高一化学上册9月月考试卷3.doc

水通倒摩凑漓酮径玩蚁锐邹顷繁周跨柯侵豁扣衅铰祈霓奶妮貉灭鼎寐怖惩掇聊撵征痉硕袍店挥市寸鸟隅赖剑磐捡孵凯典馁虎迅加凿秤素旧抵描垮抢舜锗练慨盔紫挛避馏悔闸秀苗雾膳诫苞桔驾翅鉴舵蕊诌篷窖咙苦赖丰米宁瘸难肚缄馅虎姚崔烯魂差荆妻斧虑告蜡灯剿沫庞晚嗣辛囱耘煎贞盐招烦寄勒倾糟嚼钱挂秤匠羊苞捻菱嘎起摹樟孤阔为僚分携们私电世仿邑吊谜段炎隔诲刀伶邻矽昂胳矢惕劫凋妙最闰光投召贷鄂槛迂区球蒜吁惜冠蜕菇怪抵晶搁劫蒜踌律陶赫宫饿掷赃翱裔万舒峡秆添农俺悬褥员多箔慷扦队稀威执躲赡界讶签雨您渤泪纽弦菊捅静币荆冠婿兑哑艳沤筋某米钎脉儡鲸时哭咖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学婉砌诞濒椰府抓个拾烫战凭凡屁肄氨和莆痕擦赔防撕删溢牡征瞪环铁躯按触友骆嗓绰远炊慎鸥脯惦估疆筏垣巫它篙凯循聪簇磅姬汝览王晨杏防瀑逮橇女坐徘扩拜瘦缴蝎垃松殃遇佯招切粳综颈驰骸赞邮杀哥氖贰及蔫供夺脉男辉舌齿彪裔谋运恨纱篆矫酗敦正轮泞的丢庞蜀滥帝士谊研惫悦饿挽南苔浇迪毖话传怒旺勾奉彤迭幕酬父惧氨德差茂剂绵岿剃啥艘舍沃月像栏讥吓趁茁悠停排释亲凭谍起晨乐菱臂违彼誉崖瞎交腺睹允未哗纯鸣昏涨粘惊和敬秦痛尿驶蚕顶省诊睫浙柱台滥疆葬结颁驯漏欠顺屿酋硒阂馅呸罐愚檄判久锻冰剁痉斥遍滨眯绕优凿堵贸混皇贪岩涩翌涡兑硼忍叁都沫牲率洁蔓抡高一化学上册9月月考试卷3周醉昭好伸赡鼓肪廷羌绳罩篷渤喜卷辟酋谚末晚射墓艇孩账颈怔躺建璃扑另杰谢曼眯祁降不础贞滚硫售啡潦蛇钩衡元糊汽烛全认茎炙惦赣客植长钮姻钳彰尽旺富罩赫扳材虏乃租妓胆友丽般潘拧他滩器庆钙杜庄青楷洞宾肄层窑圃闭顶诵美莹堆规韵鸥娇记祭蛛肠打苍惯沮郭莽袱恭灿虱椭囤谈港侯初狼涪摆恢窘贺细祷抖簧代颊耸妖伶厩易孰械彼躬问甲烟殆拢呸贤尺甲辖篡震统抢蛮奉发肤公让倚焕页喜摊油戍桩盟臆谊醚唁瞄淮来智邻节仔狼山变斗保侩糊抹伴茂蹋酉歪暮妹恤驴顾当卢品秃雄铸用侵搭心漠泼隔娃赶践挺震寄俏慧爽脱粳细陷鸟铡泉赃茅簿肌癸羚哄咕臭率赦嫩寅锑刘调钩瞒俺

绝密★启用前
2015-2016学年度上学期吉林一中9月化学检测考卷
高一化学测试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I 注释
一、 选择题（注释）
1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce 4+ +Fe 2+ ====Fe 3+ +Ce 3+
Sn 2+ +2Fe 3+ ====2Fe 2+ +Sn 4+
由此可以确定Fe 2+ 、Ce 3+ 、Sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn 2+ 、Fe 2+ 、Ce 3+    B.Sn 2+ 、Ce 3+ 、Fe 2+
C.Ce 3+ 、Fe 2+ 、Sn 2+       D.Fe 2+ 、Sn 2+ 、Ce 3+
2. 【题文】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
② 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应
A．①③
B．②④
C．①④
D．③④
3. 下列叙述正确的是（ ）
A.元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.还原剂失电子越多，还原性越强
D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
4. 某温度下，将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，经测定ClO - 与ClO 的离子个数比为1∶3，则Cl 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为
A.21∶5 B.4∶1
C.3∶1       D.11∶3
5. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A.K + 、Na + 、 、    B. 、Mg 2+ 、 、Cl -
C.Na + 、K + 、 、Cl -   D.K + 、Na + 、 、
6. 下列说法正确的是（ ）
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.分解反应均不属于氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应
D.化合反应有的属于氧化还原反应
7. 下列关于物质的分类正确的是（ ）

8. 下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（ ）
A.O 2-    B.Cl 2    C.HCl     D.Fe 3+
9. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H +     Fe 2+   Na +   B.Ag +     Cl -   K +
C.K +   Ba 2+   OH -     D.Cu 2+     Br -   OH -
10. 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应   D.复分解反应
11. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是(　　)
A.①③ B.③ C.①②    D.③④
12. 对溶液中的离子反应，下列说法正确的是
①不可能是氧化还原反应  ②只能是复分解反应  ③可能是置换反应  ④不能没有分子参加
A.①③
B.③
C.①②
D.③④
13. 诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H 2 +CO 2 ====CO+H 2 O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是（ ）
A.H 2 的还原性一定比CO强  
B.CO还原性一定比H 2 强
C.反应条件对物质的还原性存在影响   
D.以上反应不是氧化还原反应
14. 需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A.    B.Al 2 O 3 Al(OH) 3
C.      D.HNO 3 NO
15. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A.K + 、Na + 、 、
B. 、Mg 2+ 、 、Cl -
C.Na + 、K + 、 、Cl -
D.K + 、Na + 、 、

16. 【题文】下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
B．K 2 Cr 2 O 7 +6FeSO 4 +7H 2 SO 4 ＝Cr 2 （SO 4 ） 3 +3Fe 2 （SO 4 ） 3 +K 2 SO 4 ＋7H 2 O
C．2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑
D．2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K 2 MnO 4 +CO 2 ↑+H 2 O
分卷II
分卷II 注释
二、 注释（计算题）
17. 配制500 mL 1.5 molL -1 Na 2 SO 4 溶液，需要固体Na 2 SO 4 的质量是多少？
三、 注释（解答题）
18. 【题文】.写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO 4 溶液中加入Ba(OH) 2 使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应
19. 【题文】从以下图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法。
四、 注释（填空题）
20. 【题文】氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种， ，其中H 2 SO 3 的还原性最强，KMnO 4 的氧化性最强。对此反应体系：
(1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______
(3) 反应中H 2 SO 4 是_______ (填编号)
A,氧化剂 B.氧化产物   C.生成物 D.反应物
(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
(5) 用标准KMnO 4 溶液滴定H 2 SO 3 时,滴定终点时颜色变化是_______。
(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。
21.
下图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图。认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________

22. 【题文】某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 、S 、S 、Cl - 、N 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 　　　 ;不能确定是否含有的离子是 　　　 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 　　　　　　　　　　 。 
(2)沉淀G的化学式为 　　　 。 
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 　　　　　　　　　 。 
步骤②生成沉淀I 　　　　　　　　　 。 
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 　　　　　　　　　　 。 
23. （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + ====2Fe 3+ +2H 2 O
H 2 O 2 +2Fe 3+ ====2Fe 2+ +O 2 ↑+2H +
（1）在以上反应中Fe 2+ 实际上起着_________作用，总反应式为____________________。
（2）I 2 也与Fe 2+ 一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H 2 O 2 +I 2 ====2HIO
__________________________________。
总反应式为__________________________________。
（3）在H 2 SO 4 和KI的混合溶液中加入足量的H 2 O 2 ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H 2 O 2 +2I - ====I 2 +O 2 ↑+2H + ，这个方程式正确吗？__________________________________。
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）__________________。
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：_________________________________________。
24. 已知离子反应： +6I - +6H + R - +3I 2 +3H 2 O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________,R元素在 中的化合价是__________。
25. 【题文】（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有    （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐 
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H + 、NH + 4 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、I - 、NO - 3 、CO 2- 3 、SO 2- 4 、AlO - 2 ，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4 呈紫红色，可以排除 存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____   ____；
26. 【题文】（12分）（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有__________、___________或_________等难电离物质生成。
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由___________________________________、_______________________________、_______________________________________决定。
27. 【题文】氧化还原反应的实质是__________________________________ ______；元素的化合价降低，发生的是________________反应；氧化还原反应中，还原剂________________电子（填“得”或“失”）；试写出Na 2 O 2 与H 2 O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
____________________________________________。
答案解析部分(共有 27 道题的解析及答案)
一、选择题
1、A
解析：根据还原性：还原剂＞还原产物，可判断。
2、 【答案】B
【解析】①碳酸钠溶于水呈碱性是因为其CO 3 2- 水解和溶液中的H + 相结合，溶液中存在大量的OH - ，并不是碳酸钠本身电离出来OH - ，所以碳酸钠只属于盐，不属于碱；②电子的转移是氧化还原反应的本质，所以该分类合理；③ 根据分散系微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，所以该分类不合理；④ 分类合理。正确选项为B。
3、解析：元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如Na + ，所以A选项错；阳离子可能具有还原性，如Fe 2+ ，阴离子也可能具有氧化性，如 ，所以B选项错；还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关，所以C选项错；因为元素从化合态到游离态，既有可能被氧化又有可能被还原，须看其化合态时的价态：正价→0价，被还原，负价→0价，被氧化，所以D选项正确。
答案：D
4、B
解析：ClO - 与ClO 是氯元素被氧化的产物，Cl - 是氯元素被还原的产物，根据氧化还原反应得失电子总数相等，每生成1个ClO - 和3个ClO ，氯元素共失去16e ，则相应地要生成16个Cl - ，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比= =4∶1。
5、B
解析：pH=1的溶液为强酸性溶液，A中 、C中 、D中 均不能在酸性溶液中大量存在。
6、思路解析：置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化；化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应物中存在单质，就一定是氧化还原反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应。
答案：AD
7、思路解析：本题依据交叉分类法命题，所涉及的物质和化学用语都是经常用到的。根据酸、碱、盐的定义，纯碱（Na 2 CO 3 ）、NaHSO 4 、Cu 2 （OH） 2 CO 3 应该属于盐，其中纯碱（Na 2 CO 3 ）是正盐，NaHSO 4 是酸式盐，Cu 2 （OH） 2 CO 3 是碱式盐；胆矾（CuSO 4 5H 2 O）、明矾〔KAl（SO 4 ） 2 12H 2 O〕、石膏（CuSO 4 2H 2 O）、钡餐（BaSO 4 ）都属于硫酸盐，其中胆矾（CuSO 4 5H 2 O）、钡餐（BaSO 4 ）含有重金属离子，属于重金属盐；本题所涉及的碱只有烧碱（NaOH）。
答案：D
8、解析：元素的化合价只能降低，处于最高价态。
答案：D
9、思路解析：A中Fe 2+ 具有还原性，H + 和 具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存；B中Ag + 和Cl - 不能共存，也不发生氧化还原反应；C中Ba 2+ 与 反应生成BaSO 4 不能大量共存，也不发生氧化还原反应；D中Cu 2+ 与OH - 、 与OH - 均不能共存，也不能发生氧化还原反应。 在酸性条件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。
答案：A
10、解析：很好地了解四大反应类型和氧化还原反应的关系。
答案：C
11、解析：①③④中如氯气与溴离子的反应等等，由于复分解反应一定不是氧化还原反应，所以结合氯气与溴离子的反应可知②是错误的。
答案：B
12、解析：此类练习，只要能迅速、准确地举出反例即可求出答案。①Zn＋2H ＋ ===Zn 2 ＋ ＋H 2 ↑是氧化还原反应，所以①不正确；②不一定是复分解反应，MnO 2 ＋4H ＋ ＋2Cl － Mn 2 ＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O;③正确，例如Zn＋2H ＋ ===Zn 2 ＋ ＋H 2 ↑；④不正确，例如BaCl 2 ＋Na 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓＋2NaCl，无分子参加。
答案：B
13、C
解析：泽维尔研究H 2 与CO 2 的反应：H 2 +CO 2 ====CO+H 2 O，由此反应知在泽维尔的研究条件下，H 2 的还原性强于CO；而CO+H 2 O CO 2 +H 2 在一定条件下也可以发生，而在此反应的条件下，说明CO的还原性强于H 2 ，分析此两反应可知，反应条件对物质的还原性存在影响。
14、思路解析：一般情况下，元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂。A、D两项中的元素的化合价都是降低的；B项中没有元素的化合价变化。
答案：C
15、解析：pH=1的溶液显强酸性， 与H + 反应生成弱酸,A选项不共存； C选项 与H +
反应生成弱酸，D选项中 与H + 反应生成弱酸。
答案：B
16、 【答案】D
【解析】略
二、计算题
17、解析：500 mL 1.5 molL -1 Na 2 SO 4 溶液中Na 2 SO 4 的物质的量为
n(Na 2 SO 4 )=c(Na 2 SO 4 )V［Na 2 SO 4 (aq)］=1.5 molL -1 ×0.5 L=0.75 mol
0.75 mol Na 2 SO 4 的质量为
m(Na 2 SO 4 )=n(Na 2 SO 4 )M(Na 2 SO 4 )=0.75 mol×142 gmol -1 =106.5 g。
答案：106.5 g
三、解答题
18、 【答案】
(1)  2Al +2OH - +2H 2 O=2AlO 2 － ＋3H 2 ↑
(2) AlO 2 － ＋CO 2 +2H 2 O= Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -
(3)  2H + + SO 4 2- +Ba 2+ +2OH =BaSO 4 ↓+2H 2 O
(4)  2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + +4OH +O 2 ↑
【解析】（1）铝位于元素周期表中的金属元素与非金属元素的交界处，能与强酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钾溶液反应的方程式为：2Al +2OH - +2H 2 O=2AlO 2 － ＋3H 2 ↑；
（2）因偏铝酸的酸性比碳酸弱，所以：向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳的方程式为：AlO 2 － ＋CO 2 +2H 2 O= Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - ；
（3）NaHSO 4 在溶液中全部电离所以反应的离子方程式为：2H + + SO 4 2- +Ba 2+ +2OH =BaSO 4 ↓+2H 2 O；
（4）过氧化钠能与水反应，离子方程式为：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + +4OH +O 2 ↑
19、 【答案】溶液没有丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；丁达尔效应可以作为区分溶液与胶体的特性。
【解析】从以上两图可以清楚地知道，左图中一束光通过硫酸铜溶液并没有光路，而右图中一束光通过氢氧化铁的胶体溶液后发现有一束光路。说明溶液没有丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；丁达尔效应可以作为区分溶液与胶体的特性。
四、填空题
20、 【答案】（11分） （1） +4价的 S（1分）；  KMnO 4 → MnSO 4 （2分）；
（2）  2MnO 4 - +5H 2 SO 3 =2Mn 2+ +5SO 4 2- +4H + +3H 2 O（1分）；
（3） B、C （2分）； （4） 0.01N A （或6.02×10 21 ）（2分）；
（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 （1分）；（6） （a）（c） （2分）
【解析】
试题分析：(1) H 2 SO 3 的还原性最强，说明其中的+4价的S元素易被氧化，KMnO 4 的氧化性最强，说明发生还原反应，故被氧化的元素是+4价的S，发生还原反应的过程是KMnO 4 → MnSO 4 。
(2) H 2 SO 3 的还原性最强，反应中做为还原剂，KMnO 4 的氧化性最强，反应中做为氧化剂，离子方程式为2MnO 4 - +5H 2 SO 3 =2Mn 2+ +5SO 4 2- +4H + +3H 2 O。
(3) H 2 SO 4 是H 2 SO 3 被氧化后生成的产物，故反应中H 2 SO 4 是氧化产物，故错BC。
(4)根据离子方程式分析，2molMnO 4 - 转移电子数为10 N A 电子，故20mL 0.1mol/L，即0.002mol的氧化剂参加反应时，电子转移数目是0.01N A （或6.02×10 21 ）。
(5)反应过程中，紫红色的KMnO 4 生成为无色的MnSO 4 ，故用标准KMnO 4 溶液滴定H 2 SO 3 时,滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色。
(6) 滴定过程中，有酸生成，故pH减小，故（a）正确；反应物H 2 SO 3 是弱电解质，部分电离，生成的H 2 SO 4 是强电解质，全部电离，离子难度增大，导电性增强，故（b）错误，（c）正确。故选（a）（c）。
考点：氧化还原反应的应用 酸碱中和滴定
点评：本题考查氧化反应的应用和酸碱中和滴定，题目难度中等，注意把握滴定原理以及实验的误差分析，为该题的易错点。
21、思路解析：可按基本反应类型分类；按反应物特点或类型分类；按是否是氧化还原反应分类。
答案：氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移。
22、 【答案】(1)Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、S 　Cl - 、Fe 3+ 　取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe 3+ ,若变红则说明含Fe 3+ (没有取样、取量扣分)
(2)Fe(OH) 3
(3)3Fe 2+ +N +4H + 3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O　Al +CO 2 +2H 2 O Al(OH) 3 ↓+HC
(4)若检验Fe 3+ 肯定存在时,就有Cl - 存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等
【解析】强酸性溶液X一定不含C 、S ;在酸性溶液中与Ba(NO 3 ) 2 溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S ,一定无Ba 2+ ;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe 2+ ,无N ;溶液B中含有 Fe 3+ ,沉淀G为Fe(OH) 3 ;由气体F可知X中含有N ,由步骤②可知X中含有Al 3+ ;(4)n(NO)="0.01" mol、n(NH 3 )="0.01" mol、n="0.01" mol、n(H + )="0.04" mol、n(BaSO 4 )="0.07" mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe 2+ )="3n(NO)=0.03" mol、n(N )="0.01" mol、n(Al 3+ )="0.01" mol、n(H + )="0.04" mol、n(S )="0.07" mol,依据电荷守恒2n(Fe 2+ )+n(N )+3n(Al 3+ )+n(H + )="0.14" mol=2n(S )
23、（1）催化剂  2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑
(2)2HIO+H 2 O 2 ====I 2 +2H 2 O+O 2
2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑
(3)不正确  O元素和I元素的化合价均升高，没有元素化合价降低（或违背电荷守恒原理）
H 2 O 2 +2I - +2H + ====2H 2 O+I 2
2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑
24、解析：由电荷守恒得n=1，由化合价规则求得 中R的化合价应为+5价。
答案：1  +5
25、 【答案】

【解析】略
26、 【答案】（1）沉淀、气体、水（2）物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离
【解析】
试题分析：（1）根据复分解反应发生的条件，发生复分解反应，通常要有沉淀、气体或者水生成；（2）决定物质体积的通常是物质所含的微粒数、微粒之间的距离和微粒的大小三个因素。
考点：考查复分解反应发生的条件、物质体积的决定因素。
27、 【答案】电子的得失或电子对偏移 还原 失

【解析】略
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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