高一化学下册过关检测试题5.doc
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4、合价升高D化合价一定升高2(3分)(2012临清市校级模拟)下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化3(3分)(2013秋余江县校级期中)有下列三个反应:Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D在反应中当1 mo
5、l Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化4(3分)(2014秋东湖区校级月考)在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉,待反应完全后,再加入50mL 0.5molL1 KNO3溶液,恰好反应完全该反应的方程式为:_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe(SO4)3+_NxOy+_H2O,则对该反应的下列说法正确的是()A反应中还原产物是NOB氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4C反应过程中转移的电子数为8eD化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、55(3分)(2013秋吉水县校级月考)下列叙述中正确的是()A在氧化还原反应中,肯定有一种元
6、素被氧化,另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子,获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原6(3分)(2012秋辽宁期末)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1mol Ag下列结论错误的是()A氧化性:Zn2+Cu2+Fe3+Ag+BFe3+的氧化性大于Cu2+C溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1:2D1molFe可还原2molFe3+二、实验题7(3分)某同学为了验证氢气还原氧化铜
7、的反应产物,设计了如下图所示的实验装置(1)写出编号仪器的名称: (2)浓硫酸的作用是(3)本实验需要加热的装置为(填字母编号)(4)写出装置C、D中可观察到的现象:C,D(5)D中反应每生成1mol水分子,转移的电子数为个实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL根据溶液的配制回答下列问题(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度
8、线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转几次,摇匀(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好8(3分)铬是水体的主要的污染物之一,可以导致水生生物死亡化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质例如处理铬的实验循环示意图如下:(1)在上图所示的编号步
9、骤中,其中反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O2,请写出该反应的离子方程式(可以不配平)(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和盐酸,可将这两种离子相互分离,根据上图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是、(写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外,还有0、+2、+4和+5等现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的Na2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(4)步骤应该加入剂(填“还原”或“氧化”)三、计算题9(2011秋
10、上城区校级期中)用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(2)有多少mol HCl被氧化?(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?四、推断题10(3分)(2012陕西校级学业考试)如图所示:已知A和E为金属单质,B是化合物且常温下为液态,F为两性化合物按要求回答下列问题:(1)E在元素周期表中位于第周期;第族(2)写出A和B反应的化学方程式:(3)C和E反应的化学反应方程式为11(3分)(2011襄汾县校级模拟)X、Y、Z、W是
11、周期表中原子序数依次增大的前20号元素X、Y同周期,Y、Z同主族Zn与Wn+离子的电子层结构相同由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系已知:常温下A为液体,B、C、E、G为气态化合物,且A、C、G均为直线型分子;D是由元素W、Y形成的常见化合物(1)元素W的名称,Z的原子结构示意图,A的电子式(2)写出D、E的化学式:D:、E:(3)已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量,写出该反应的热化学方程式:F与水反应的化学方程式:五、填空题12(3分)化学方程式可以简明的体现元素及其化合物的性质已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2Co(OH)3+
12、6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH2Fe(OH)3+2KI3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2OKCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确的是A氧化性(酸性溶液):FeCl3Co(OH)3I2B还原性(碱性溶液):Fe(OH)2I2KIO3C热稳定性:NaClNaClO4NaClOD酸性(水溶液):HSCNH2CO3HCN13(3分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓
13、HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是(3)(回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g
14、,消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为14(3分)酒后驾车这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)该氧化还原反应的方程式可表示为:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在这一反应中,氧化剂是,还原剂,氧化产物是,还原产物是15(3分)(2012秋河西区校级月考)2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:8Mn+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2
15、+22H2O6Mn+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:MnO4+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为mol(3)混合物中Cu2S的质量分数为16(3分)(2013秋雁峰区校级期末)现有中学化学中常见的几种物质:O2、Mg、CO、WO3、W、CO2请回答下列问题:(1)、四种物质中常用作还原剂的有(填序号)(2)请将、对应物质填入下
16、列横线上,以组成一个氧化还原反应方程式:+(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式:该反应中是氧化剂17(3分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐(1)下列说法正确的是A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050mg/kg(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极,以KI溶
17、液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2则阳极电极反应式为(3)已知:I2+2S2O2I+S4O某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:a准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全c以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)mg/kg2013-2014学年吉林省吉林一中高一(上)化学(必修1)过关检测化学试卷(5)参考答案与试题解析一、单项选择1(3分)某一元素在化学反应中,由化合态变
18、为游离态,则该元素()A化合价降低为零B化合价一定降低C可能化合价降低,也可能化合价升高D化合价一定升高考点:氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:某一元素在化学反应中,由化合态变为游离态,该元素可能得电子也可能失电子,所以其化合价可能降低也可能升高,据此分析解答解答:某一元素在化学反应中,由化合态变为游离态,该元素可能得电子也可能失电子,所以其化合价可能降低也可能升高,如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O、Cu2+Fe=Fe2+Cu,故选C点评:本题考查氧化还原反应,熟悉常见元素化合价、物质之间的反应即可解答,题目难度不大2(3分)(2012临清市校级模拟)下列叙述中正确
19、的是()A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化考点:氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应专题:氧化还原反应专题分析:A、根据常见元素的化合价来分析元素的氧化性;B、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性;C、还原性的强弱与失去电子的数目的多少无关,与难易程度有关;D、根据元素的化合价的变化来分析化合态变为游离态发生的反应解答:解:A、含最高价元素的化合物,如碳酸钠中碳元素为最高价,却不具有强氧化性,HClO中Cl元素的化合价不是最高价,却具有强氧化性,故A错误;B
20、、最高价态的阳离子一般具有氧化性,如Fe3+;最低价的阴离子具有还原性,如I;但Fe2+、SO32都既有氧化性又有还原性,故B错误;C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关,越易失去电子的还原性就强,故C错误;D、在化学反应中,某元素化合价从化合态变为游离态时,化合价可能升高也可能降低,则此元素可能被氧化也可能被还原,故D正确;故选D点评:本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应,学生应学会利用化合价来分析问题,并能举出常见的例子来解答此类习题3(3分)(2013秋余江县校级期中)有下列三个反应:Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2
21、CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化考点:氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应的计算专题:氧化还原反应专题分析:A、在氧化还原反应中,还原剂在反应中失电子(或偏移离子)后被氧化后的产物是氧化产物,化合价升高;B、在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;C、在氧化还原反应中,还原性最强的微粒最先被氧化;D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数解答
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