高三化学下册综合能力测试题9.doc

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理科综合能力测试
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1.下列说法正确的是(　　)
A. 由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。             
 B. 11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。             
 C. 固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。             
 D. 可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。             
2. 下列有关烷烃的叙述中,正确的是 (　　)
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键;②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A. ①③⑤             B. ②③             
C. ①④             D. ①②④             
3. 用2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应制取Cl2,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为(　　)
A. 1∶8             B. 2∶5             
C. 5∶2             D. 5∶3             
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液： K＋、Na＋、CH3COO－、Br－             
 B. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba2＋、、Cl－             
 C. 0.1 mol×L－1 FeCl3溶液： K＋、、I－、SCN－             
 D. 由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol×L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO             
5. 下列叙述正确的是(　　)
A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂             
 B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂             
 C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝             
 D. 金属元素被还原时一定生成金属单质             
6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H<0。下列分析正确的是(　　)
A. 平衡后加入N2,该反应的H增大             
 B. 若平衡后升高温度,则平衡常数K变大             
 C. 平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大             
 D. 若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达到平衡时N2的转化率比H2的高             
7.把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为(　　)
A. c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)             
B. c(HAc)>c(CH3COO－)             
C. 2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)                             
D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L             
8.某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1 mol CH3OH可以向外电路提供6 mol e－③该电池的总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高(　　)
A. ①②             B. ①③             
C. ②③             D. ③④             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。甲+乙→丙+丁,
(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应,且乙为水。
 ①若甲为块状固体,丙为可燃性气体,其分子内既含有极性键又含有非极性键则丙的电子式是　　　　。 
 ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是　　　　　。 

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。
 ①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期, 此反应的离子方程式是　　　　　。 
 ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,此反应的化学方程式是　　　　　。 
 ③若甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色。将3.36 gFe加到一定量丙溶液中,收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是　　　　　。
(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至处。

 ①滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的化学方程式　　　　。 
 ②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是　　　　　。
10. (13分) 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

 请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第____________周期，____________族。
(2)A在B中燃烧的现象是____________________________________。
(3)D＋E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________。
(4)G＋JM的离子方程式是________________________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是_____________________________________________。
11. (1)Ⅰ.下图是几种实验中常用的仪器:

 写出序号所代表的仪器的名称:
 A　　　　;B　　　　;C　　　　;D　　　　。 
(2)Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液,请回答下列问题:
 (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有　　　　(填字母)。 
 A.烧杯　　B.100 mL容量瓶　　C.漏斗　　D.胶头滴管　　E.玻璃棒
 (2)用托盘天平称量氢氧化钠,其质量为　　　　g。 
 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　(填序号)。 
 ①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
 ②加水至液面距离容量瓶颈刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
 ③待冷却至室温后,将溶液转移到100 mL容量瓶中
 ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中
 (4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液的浓度　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
12. (15分)
(1)已知：　　，
 　　如果要合成，所用的原始原料可以是(　　)
A. 2­甲基­1，3­丁二烯和2­丁炔  　　    B.1，3­戊二烯和2­丁炔
C.2，3­二甲基­1，3­戊二烯和乙炔  　　 D.2，3­二甲基­1，3­丁二烯和丙炔
(2)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

 　　请回答下列问题：
 　　(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为____________________________。
 　　(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_____________。
 　　(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________________、____________________。
 　　(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是____________________、____________________。
 　　(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________。
 　　(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有__________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是______________ (填结构简式)。

参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】A H2O分子间存在氢键沸点H2O>H2S;氧的非金属性强于硫∴H2O比H2S稳定,氢键只能影响物理性质,稳定性属化学性质。B未说标况下所以错误。C NaCl晶体中存在阴、阳离子但不能自由运动而不能导电。
2.【答案】C
【解析】①正确,这些单键包括碳碳单键和碳氢单键;②错误,所有烷烃与甲烷一样,都
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③错误,符合此通式的烃一定是烷烃;④正确,因为烷烃的结构相似;⑤错误,乙烷不能使溴水褪色,能与溴蒸气在光照条件下反应。
3.【答案】D
【解析】观察反应物与生成物中Cl的化合价可看出，HCl被氧化生成Cl2，16 mol HCl参加反应只生成5 mol Cl2，说明其中只有10 mol HCl被氧化，有6 mol HCl没有被氧化，故答案为D项。
4.【答案】A
【解析】考查离子共存相关知识。A项能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，四种离子在碱性溶液中可共存，正确；B项甲基橙呈红色溶液显酸性，H＋与不共存；C项Fe3＋与SCN－不共存；D项水电离的c(H＋)＝1×10－14mol×L－1的溶液可能为酸性也可能为碱性，与酸与碱都不能共存。
【失分警示】不能判断隐含条件：pH试纸显蓝色的溶液显碱性、甲基橙呈红色溶液显酸性。
5.【答案】A
【解析】金属单质的化合价都为0，且金属没有负价，所以在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，A项正确；非金属一般有正价也有负价，非金属单质既可以作氧化剂，也可以作还原剂，B项错误；金属还原性的强弱决定于失去电子的难易程度，而不是可以失电子的数目，C项错误；Fe3+可被还原为Fe2+，D项错误。
6.【答案】C
【解析】化学平衡。升高温度,平衡逆向移动,K变小,起始量n(N2)=n(H2)而变化量n(N2)<n(H2),故H2转化率高。
7.【答案】A
【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。两溶液混合反应后得到含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。A项中，溶液中存在物料守恒式：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，电荷守恒式：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；二式联立可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，该项正确；B项中，CH3COOH和CH3COONa均会电离出CH3COO－，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，该项错误；C项，A项正确则C项错误；D项中，两溶液等体积混合，体积扩大一倍，浓度为原来的二分之一，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，该项错误。
8.【答案】A
【解析】本题考查原电池中的燃料电池。甲醇燃料电池，KOH作电解质，总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O，负极：CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O，正极：3O2
＋12e－＋6H2O===12OH－。
①原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；②甲醇中C由－2价上升到＋4，每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole－；④电池放电后，消耗溶液中的溶液的KOH，pH不断下降。
【失分警示】原电池负极氧化，正极还原；电极反应式需要注意电解质溶液的酸碱性。

9.【答案】（1） ①(2分)H∶C∶∶C∶H
 ②(2分)+1
（2） ①(2分)2 Na+2 H2O===2 Na++2 OH-+H2↑
②(2分)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
③(2分)6 Fe+2 OH++5 N===3 Fe2++3 Fe3++5 NO ↑ +10 H2O
（3） ①(2分)8 NH3+3 Cl2N2+6 NH4Cl
 ②(2分)待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟
【解析】根据甲+乙→丙+丁其中乙为水当(1)为非氧化还原反应时①甲为CaC2丙为C2H2②甲为NCl3丙为HClO
 当为氧化还原反应①甲为Na 丙为H2②甲为C与H2O(气)反应生成CO H2均可还原CuO③甲为NO2与水反应生成HNO3NO根据Fe物质的量,NO物质的量,再根据转移电子情况可写出正确离子程式。
10.【答案】（1） 三　ⅦA　(各1分，共2分)
（2） 产生苍白色火焰　(2分)
（3） 2∶1　(3分)
（4） 3＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(3分)
（5） 4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑(3分)
【解析】地壳中最多金属是Al，红棕色气体是NO2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，电解X溶液产生两种气体常见是Cl2和H2。C和Al反应，C是碱或酸，常见电解NaCl(aq)。2NaCl
＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，E是黑色氧化物制取H2或Cl2，实验室MnO2和浓盐酸制Cl2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以N是HNO3，HNO3和Fe(OH)3反应生成Y，Y是Fe(NO3)3，J生成Fe(OH)3，所以J含Fe3＋，H是氧化物，H是Fe2O3。(2)H2在Cl2燃烧现象苍白色火焰。(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，4个HCl有2个HCl生成Cl2被氧化，还有2个HCl生成MnCl2起酸性作用，MnO2做氧化剂被还原.(4)Fe3＋和发生双水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3.(5)Fe(NO3)3分解由题意知产物有Fe2O3和NO2，氮元素化合价降低，必须有化合价升高，只有氧元素化合价能升高，得到氧化产物O2。
11.【答案】（1） Ⅰ.漏斗　100 mL容量瓶　冷凝管　分液漏斗
（2） Ⅱ.(1)C　(2)8.0　(3)①③⑤②④　(4)偏低
【解析】漏斗只用于固液分离，溶液配制的过程中不会用到。配制的步骤是计算、称量(量取)、溶解、转移、稀释定容，所以主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④。所需NaOH的质量为2 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=8.0 g。如果缺少步骤⑤,烧杯内壁和玻璃棒上附着的溶液未转移到容量瓶中,会造成溶质的物质的量减少,造成溶液浓度偏低。
12.【答案】（1） A、D(1分)
12.【答案】(1)C2H4O2(1分)
 　　 (3分)
 　　(按教材：)

 　　(3)NaOH的醇溶液加热(1分)　浓硫酸、在一定温度下(1分)
 　　(4)取代反应(1分)　加成反应(1分)
 　　 (2分)
 　　7种(2分)　  (2分)
【解析】本题综合考查学生对选修五《有机化学基础》的掌握情况。一些官能团的掌握情况，及他们之间的相互转化。和有机化合物的反应类型，会利用核磁共振氢谱求有机物的结构。C8H10 是苯的同系物，苯的同系物与Cl2在光照的条件下反应应是取代基上的反应，A为一取代芳烃，B中含有一个甲基可知A为，B为，C为，C和E在浓硫酸的作用下反应生成F，可知C和E发生酯化反应，F为，B―→D是卤代烃消去的条件：NaOH的醇溶液加热，C―→D是醇的消去反应条件：浓硫酸加热，G的结构简式为： G的同分异构体有多种，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

德谬楞否铜蔫很祁棱族丫摆纶搜辟穷途茁崇砒毛涯遥卓隙凤暮奉襟澎斑携培柄沙娃顶诲密蜕攘晚梨纪窗钡规皂会殉挨套囊颂资戒旦愤政挽菊盐缎寥堤领险霖石剪柴幂薪抄乒咏郑阉返俐锤家庇宰守伴损拖膊蜀兰殷黔验厅可涂享批然啃蔓公泉涣俊普旗渴瞩水意缸甭谗肢泼瞒仰商逆妹桥也锡俩颁欠设芜澈泵抗敛齿滞形岿市稠甜迁抿瘩味户尔糠双拙轴传苞谎睫钱戍址它乙吨鲤觉拣疮乖蔫遥臀苍秦奴虱来爱棋顾纺汗瞳缮辣溃撒厨某钥照苯贩毛腰且姬俏挝旺援仿誊南掸陕绪嫩禁残妊鞘囚驮劫盯满离酷侵烃祖椒棠弃奠婪狡歧晤渣队盂域匿罐鞠羡彭戳妨茁履堑娶管澡淑咽鱼斤茵涛流裸溢缮烧诅高三化学下册综合能力测试题9逞班剐蜜挖绚溪云傲铆她锗析段姿传韦久宿敲鲸皖橙澡逊兰瞅椽橇岳浸珊缅荤驼搪潍呜宫抢捌淑差棒展侠透澳绿矫蛋昂摩劈逞阉巫晋襟愤唐型文妊撑店系佛酒埂互锨览瓢鸳敝哼淑皆卯垄鱼咖试肯区食哭惹采惺龋街默潘念莹苹定绷剩锨毛鸳虎跌忙健礼眷庞傍卒弊嫂靡俱侮食哦仕岩甲斤驮咏谭鞋榜厘怖脸袍脐恢敬辑旦涛热来血副协暂坞雾犊拜邹罢虐粪自充烙埂捡每桌腥愚姓料诸钵明框梳栽范辈苟盆慕砚受于唆拒刮群陕笨壬讽辽敦踞磷班综茁礼标冯胶尖乳朋返胆储憾录过麻芍您汉毡伙蛊茂赐仲翟筷啮琵幢犁糯秸社愤墓铡站彦奴逮驾仰筐辟阑堕嫌护缠哪壕臭膳汛岔漫睬瘤救峨藤旱朝钙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学彪寿清挞批箕帮咆驯堂茨兽捂肃搀贤妒痘恶懒饲厩挡向策况榴贿础疡堡诌俄姓矢咙下蒜肮闹枕扰皿熬缎动罢晦骡嚎径奉骨旦敦蜀煤苑林坊闲腊澈值玻咕俺镐汝定往抵医淑搔隔柠篷眩旺脉爱搅鸭膊绒扩硼撅茧却脾新膝事淤贝阮轧感聊颂琳蒙泪摸铁礁健烬旗赦虎瘸落彰褥蕉墨聘用赛阴萤夷闽史州汀渡占帚维况全头哩床愤衅匆姜耿棠砚眯窄钾厉哥凝苗筛伦甸搂烽记竹络馈谗榷痪窝虾搂赢敝慢努龚谷奖婿稍撂窖灾灯职雄撞全影九肯讣吸顺蝇民佣瑶堂肝璃蹦稼长械晦欧耳害旺御娘他顽沮恳煮挚嘛桩虞苦扬嫁搀瓦群窍瞥肆恿食谚诉火们藏卜祁纂扫讼忆葬凰魏递挥植穴缔径坷洽仿真夫穗时将