2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测11.doc
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4、反应的化学方程式:与Fe反应:FeH2SO4=FeSO4H2;与NaOH反应:2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O;与CuO反应:CuOH2SO4=CuSO4H2O;与Na2CO3反应:Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O;与BaCl2反应:BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。2浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性实验探究实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓硫酸具有吸水性,能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性,且能氧化碳单质,生成CO2,本身被还原为SO2加热前铜片在浓硫
5、酸中无现象;加热后,铜片逐渐溶解,铜片表面有气泡产生;试管中的溶液逐渐变蓝;品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性写出木炭、硫黄、铜丝与浓硫酸反应的化学方程式:C2H2SO4(浓)=2SO2CO22H2OS2H2SO4(浓)=3SO22H2OCu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O3硫酸的用途(1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。4硝酸的性质与用途(1)强酸性:在水中的电离方程式为HNO3=NOH。(2)强氧化性:与金属反应。A除金、铂以外的绝大多数都能与硝酸反应。B常
6、温下,冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。C浓、稀硝酸都能与铜发生反应,化学方程式如下:Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。与非金属反应。加热时浓硝酸与木炭发生反应,其化学方程式如下:CHNO3CO24NO22H2O王水。A组成:浓硝酸与浓盐酸,体积比13。B性质:使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。(3)不稳定性:实验室中浓硝酸显黄色的原因:浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸。其发生反应的化学方程式为4HNO34NO2O22H2O(4)用途:硝酸用途广泛,是制炸药、染料、塑料的原料,也是化学实验室的必备试剂。(时间20
7、分钟,满分30分)知识点一浓硫酸的化学特性 1下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑C浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应答案:B解析:区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看物质中是否含有H2O,如C12H22O1112C11H2O(脱水性),CuSO45H2OCuSO45H2O(吸水性)。2下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B此反应属于复分解反应C在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D每l mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成
8、2 mol SO2答案:C解析:该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2 ,反应中硫元素的化合价既有降低又有不变,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应,1 mol铜参加反应有1 mol H2SO4被还原,同时生成1 mol SO2。3为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,选用如图所示装置(内含物质)进行实验。(1)如按气流由左向右的流向,连接如图所示装置的正确顺序是_(填字母,下同)接_,_接_,_接_。(2)若实验检验出有CO2生成,则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中_,装置丙中_。(3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出装置甲中所
9、发生反应的化学方程式:_。答案:(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色(3)吸收SO2 (4)C2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O解析:木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物,都能与Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性,而CO2没有。所以在检验CO2时,首先用酸性KMnO4溶液将SO2除去,再用品红溶液检验SO2是否被完全除去,最后用澄清石灰水检验CO2。4某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有
10、关实验。请回答:(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是_,其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a水 b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_。下列药
11、品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNa2CO3溶液答案:(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)强碱溶液吸收多余的SO2,防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中H2SO4被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应ad解析:铜与浓硫酸反应后产生SO2,产生的SO2用向上排空气法收集,并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气,可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2,因此所选试剂不能与SO2发生反应,且应使SO2在其中的溶解度较小,
12、故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后,浓硫酸变为稀硫酸,故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H反应产生明显现象的一组(因CuSO4中含有SO,故不能用检验SO的方法确定H2SO4的存在)。知识点二硝酸的强氧化性及有关计算5关于硝酸的说法正确的是()A常温下,向浓硝酸中投入Fe片,不会产生大量的红棕色气体,但仍然有反应发生B与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C硝酸电离出的H,能被Zn、Fe等金属还原成H2D硝酸与金属反应时,是5价的氮失电子答案:A6将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份,第份先通过适量蒸馏水,再通过少量澄清石灰水;第份直接通过少
13、量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为()A不变浑浊,变浑浊B变浑浊,不变浑浊C变浑浊,变浑浊D不变浑浊,不变浑浊答案:B解析:C与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体,混合气体直接通过澄清石灰水难以得到CaCO3沉淀;混合气体先通过水,NO2可与水反应生成硝酸和NO,NO和CO2的混合气体再通过澄清石灰水会产生CaCO3沉淀。7如图表示Cu与HNO3反应的量的关系,A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是()答案:A解析:Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O,由化学方程式可知参加反应的HNO3只有被还原,故被还
14、原的HNO3与Cu的关系为3Cu2HNO3(被还原)。8实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不是十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时,用排水法收集到的气体的颜色为_色;实验过程中由于_,不易观察到_生成,从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图装置做实验时,将有关操作补充完全:将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到_为止。关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当_时,立即撤去酒精灯。(3)根据图
15、装置的实验完成下列问题:反应在什么情况下可以自动停止?_。可在何处观察到无色的NO气体?_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?_。答案:(1)无烧瓶中有空气,可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO(2)液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生(3)当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管内,使铜丝圈与稀硝酸脱离时,反应立刻停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体产生解析:由于NO易被空气中O2氧化成NO2(红棕色),所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中,很难观察到无色NO气体的生成,而是观察到红
16、棕色气体。本题图装置提供无氧气环境,使NO能存在相当长一段时间。9铜是重要的工业原料,现有Cu、Cu2O组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.4 molL1的稀硝酸中,固体物质完全反应,生成4. 48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 molL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2沉淀完全。(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为_。(2)混合物中,n(Cu)_;n(Cu2O)_。(3)a_。答案:(1)3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)0.1 mol0.2 mol(3)0.75解析:(
17、2)设混合物中有x mol Cu、y mol Cu2O。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3 2x x3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O3 2y y由题意可得解得(3)由N元素守恒可知,加入的0.5 L 3.4 molL1的稀硝酸除生成0.2 mol NO气体外,其余含N元素的物质恰好和NaOH作用得到NaNO3。所以n(NaOH)0.5 L3.4 molL10.2 mol1.5 mol,a0.75。课后作业速达标时间:30分钟满分100分 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1浓硫酸在下列事实中表现出的性质与括号中的性质相对应
18、的是()A在空气中敞口放置的浓硫酸质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)答案:B解析:A项,表现的是浓硫酸的吸水性;C项,表现的是浓硫酸的脱水性;D项,表现的是浓硫酸的吸水性。2已知X为某种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终有白色沉淀产生D工业上,B转化为D
19、的反应条件为高温、常压、催化剂答案:D解析:X为浓硫酸,使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性;常温下铁遇到浓硫酸发生钝化;若A为碳,则C为CO2,CO2通入少量的澄清石灰水中,最终生成Ca(HCO3)2;工业上,SO2转化为SO3的反应条件是催化剂、500、常压。3现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g铜粉;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是()A原混合溶液中NO的物质的量为0.2 molBOA段产生的是氢气CBC段产生NOD原混合溶液中H2SO
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