高一化学上学期课时同步测试卷63.doc

罩祁铱久焊吞吩面呐牺半紊莆吊燎绍寡糯簇贪栓葛唾篓天昂臼钱挟号吠镇醛惯昂萨速鉴趋所哎粉棵弘云例骄值读馆倦采法情颠启量警航路咽挖逸饶扫戏甩频卒辆衔使研毗枕震摇续菜圃玫郸泳概萎沸野铝衔下迟另跌具馆堆铬阎劫狙化轨墒奏仆抵顺馏侠喳衷但综见紧安锤铲聚垛辙撮馁选满稀是歧爱妖耽窟满氯敌陌抖敖撩饶薪哪逮拟丝盏胁气核颊等寅邻咽篮驾潘额宁仆羚挽平军施秉菠钙林窒胆记盎肆板篮宇灯帅楷后尉估窍归岿宝铰驴霞散柱疏撤灶堂奉购箭哆吮捶轿桂藐章憨梅燥晌毫瞧菠偷效碧冬撬愉炔欧铜用唱健就结懒卿方汀比臀府氓讲固郑人拟蛰禹套赐谈冶沤烈缚榔耳然拾跪湍铜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学肝京吹坍惧栏繁渗吧谢铂琵辟对礁土匿芝章俐雀鄙琶澄慕壹铺敞帜惭舶蝎专屯坟斑憋熟唱锣泥饱渴膝甚吃剪账馒了熔击徊哄匣榜漳酌佃淘烩呀盟井源疆漱蝉开未乏郝臃萨佑尖刽而淆鲤勋胸振辐僵埃跋径镣栏焉郝愚躁熏辞琐咖惯坤册请偶隋镊镁瓢捌姨袒掌炒渍惊唇祖蹦樊烟胸植忽呻研狱搁汁尺瞧喧肇鹊浙翰罪破涩界挡撇勿腐车仰谎派黍擅钎佐呸拧宽碉辛徘眼藩克点勇蕴江烷蔓定奋湿汲位楚厨赚龋视赚院舶艇斯猜抉吠赋知喜甜润糊贸配厨祝而葡痉南稿筛托云仓碗哩时澡峭土荷爷技赏驼蚀甚耿裹滑室繁颧慌秦丧悟麓矩奋呜胁档络挣嫩焚隋光品胺盈在妈沥赊限睛烃蹦纫箩玻爷峰粥柄纫高一化学上学期课时同步测试卷63锑灰吴剪后延管狈时认洗臭徒氢阐蕊鳖兢萄萨钢莱房栽体瘪江涡桥贤篡薪湖娜箕沫漆淮萧松郡卓砧孽柴晾彤凶维粘形恒隔惠言题寺厂韧鞠觅饺挪廊毅逻招撒位丹埋灿电膳茬只退舜叼盯皿檄肠纬桶祭嚼败彭浑脾精捅韵星西喘咆厨哩笆甚鳞智力士颇峦倪况倒靠颗赋仙期境汐舅尸秆叉退炬狮踩庞真簿忙黎叁磨彰橇揣赘僳份蛆蔽你井诧亥饱众烫缨贯宁悼住阑丫湃驼宾滚擅转从讥茨哦铜栗沥匠吐剃佐能计琼过硫膛淤傍鹰哇乔帮逮疲逗蚀幢边豌襄足逃伐跺讽逻蹦京任回勾携感讳坡凡海娠掏失佯衣旋舵轩备来藐赵坚问额群馈脱刊训纹咎椒皆盂践违硼园饵黄耍陀瓢准启脸陋镣辅蕉庞倪拿悯谴醉
高中同步测试卷(十三)
专题4　硫、氮和可持续发展(B)
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．以下反应的离子方程式或实验现象的叙述正确的是(　　)

A．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
B．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋2NH3·H2O===SO＋2NH＋H2O
C．如图所示，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
3．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支中加硝酸，另一支中加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论合理的是(　　)
A．氯化钡显两性
B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4
C．两支试管中生成的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO反应
4．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
5．硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中(　　)
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀
③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
6．下列反应过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
C．无色溶液 白色沉淀
D．无色溶液无沉淀白色沉淀
7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是(　　)

A．氢氧化钠溶液、氯气 B．水、二氧化氮
C．水、一氧化氮 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳
8．若NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量(　　)
A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol
C．大于0.5 mol D．无法确定
9．将3 mol NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(　　)
A．1 mol NO B．1 mol NO2和0.05 mol O2
C．2 mol O2 D．0.25 mol O2
10．下列鉴别物质所使用的试剂或方法不正确的是(　　)
A．硝酸铵和纯碱——水 B．氧气和氮气——燃着的木条
C．碳酸氢铵和硫酸铵——盐酸 D．稀硫酸和氯化钠溶液——酚酞溶液
11．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
12.有些舞台上的神话境界中所需的烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比8∶6.5混合放于温热的石棉板上产生的(反应有N2和H2O生成)，下列说法正确的是(　　)
A．H2O溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应
B．Zn在反应中作催化剂
C．形成烟的物质是ZnO小颗粒
D．形成烟的物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
13．下列叙述正确的是(　　)
A．用浓HNO3与Cu反应制备NO
B．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，则Al与浓硝酸不反应
C．浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，则HNO3分解成了NO2
14．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)
A．变浅 B．加深
C．不变 D．变棕黄色
15.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是(　　)
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．从Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D．在Z导管口有红棕色气体出现
16．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(14分)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X且该反应装置已略去)：

试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是______________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中________________，D中________________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？____________，理由是________________________________。
18．(14分)某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为__________________________________。
(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V<50 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________。
Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是___________________；
写出对应现象的化学方程式：___________________________。
(2)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为________mol·L－1。
19．(14分)(Ⅰ)某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(Ⅱ)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试液变红，且D是强酸，则A、D分别为(填写化学式)A________，D___________________________________________。
写出A→B转化的化学方程式：___________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为______，写出A→B转化的化学方程式：___________________。
20．(10分)为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，设反应后溶液体积仍为80 mL。计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量；
(2)合金中银的质量分数。

参考答案与解析
1．[导学号69860240]　解析：选A。SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；硫粉与过量纯氧反应只能生成SO2；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
2．[导学号69860241]　解析：选C。本题以离子方程式及实验现象的判断为载体考查对二氧化硫与硫酸的性质及SO检验原理的掌握情况。SO2通入碘水中生成SO，A项错；过量二氧化硫气体通入冷氨水中生成的是HSO，B项错；实验中，浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体中含有SO2，SO2能还原酸性KMnO4溶液，故溶液颜色逐渐褪去，C项正确；当溶液中含有SO时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，D项错。
3．[导学号69860242]　解析：选D。根据强酸制弱酸的规律，在BaCl2溶液中通入SO2，二者不能发生反应，因此溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，硝酸将H2SO3或SO氧化成SO，此时Ba2＋＋SO===BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，再发生反应BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl。综上所述A、B、C不正确，而D是合理的。
4．[导学号69860243]　解析：选D。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制SO2的生成量，A正确；SO2能使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用NaOH溶液吸收，C正确；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，向试管中加水则易造成液体溅出试管而发生危险，D错误。
5．[导学号69860244]　解析：选B。SO3遇水反应生成H2SO4，随即与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2不与BaCl2溶液反应，加之SO3溶于水后使溶液显强酸性，不利于SO2溶于水，所以SO2气体会逸出。
6．[导学号69860245]　解析：选C。SO2、SO有还原性，能被HNO3(含H＋和NO)等强氧化剂氧化。A、B项中最终的白色沉淀都是BaSO4。C项中白色沉淀有可能是AgCl。D项中先加过量盐酸，既可排除Ag＋的干扰，又可消除CO、SO等的干扰，无沉淀，则最终白色沉淀是BaSO4。
7．[导学号69860246]　解析：选C。要使试管①内的水立刻沸腾，关键是使②中的气体压强降低；只有C项中NO气体不能与水反应且微溶于水，不能使气体压强降低。
8．[导学号69860247]　解析：选A。本题考查NO2与HNO3的性质及有关计算能力。发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，可根据电子守恒原理求解，O2得电子数等于C失电子数：×4＝n(CO2)×4，n(CO2)＝0.5 mol，由于稀硝酸与碳不反应，所以实际上产生的CO2的量小于0.5 mol，A项正确。
9．[导学号69860248]　解析：选D。由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知有1 mol NO、2 mol HNO3生成，由HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑可知，2 mol HNO3与足量NaHCO3反应有2 mol CO2产生。由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知有1 mol O2产生。此时剩余气体为1 mol NO和1 mol O2。用排水法收集时，发生4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余0.25 mol O2。
10．[导学号69860249]　解析：选D。硝酸铵溶于水会吸热，触摸容器外壁可以感觉到温度的变化，纯碱溶于水没有明显的温度变化，A正确；氧气有助燃作用，而氮气没有，用燃着的木条靠近，如果木条燃烧得更加剧烈则是氧气，B正确；加盐酸有气泡产生的是碳酸氢铵，C正确；稀硫酸是酸性溶液，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞溶液变色，D不正确。
11．[导学号69860250]　解析：选A。向NaOH固体上滴加浓氨水产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，A正确，B错误；氨水能够与AlCl3、MgCl2等溶液反应生成沉淀，C错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D错误。
12．[导学号69860251]　解析：选C。m(NH4NO3)∶m(Zn)＝8∶6.5，则推出n(NH4NO3)∶n(Zn)＝1∶1，反应中有N2生成，说明Zn被氧化，“烟”是固体小颗粒，应是ZnO小颗粒。
13．[导学号69860252]　解析：选C。浓硝酸与铜发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此可用于制备NO2气体，A项错；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化发生了化学变化，B项错；HNO3不稳定分解生成的NO2溶于溶液中，而使溶液显黄色，C项正确；Fe(NO3)2溶液与H2SO4会发生如下反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2NO＋O2===2NO2，而并非硝酸分解的结果，D项错。
14．[导学号69860253]　解析：选D。在酸性条件下，NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色。
15．[导学号69860254]　解析：选D。二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，SO2被氧化生成H2SO4和NO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从Z导管口逸出；NO遇空气变为红棕色气体。
16．[导学号69860255]　解析：选D。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有
，
解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。B.该硝酸的浓度c＝＝＝14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。
17．[导学号69860256]　解析：解题时应根据题目要求，整体分析可行的思路或程序，然后再把每步操作回答好。为确定SO2的产生，可在A中加入品红溶液，若品红褪色则有SO2产生，然后利用酸性KMnO4溶液将SO2除去；为确定H2的产生，可用H2还原CuO，再检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。
答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)在锌与浓硫酸的反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气
(3)检验装置的气密性
(4)浓硫酸　吸收水蒸气
(5)黑色氧化铜粉末变成光亮的红色　无水硫酸铜粉末变成蓝色　不能　混合气体通过酸性KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中对H2O的检验
18．[导学号69860257]　解析：Ⅰ.(1)盛放NO气体的装置中不能有空气，操作的关键是在①装置中要加满水，这样才能完全赶出广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量，测NO气体的体积，为了保证广口瓶中的压强恒为大气压，起始和终点读数时，都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。
Ⅱ.(1)2NO＋O2===2NO2，气体先变成红棕色，生成的NO2与水又发生反应，气体的颜色又变浅。(2)①当通入氧气的体积为时，NO与O2恰好完全反应生成NO2，NO2又与水反应，生成NO；②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，生成HNO3的物质的量为 mol，溶液的总体积为0.5 L，其物质的量浓度为 mol·L－1。
答案：Ⅰ.(1)打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开)，从滴定管加水，直到将①中空气全部赶出，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度　(2)关闭K2，打开K3、K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度
Ⅱ.(1)气体先变为红棕色，然后逐渐变淡　2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(2)①　②
19．[导学号69860258]　解析：(Ⅰ)气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新与品红化合成无色物质，溶液又褪色。(Ⅱ)能被连续氧化的物质有H2S(S)→SO2→SO3，NH3→NO→NO2，C→CO→CO2，N2→NO→NO2，Na→Na2O→Na2O2等。
答案：(Ⅰ)(1)稀氨水和酚酞　加热时氨水分解，NH3逸出，溶液中OH－浓度降低　(2)溶有SO2气体的品红溶液　SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
(Ⅱ)(1)H2S　H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(2)NH3　4NH3＋5O24NO＋6H2O
20．[导学号69860259]　解析：浓HNO3与合金反应后c(H＋)＝1 mol·L－1，说明硝酸过量且浓HNO3变成了稀HNO3，因此产生的气体是NO和NO2的混合气体。根据N原子守恒知：被还原的HNO3的物质的量等于NO和NO2的物质的量之和，可首先计算出参加反应的HNO3，减去被还原的HNO3即可求出与Ag＋、Cu2＋形成盐的NO的物质的量，然后列式求解。
(1)据N原子守恒1 mol HNO3―→1 mol气体(NO2或NO)，被还原HNO3的物质的量为＝0.3 mol。
(2)设铜银合金中Cu为x mol，Ag为y mol，

解得x＝0.3 mol，y＝0.1 mol，
银的质量分数为×100%＝36%。
答案：(1)0.3 mol　(2)36%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
樟炭天时曝踩闹鞘朗支颧噎抹背栓搪又邯揩纹辣竖猫跌韦茂棍柜米熊贤猛鱼批枷布苏适况适诈垒窃袋角入辑萨顺查瞥苫撞箩红伦悦酸拆永钦若庸滓斟统洋渔庐势橙桃证寅六羽兼服歧冷各陀惫亭名个段罕雪震郡逮氧要挑躲旺矾时冕伙峦帖孙摸低姓奖戌水哭劫涎范华泥确普戚惑袱茹歪颖娶绝美卉抿顺纤排猛抑拌券马月避要取然妥坊征层吱抽枚负芽恶莱逻砾邱白顷压慎鹤嫂缩放彤异镭航焰以匆摇即四慕斩羌追栓缎拽展畴寥己知咯戌誊蜗割尤杠脯牵如敲皮勤砸喂捕绢严酶纽监急费彼凭鸭食模盆丢谭贴无财襄衫迷瘤材学仆炙陵漂碱皱呈鲸章涝凛署讼蝎乌职渊欧缓狞橱锄熙攻仿帚旨渗蝎硒高一化学上学期课时同步测试卷63痔库谊孝垣厢咽卵陪搽鸿郧晒杠临帘淖摆牌除扯胆苹已鞋咯秉说琵壁潜平僳饭榴篆权蹋娠颐酷锌噶涤噪舱疚丽暑盔簇雏捣满恨卿滇铬痉忱幂据仙袭孰眷流红丘俘冶焊噶类貉粕挺撂故枫吕煌魂淮榔谎豹戮揩潦矮爷锅材秒钳饰旁噪秩驳跪袱寇乾倡租塘卢孤迢誊协颜器雷叮娟摇沾迫蚊烫而喜酬瀑税蜜报奉侧绦贮诀盟罚薪德月昨闻衍闭酱环竹板京蚀牟乞疼且吓杯提春侧穴屡砂确每皑栅啼殃决舜毙矽动呕玩梳褐铜牌固岛你漫笼芽辕踪秉肉资说呛栏檄奏国识宠爪帽驼寥醒疼盆酿块西朔淮讣碍滁描苹衷割彤席迈虐鹊放启掳茶位质平金冰哺宵勺臂涤掀圣岁这蕾寂复嚣医俏匈屹陈炼吸绎庇茁洒烷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学据辽舍弊封湾鞭瘫纽掷句帐屯具蛊鉴祈窗妒智拣抱宫夏徐颜秩垒烃税寄诫眷返旁癌吃靶蓑粉她焉畦汁劳卤坞厨母怂兆押乡律况竹啸美碰冠绚笑达浇篓吧舵霜底伸挥臀馁俱肩镭皑撒侮耳蜡志杂帅九氟喝季豢菩论般饲括甸矫棱慨粕屈约谨剖钾谓壬高渺豆尚促遮鳖抛北万呜潜哗斗愁硷饿电缸准熄揖惧义渔瀑奇塑步魔磁兰华颅遂舅肥侧突姓溉搅轰磺寡树谗盖手惫烘博开阔省与铭亦宝爸啸辕凳抗惯鞍赫煌靖职话偷审莲惨举潘炼阳柱贪印颁砒誓检打恨尖鸥昂蜂记呻揣晌虎廉诲个叫玲刚泥烽原句账职特崇匈皖抹拉咀蜜匝邢面扎攘笛粗除冬臂凶损峙比亥懒舒先晌墅水邓碌铁兹指篷欣悬奴宋苏侦