江苏省盐城市2015-2016学年高一化学上册期中试题.doc

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2015-2016学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（　　）
A．U 原子核中含有92个中子
B．U 原子核外有143个电子
C．U 的质量数为92
D．U 与U 互为同位素

2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（　　）
A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物
B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡
C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质
D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应

3．下列物质的分类不正确的是（　　）
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

4．下列物质，属于电解质又能导电的是（　　）
A．铜 B．NaCl固体 C．氨水 D．熔融BaSO4

5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（　　）
A．氯化铁溶液 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物

6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（　　）
A．CuO+H2Cu+H2O
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2
D．Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑

7．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③物质的量 ④规格 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（　　）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

8．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
A．
蒸馏 B．
过滤 C．
萃取 D．
移液

9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（　　）
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣

10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（　　）
A．焰色反应为化学变化
B．用完的铂丝用稀硫酸清洗
C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液
D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素

11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶（　　）
A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥

12．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2NA
B．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 NA
C．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个氢原子
D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA

13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（　　）
A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液
B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液
D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液

14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（　　）
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol

15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）
A．Na2CO3═Na2++CO32﹣ B．NaHCO3═Na++HCO3﹣
C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣

16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（　　）
A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣
C．Cu2+、NO3﹣、NH4+ D．Ag+、NO3﹣、I﹣

17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

18．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
A．加入适量的NaOH溶液 B．加入适量盐酸
C．加热分解 D．加水溶解，通入CO2

19．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（　　）
A．钠在烧杯底部四处游动
B．钠停留在苯层中无气体放出
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生

20．下列说法正确的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增强漂白作用

21．据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（　　）
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

22．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是
（　　）
A．反应（1）（2）中NH3都显还原性
B．该反应中Cl2显强氧化性
C．反应（1）属于置换反应
D．生成2mol N2时转移12mol电子

23．在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl 2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g 的MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 的物质的量（　　）
A．①和②一样多 B．②比①多 C．①比②多 D．无法比较

二、非选择题
24．选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上．
A．萃取分液　B．分液　C．蒸发结晶　D．冷却结晶 E．蒸馏 F．过滤
①除去食盐水中的泥沙：　　　　　　
②分离汽油和水的混合物：　　　　　　
③从溴水中提取溴：　　　　　　
④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种液体有机物　　　　　　
⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾　　　　　　．

25．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
（A）液氯 （B） 次氯酸 （C） 氯化氢 （D） 过氧化钠
（E） 氯酸钾 （F）漂白粉 （G） 葡萄糖 （H） 火碱 （I）纯碱
（1）属于混合物的是　　　　　　，（2）属于单质的是　　　　　　，
（3）属于含氧酸的是　　　　　　，（4）属于非电解质的是　　　　　　．

26．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）
（1）工业制氯气：　　　　　　
（2）工业制盐酸（HCl）：　　　　　　
（3）工业制漂白粉：　　　　　　
（4）工业制金属钠：　　　　　　．

27．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）
（1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：　　　　　　
（2）实验室制取氯气：　　　　　　
（3）过氧化钠投入水中：　　　　　　
（4）用小苏打治疗胃酸过多：　　　　　　．

28．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN
（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．
（2）反应中氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　．

29．实验室要用氯化钠固体配制490mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是　　　　　　
A．500mL容量瓶 B．玻璃棒 C．100mL容量瓶 D．烧杯
E．药匙 F．天平 G．洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是　　　　　　．
（3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是　　　　　　，
（4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致所得溶液浓度偏高的是　　　　　　
A．称量时氯化钠固体放在右托盘中．
B．移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水．
C．移液后未洗涤烧杯．
D．定容时俯视容量瓶刻度线．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体　　　　　　克．
若用2mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取　　　　　　mL该溶液．

30．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．
试求：
（1）原混合物中无水碳酸钠的质量分数．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

2015-2016学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（　　）
A．U 原子核中含有92个中子
B．U 原子核外有143个电子
C．U 的质量数为92
D．U 与U 互为同位素
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】92235U中质子数为92，质量数为235，质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素的分析对象是原子．
【解答】解：A．92235U的中子数为235﹣92=143，故A错误；
B．92235U中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；
C．92235U中质子数为92，质量数为235，故C错误；
D．92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．

2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（　　）
A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物
B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡
C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质
D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应
【考点】强电解质和弱电解质的概念；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氯气的化学性质．
【专题】化学应用．
【分析】A、有机物可以人工合成；
B、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体，而非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体．它没有一定规则的外形和固定的熔点；
C、CaCO3在水中能完全电离；
D、氯气和干燥的钢瓶不反应．
【解答】解：A、有机物可以人工合成，比如尿素，故A错误；
B、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体具有一定规则的几何外形的固体，非晶体不呈空间有规则周期性排列，没有一定规则的外形和固定的熔点，故B正确；
C、CaCO3在水中的溶解度很小，但在水中能完全电离，故为强电解质，故C错误；
D、氯气和干燥的钢瓶不反应，但若在加热条件下，铁能和氯气反应生成氯化铁，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了强弱电解质的判断、氯气和铁的反应以及有机物的来源等问题，难度不大，注意反应条件对反应能否发生的影响．

3．下列物质的分类不正确的是（　　）
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
B．水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．
【解答】解：A．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H2O）、过氧化氢（H2O2）和干冰（CO2）都属于氧化物，故A正确；
B．H2SO4电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，HNO3电离方程式为HNO3=H++NO3﹣、H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故B正确；
C．烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D．NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42、CuSO4电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣，KMnO4电离方程式为KMnO4=K++MnO4﹣，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用是解答关键，题目难度不大．

4．下列物质，属于电解质又能导电的是（　　）
A．铜 B．NaCl固体 C．氨水 D．熔融BaSO4
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
物质导电的条件：存在自由移动的离子或者电子；
【解答】解：A．铜为金属单质，不是化合物，不属于电解质，故A不选；
B．氯化钠熔融状态下能导电的化合物是电解质，但是氯化钠固体不含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，故B不选；
C．氨水为混合物，不是电解质，故C不选；
D．熔融的硫酸钡含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故D选；
故选：D．
【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．

5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（　　）
A．氯化铁溶液 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物
【考点】纳米材料．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．
【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
故选C．
【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．

6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（　　）
A．CuO+H2Cu+H2O
B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2
D．Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．
【解答】解：A．Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为置换反应，故A不选；
B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故C选；
D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

7．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③物质的量 ④规格 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（　　）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃．故应为①④⑤．
故选C．
【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．

8．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
A．
蒸馏 B．
过滤 C．
萃取 D．
移液
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．冷凝水下进上出；
B．转移液体需要引流；
C．萃取使用分液漏斗；
D．容量瓶不能稀释或配制溶液．
【解答】解：A．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故A错误；
B．转移液体需要使用玻璃棒引流，故B错误；
C．萃取使用分液漏斗，下端紧靠烧杯内壁，故C正确；
D．容量瓶不能稀释或配制溶液，应先在烧杯中稀释，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（　　）
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；
B、含有氯离子、亚硫酸根离子的溶液加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失．
C、铵盐和碱之间反应可以得到氨气碱性气体，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．
【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；
B、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则溶液含有氯离子或是亚硫酸根离子中的至少一种，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．

10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（　　）
A．焰色反应为化学变化
B．用完的铂丝用稀硫酸清洗
C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液
D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素
【考点】焰色反应．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、焰色反应为物理变化；
B、清洗铂丝用盐酸；
C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色；
D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光．
【解答】解：A、焰色反应为物理变化，不是化学变化，故A错误；
B、清洗铂丝用盐酸更易洗净，不能用硫酸，故B错误；
C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色，故可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液，故C正确；
D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故要观察钾元素的紫光，应透过蓝色钴玻璃，否则不能说明不含钾元素，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了焰色反应的实验操作和金属元素的焰色反应的颜色的区别，应注意的是钾元素的紫色要透过蓝色钴玻璃来观察．

11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶（　　）
A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，由于碳酸钠的作用是去除过量的钡离子和钙离子，故碳酸钠的加入要在氯化钡之后加；由于盐酸的加入是要除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故应在过滤后加盐酸，据此分析．
【解答】解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥或⑤④②①③⑥．
故选D．
【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．

12．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2NA
B．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 NA
C．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个氢原子
D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下水为液态；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．
【解答】解：A、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故3.36L氯气的物质的量小于1.5mol，则分子数小于1.5NA个，故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（　　）
A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液
B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液
D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】稀释前后离子的物质的量不变，结合溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．
【解答】解；设稀释前NaCl的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×0.5mol=0.1L×x，解得x=0.1mol/L．
A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L，故A错误；
B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正确；
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C错误；
D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液C（Cl﹣）=C（好Cl）=0.2mol/L，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查有关物质的量的计算，侧重物质的量浓度之间的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（　　）
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
【考点】电解质在水溶液中的电离．
【专题】守恒法．
【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
【解答】解：设SO42﹣物质的量为n，则根据电荷守恒：
0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，
解得n=0.3mol．
故选B．
【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）
A．Na2CO3═Na2++CO32﹣ B．NaHCO3═Na++HCO3﹣
C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆．据此解答．
【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；
C．KClO3为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；
D．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（　　）
A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣
C．Cu2+、NO3﹣、NH4+ D．Ag+、NO3﹣、I﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．ClO ﹣、H+、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
D．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．
【解答】解：A．胆矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

18．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
A．加入适量的NaOH溶液 B．加入适量盐酸
C．加热分解 D．加水溶解，通入CO2
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．
【解答】解：A．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故A错误；
B．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；
D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．

19．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（　　）
A．钠在烧杯底部四处游动
B．钠停留在苯层中无气体放出
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，以此来解答．
【解答】解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．
故选D．
【点评】本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．

20．下列说法正确的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增