高一化学下册4月份检测试题3.doc

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2014-2015学年江西省新余一中高一（下）月考化学试卷（4月份）

一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（3分）（2013春•盐湖区校级期中）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A．
在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．
非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．
原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．
由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

2．（3分）（2015春•昆明校级期中）下列物质的性质比较，正确的是（）

A．
气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

B．
碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．
非金属性：P＞S＞Cl

D．
酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

3．（3分）（2015春•新余校级月考）已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3﹣，D﹣ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．
离子半径C＞D＞B＞A
B．
原子序数D＞C＞B＞A

C．
原子半径A＞B＞D＞C
D．
单质的还原性A＞B＞D＞C

4．（3分）（2015春•新余校级月考）下列说法正确的是（）

A．
同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1

B．
L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

C．
同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

D．
族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

5．（3分）（2015春•新余校级月考）W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）

A．
W和X均位于第二周期
B．
Y和Z分别是Al和Si

C．
W和X分别是O和F
D．
Z的金属性可能比X强

6．（3分）（2015春•新余校级月考）下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（）

X

Y
Z
R
W

A．
五种元素的原子最外层电子数一定大于2

B．
五种元素一定都是非金属元素

C．
Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应

D．
R的最外层电子数一定为5

7．（3分）（2015春•新余校级月考）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．
HCl MgCl2 NH4Cl
B．
H2O Na2O   CO2

C．
CaCl2 NaOH H2O
D．
NH3 H2O CO2

8．（3分）（2015春•新余校级月考）如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（）

A．
X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X

B．
X的氢化物比Z的氢化物不稳定

C．
X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8

D．
原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

9．（3分）（2015春•新余校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2

A．
X、Y元素的金属性X＜Y

B．
一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C．
Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．
一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

10．（3分）（2011•丹阳市校级二模）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）

A．
D一定在第二周期

B．
A、B、D不可能在同周期

C．
A、D可能在同一主族

D．
C和D的单质可能化合为离子化合物

11．（3分）（2014春•天门校级期中）X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（）

A．
X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．
Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C．
Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D．
Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

12．（3分）（2013秋•鹰潭期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．
标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B．
标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

C．
NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

D．
1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

13．（3分）（2015春•新余校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．
1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．
通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣

C．
通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

D．
与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

14．（3分）（2015春•新余校级月考）反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列说法正确的是（）

A．
两个反应中均为硫元素被氧化

B．
反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

C．
氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2

D．
碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

15．（3分）（2015春•新余校级月考）如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）

A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
Fe、稀H2SO4
NaHCO3、稀H2SO4
Al、稀NaOH
Ⅱ
AgNO3
NaOH
MgCl2
AlCl3

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

16．（3分）（2013秋•鹰潭期末）在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（）

A．
存在0.5mol的CO
B．
存在0.25mol的Na2CO3

C．
存在0.125mol的O2
D．
存在0.75mol的Na2CO3

二、填空题（共52分）
17．（12分）（2015•怀柔区一模）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙、乙．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥．

18．（12分）（2015•奉贤区模拟）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．b．反应①②是化工生产中的重要反应．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．e．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置．
（2）反应③的化学方程式：．
（3）C的结构式：；F的一种用途：．
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：．
（5）化合物J的化学式：．

19．（6分）（2015春•新余校级月考）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为．
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式．

20．（11分）（2015春•新余校级月考）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L﹣1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：．
（2）F元素周期表中的位置：．
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛（填“高”或“低”），原因是．

21．（11分）（2015春•新余校级月考）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）虚线框内的实验装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．．

2014-2015学年江西省新余一中高一（下）月考化学试卷（4月份）
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（3分）（2013春•盐湖区校级期中）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A．
在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．
非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．
原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．
由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

考点：
离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、考虑含氧酸盐、碱等离子化合物中存在的化学键分析；
B、根据非极性键形成的元素原子和实质进行分析；
C、根据原子核外电子排布的最外层电子数分析解决；
D、可以从极性键和非极性键的形成特征来判断；
解答：
解：A、在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，故A错误；
B、非极性键可以存在于多原子的化合物分子中，如过氧化氢中含有非极性键，故B错误；
C、原子序数为11与9的元素为钠元素和氟元素，是活泼金属与活泼非金属，所以会形成离子键，故C正确；
D、由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了化学键的形成过程、分类与实质，同时考查原子的结构．

2．（3分）（2015春•昆明校级期中）下列物质的性质比较，正确的是（）

A．
气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

B．
碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．
非金属性：P＞S＞Cl

D．
酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

考点：
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．根据同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强分析；
D．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：
解：A．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；
B．金属性：Rb＞K＞Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
C．P、S、Cl位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，故C错误；
D．已知非金属性：Cl＞Br＞S，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律，题目难度中等，注意金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质．

3．（3分）（2015春•新余校级月考）已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3﹣，D﹣ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．
离子半径C＞D＞B＞A
B．
原子序数D＞C＞B＞A

C．
原子半径A＞B＞D＞C
D．
单质的还原性A＞B＞D＞C

考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期元素的离子：A2+，B+，C3﹣，D﹣都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：A＞B＞D＞C，结合元素周期律递变规律解答该题．
解答：
解：短周期元素的离子：A2+，B+，C3﹣，D﹣都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：A＞B＞D＞C．
A．A2+，B+，C3﹣，D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C＞D＞B＞A，故A正确；
B．A2+，B+，C3﹣，D﹣都具有相同的电子层结构，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：A＞B＞D＞C，故B错误；
C．A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：A＞B＞D＞C，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故C错误；
D．A、B在周期表中同周期，原子序数：A＞B，金属性：B＞A，对应单质的还原性：B＞A；而C、D为非金属，单质主要表现氧化性，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，把握核外电子排布确定元素所在周期表中的位置、元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．

4．（3分）（2015春•新余校级月考）下列说法正确的是（）

A．
同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1

B．
L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

C．
同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

D．
族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

考点：
元素周期表的结构及其应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．在长周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之间相差10列；
B．原子的L层上的电子数为奇数的元素，说明L层未填充满电子，可为锂、硼、氮、氟等；
C．相邻两个周期的同一主族元素，如处于过渡元素之前，它们原子序数之差等于上一周期所含元素种类，若处于过渡元素之后，它们原子序数之差等于下一周期所含元素种类；
D．氢元素的主族序数等于周期序数．
解答：
解：A．短周期中，ⅡA族和ⅢA族元素相邻，原子序数之差为1，在长周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之间相差10列，在四、五周期，原子序数形成11，六、七周期的第3列分别存在镧系元素、锕系元素，故在六、七周期，ⅡA族和ⅢA族之间相差25，故A错误；
B．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故B正确；
C．相邻两个周期的同一主族元素，如处于过渡元素之前，它们原子序数之差等于上一周期所含元素种类，若处于过渡元素之后，它们原子序数之差等于下一周期所含元素种类，故C错误；
D．氢元素的主族序数等于周期序数，氢元素属于非金属元素，故D错误，
故选B．
点评：
本题考查元素周期表、核外电子排布等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，注意列与族的关系．

5．（3分）（2015春•新余校级月考）W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）

A．
W和X均位于第二周期
B．
Y和Z分别是Al和Si

C．
W和X分别是O和F
D．
Z的金属性可能比X强

考点：
原子结构与元素周期律的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．
解答：
解：W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．
A．W是H元素、X是Mg元素，W位于第一周期、X位于第三周期，故A错误；
B．由上述分析可知，Y是Al元素、Z是Si元素，故B正确；
C．由上述分析可知，W、X分别是H、Mg元素，故C错误；
D．Z是Si元素，为非金属元素，X是Mg元素，所以X的金属性大，故D错误；
故选B
点评：
本题考查了原子结构和元素周期律知识，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，题目难度中等．

6．（3分）（2015春•新余校级月考）下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（）

X

Y
Z
R
W

A．
五种元素的原子最外层电子数一定大于2

B．
五种元素一定都是非金属元素

C．
Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应

D．
R的最外层电子数一定为5

考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，若Y为ⅢA族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Ga；若Y为ⅣA族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Ge，结合元素化合物性质解答．
解答：
解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，若Y为ⅢA族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Ga；若Y为ⅣA族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Ge，
A．Y为ⅢA族或ⅣA族元素，其它元素的族序数都大于Y，故5种元素的最外层电子数都大于2，故A正确；
B．根据分析可知，五种元素不可能都是金属元素，故B错误；
C．当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，高温下可以发生置换反应：2C+SiO2Si+2CO↑，故C错误；
D．结合分析可知，R的最外层电子数可能为5或6，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据位置关系确定Y所在的族为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

7．（3分）（2015春•新余校级月考）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．
HCl MgCl2 NH4Cl
B．
H2O Na2O   CO2

C．
CaCl2 NaOH H2O
D．
NH3 H2O CO2

考点：
化学键．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．
解答：
解：A．HCl只含有共价键，MgCl2和NH4Cl存在离子键，化学键类型不相同，故A错误
B．H2O和CO2只含有共价键，Na2O存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；
C．CaCl2、NaOH为离子化合物，含有离子键，H2O为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故C错误；
D．NH3、H2O、CO2都为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查化学键类型的判断，为高频考点，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意共价键和离子键的区别．

8．（3分）（2015春•新余校级月考）如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（）

A．
X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X

B．
X的氢化物比Z的氢化物不稳定

C．
X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8

D．
原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

考点：
位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．
解答：
解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，则
A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故A正确；
B．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Y＞X，X的氢化物比Z的氢化物不稳定，故B正确；
C．X、Y、Z各元素最高正价分别为+5、+6、+7，最低负价以此为﹣3、﹣2、﹣1，化合价的绝对值的和均为8，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞W，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意分子中各原子最外层电子数的判断．

9．（3分）（2015春•新余校级月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2

A．
X、Y元素的金属性X＜Y

B．
一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C．
Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．
一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

考点：
原子结构与元素周期律的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；
Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；
X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答
解答：
解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；
Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；
X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，
A．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性X（Mg）＞Y（Al），故A错误；
B．一定条件下，氧气与氨气反应生成氮气与水，置换出氮气，故B正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于稀氨水，故C错误；
D．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故D错误，
故选B．
点评：
本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握．

10．（3分）（2011•丹阳市校级二模）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）

A．
D一定在第二周期

B．
A、B、D不可能在同周期

C．
A、D可能在同一主族

D．
C和D的单质可能化合为离子化合物

考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；
原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；
原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；
原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，以此解答该题．
解答：
解：B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；
原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；
原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；
原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，则
A．原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期，故A错误；
B．由以上推断可知，A应在第一周期，B在第二周期，D在第三周期，故B正确；
C．若D为第三周期的Na，A为H，则A、D在同一主族，故C正确；
D．由于C为非金属，D为金属（可能），则C、D的单质有可能形成离子化合物，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查元素的位置结构性质的相关关系及应用，题目难度较大，本题侧重于原子序数与原子半径的大小关系为考查点，把握元素周期律的递变规律是解答该题的有力保证．

11．（3分）（2014春•天门校级期中）X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（）

A．
X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．
Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C．
Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D．
Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

考点：
原子结构与元素周期律的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6﹣2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，据此解答
解答：
解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8﹣2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6﹣2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素．
A．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；
B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C＞Si，所以酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故D正确，
故选B．
点评：
本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大，注意元素周期律的灵活运用，知道氢键对物质物理性质的影响．

12．（3分）（2013秋•鹰潭期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．
标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B．
标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

C．
NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

D．
1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、根据N=计算分子数．
B、根据气体摩尔体积的使用范围判断，气体摩尔体积仅适用于气体．
C、气体的体积与温度和压强有关．
D、根据过氧化钠与转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A、氯气和氧气不反应，标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量是1mol，所以含有的分子数为NA，故A正确．
B、标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以说法计算含有的原子数，故B错误．
C、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，故C错误．
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子
2mol 2NA
1mol NA
所以1mol过氧化钠与H2O完全反应，转移NA