　　 　D.①④
【答案】D
【解析】
试题分析：(1)重铬酸铵（NH4)2Cr2O7受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确；(2)重铬酸铵（NH4)2Cr2O7生成CrO3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误； (3)重铬酸铵（NH4)2Cr2O7生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故错误；(4)重铬酸铵（NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可以知道，还生成水，故正确；
所以D选项是正确的.
考点：考查氧化还原反应的相关化合物的化合价的变化
14、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2
D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
【答案】D
【解析】试题分析：A项，CuCO 3为难溶性物质，不能拆成离子；B项，BaCO 3为难溶性物质，不能拆成离子；C项，BaCO 3与Ca(OH) 2不反应。
考点：考查离子方程式的书写的逆向运用
15、已知M2O7 x－+3S2－+14H+=2M 3++3S↓+7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应是离子反应型的氧化还原反应，可以根据电荷守恒计算，可以得到式子x+3×(-2)+14=2×3，x=-2 ，x=-2，则M2O7 2－，假设M的化合价为y，则有-2×7+2y=-2，y=+6 ，所以答案选D。
考点：考查氧化还原反应中化合价的计算
16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 == 2 HNO3 + 4 N2 ↑+ 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：
A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D.3：5
【答案】A
【解析】
试题分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．
考点：考查氧化还原反应的计算
17、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，
与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ D．C＋H2OCO＋H2
【答案】C
【解析】试题分析：该氧化还原反应被氧化和被还原的元素都是溴元素。C项，该氧化还原反应被氧化和被还原的元素都是硫元素，属于归中反应，与题目反应原理相似，故C项正确；A项，该氧化还原反应被氧化和被还原的元素分别是溴元素和氯元素，故A项错误；B项，该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B项错误；D项，该氧化还原反应被氧化的是碳元素，被还原的是氢元素，，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。
考点：考查氧化剂和还原剂的定义
18、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与2 个Cr3＋离子反应
所需PbO2的个数为
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】B
【解析】
试题分析：反应中PbO2→Pb2＋，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3＋→Cr2O，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令2个 Cr3＋反应所需PbO2的个数为n，根据电子转移守恒，则：2×（6-3）=n×（4-2）
计算得出：n=3所以B选项是正确的.
考点：考查氧化还原反应的计算
19、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，其中Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A、3 Cl2 + 6 FeI2 = 2 FeCl3 + 4 FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C、Co2O3 + 6 HCl = 2 CoCl2 + Cl2↑ + 3 H2O D、2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2
【答案】A
【解析】
试题分析：A项，Fe3+的氧化性比I2强， I-被氧化成I2，不可能存在FeI3，故A项错误；B项，当溶液中Cl2足量时，Fe2+、 I-被氧化生成Fe3+、I2，故B项正确；C项，Co2O3 的氧化性比Cl2强，Cl-被氧化成Cl2，故C项正确；D项，Fe3+的氧化性比I2强， I-被氧化成I2，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。
考点：考查氧化性、还原性的应用
20、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3＋―→Fe2＋；MnO―→Mn2＋；Cl2―→2Cl－；HNO2―→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
【答案】B
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，故等物质的量的物质转移的电子数越多，得到的I2越多。Fe3＋―→Fe2＋；MnO―→Mn2＋；Cl2―→2Cl－；HNO2―→NO，四种物质转移的电子数分别为1、5、2、1，所以用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是MnO4－。所以本题的答案为B。 
考点：考查氧化还原反应的有关计算

Ⅱ卷 60分
21、写出下列反应离子方程式（每小题2分，共10分）
（1）碳酸钙和盐酸　　　　 　　
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸　　　　 　　
（3）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　　　 　　　
（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

（5）往碳酸氢钠溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀
．
【答案】（1）、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓+ 2H2O
（3）、2MnO+16H＋ +10Cl－ = 2Mn2＋+ 5 Cl2↑+ 8 H2O
（4）、Ca2＋＋2OH－+CO2===CaCO3↓+ H2O
（5）、Ba2＋＋OH－＋HCO32-===BaCO3↓+ H2O
【解析】试题分析：(1)反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，碳酸钙和盐酸反应的离子反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因此，本题正确答案是：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；(2)反应生成硫酸钡和水，硫酸钡、水在离子反应中保留化学式，因此，本题正确答案是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓+ 2H2O；（3）只有氯气、水在离子反应中保留化学式，遵循电子、电荷及原子守恒，本题正确答案是：2MnO+16H＋ +10Cl－ = 2Mn2＋+ 5 Cl2↑+ 8 H2O；（4）澄清的石灰水中氢氧化钙是完全电离的，在水中以离子形式存在，因此本题的正确答案是Ca2＋＋2OH－+CO2===CaCO3↓+ H2O；(5)碳酸氢根离子完全转化为沉淀，反应生成碳酸钡、水、NaOH，本题正确答案是：Ba2＋＋OH－＋HCO32-===BaCO3↓+ H2O
考点：考查离子方程式的书写
22、配平以下化学反应方程式（每小题3分，共18分）
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

(2) NH3 ＋ C12 ＝ NH4Cl ＋ N2

(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O

(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O

（6） H2O2＋ Cr2(SO4)3＋ KOH=== K2CrO4＋ K2SO4＋ H2O

【答案】（1） 3 8 3 2 4（2） 8 3 6 1 （3） 5 1 3 1 3 3 （4） 4 4 1 2（5） 3 6 2 1 3（6） 3 1 10 2 3
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中，化合价升高的元素所在物质前系数定为化合价降低的元素降低的化合价数，化合价降低元素所在物质前的系数定为化合价升高的元素升高的化合价数，然后根据此原理依次配平即可。
考点：考查化学方程式的配平。
23、（7分）在KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反应中，
（1）请用双线桥法在上述方程式中标出电子得失的数目和被氧化、被还原的情况。
（2）氧化剂是　　　　　　；氧化产物是　　　　　　
（3）氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　．
（4）Br的化合价很多，在Br﹣、BrO4﹣、BrO﹣、BrO3﹣、Br2中，不具有还原性的是　　　　　　．
【答案】（1）、
（2）、KBrO3 Br2
（3）、5 ：1
（4）、BrO4﹣
考点：考查氧化还原反应中双线桥法，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
24、（4分）已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须质量守恒、电荷守恒等判断：n＝_________，R元素在RO中的化合价是______________。
【答案】1  +5
【解析】
试题分析：由电荷守恒得n=1，由化合价规则求得 RO中R的化合价应为+5价
考点：考查电荷守恒的应用
25、（11分)已知：(1)实验室制取Cl2方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________
分子发生了________反应，盐酸是________剂。
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
请在上式中用 双线桥法 表示出不同元素的原子间得失电子的情况。
(3)用CuCl2作催化剂，在450 ℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2
从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是______ ______
_______________________；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_____________________________。

【答案】1)还原　氧化　2　氧化　还原
(2)

(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2　KMnO4＞MnO2＞O2
【解析】
试题分析：（1）由方程式可得MnO2是氧化剂，发生还原反应。每四个HCl只有两个参与了反应，盐酸在其中充当还原剂(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：a.需加热；b.在室温即可发生；c.需高温催化剂。故氧化性顺序：KMnO4＞MnO2＞O2
考点：考查氧化剂、还原剂的辨别，以及性质的应用
26、按要求写化学方程式：（每小题2分，共10分）
（1）一种单质还原一种化合物

（2）一种单质氧化另一种单质

（3）一种非金属单质还原一种氧化物

（4）同一物质中同一种元素发生氧化还原

（5）同一物质中一种元素氧化另一种元素

。
【答案】（1）H2 + CuO=Cu+H2O
（2） Cl2 +2Na=2NaCl
（3） H2 + CuO=Cu+H2O
（4）Cl2 + H2O=HCl+HClO
（5）2KClO3=2KCl+ O2↑
【解析】
试题分析：此为开放性题目，书写方程式时应按照要求匹配相关的氧化还原反应。
考点：考查常见的氧化还原反应
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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