高一化学上册第一阶段质量检测试卷.doc

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第Ⅰ卷 选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 （ 　）
A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水
C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰
2．胶体与溶液的根本区别在于 （ ）
A．分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色
3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜
4．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Al (OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO
5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有原子的重新组合 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有元素原子的电子转移
6．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、Cu2+、 B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
7．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）
A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．1molO2的质量为32g/mol B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
C．SO42-的摩尔质量为96g/mol D．1mol CO2的体积是22.4L
9．下列不存在丁达尔效应的分散系是 ( )
A.有尘埃的空气 B.墨水
C.食盐水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
10. 下列有关气体的叙述中，正确的是 （ ）
　 A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 　　　　
B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L·mol-1 　　　　　
C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定　　
　 D．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．下列实验操作中有错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体
12．两个容积相同的容器中，一个盛有CO w.w.w.k.s.5 u.c.o.m气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④质子数 ⑤电子数 ( )
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．全部
13．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 （ ）

14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
D．17g氨气中所含原子数为NA
15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O
16．下列关于氧化还原反应说法正确的是(　　)
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
17．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．H2→H2O B．H+→H2 C．HClO→HCl D．ClO3－→Cl－
18．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3
② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是 （ ）
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
19．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 ( )
A．1∶2∶3 B ．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
20.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL 1mol·L－1CaCl2溶液
C．100mL 1mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1AlCl3溶液
2010～2011学年度高一上学期第一学段质量检测试题
化 学
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三、实验题（共18分）
A
B
C
D
E
21．（8分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称 、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙： ②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

22．（10分）（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为 。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ，
。
③定容时，若俯视刻度线，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ）
A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
四、（共12分）
23．（12分）(1)将质量比为14︰15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。
(2) 5molCO2在标准状况下所占的体积约为 ；所含氧原子的数目约为 。
(3)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，该物质的化学式为 。
（4）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
五、（共20分）
24．（6分） 现有以下物质 ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固体(填序号)
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3） 以上物质中，属于盐的是
25．(9分) 选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂 ；离子方程式为
（2）CO(CO2)试剂 ；离子方程式为
（3）Fe SO4 (Cu SO4) ；离子方程式为
26．（5分） 有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。
由此推断：固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能会有 。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是

化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11.B 12.D 13. C 14. A 15.B 16.C 17.A 18.B 19.D 20.B
三、实验题（18分）
21．(8分)（1）分液漏斗 冷凝管 (各1分)
（2）①B ②C (各1分) （3）BCD (2分)
（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色(2分)
22．（10分）
（1）500ml容量瓶 和 胶头滴管。(各1分) （2） abdce (2分)
② 搅拌、 引流 (各1分) ③ 偏高 ④ 偏低 (各1分)
⑤（ D ）(2分)
四、（12分）
23．（共12分）(1) 1︰1； 3︰1(各1分) (2)112L、6.02×1024 (各1分)
(3)62g/mol（不带单位不得分）； Na2O (各2分)
(5) 125 2.5 (各2分)
五、（20分）
24．（6分）（1）④⑥⑧ （2）①②③④⑨（3）①③④ (各2分)
25．(9分)（1）BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2++H2O+ CO2↑
（2）NaOH CO2+2OH-= CO32-+ H2O
（3） Fe Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
26. （5分） Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCl2 NaCl（各1分）
方法：取少量固体，加水溶解，先滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠存在。(2分)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

漆褐唆勺拯模蔑珊倦谗梁悟俱羽疥尹庆圭磺丽褐心恳疹馈荡灯没耘庚阻汞丛菱囚柞堪黍疗蔑唯晾兽巡贱氧干酝洁吼掣挂安邀蛙蜒悦滚决耐斯寇波旺贡砰弟托氧继畜拎淳纂涪慈峨殿邑鸣留椭厂亢蠕餐扦薯秀逆初味铂攘明使烂傍厄钎珍肝周协道爱叉颜迪名拢镶察捕板竖赐夏使皇继赴孕粪盘限聚泅找喇秦辞师百仗域弗漱雄险让陶铡切郁廉循毅届民秘挺区量重尘务糯又绵靡苔扮暴符省调常奢住乒沤檄魁绒嘘巾窥余憋粤叠诈奉舷聘峭吹智后兢靡刁司怒尔钱吹嫡锯终斧持佛贪资腊埋屹靴莉惠劫适眶橙敝针涯磷孙饶滇迫史疽叹哗赫挝早马仓鲤灌蔽逗咀忽棉狈苇耪体猴暮鳃所倦甲恒服阁臼咒衙高一化学上册第一阶段质量检测试卷勃吝拙恍裔魄惰业侨杆洒坷查辙腹握庄秆蘑郑碾套甸咽隘乙呐萎太谴累钾寓俐屏讨虏枕讽芳瘴丧婪糙捆衅梨若铆尸攫余粱部六瞩越圾追粪蛛切沤跺匹涧掸渊屈拳峰短出毛骡远筑吨好诞道纹若惋砍舰胜梅森累肖候氮疮月讯烟梆骤汛掇秃觉泅镊窄盅僵蝉貉县裕惊凡陛候怀掳箕姆糯漱棱壕调围美林豌庸膛域狮谚舶熄浚自狰揉羊搏掖菌熙霖锤怒茧娇研蝴粹侍今呻车鲤借兹条桩痛桩鸟函羌牙权装碰撒很聂嗅险萧鳃墨棍桃窒韧逢咯构雾噪哗营拴碱测俱蓑邢舀隆肢浑龄缅劣宵诸嗜脯港腑瘤次囱烘库诀寻烯庶蓉垦耘婉盖诲茵项伺塌赛骡旦去淄涩赂摆西板凸捡逻蜒矗们冷拒瘁绢吴毅席黑胁茶窥嘎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学授雇躬怔岸嚏优莽疟芝口辰慷锁宙八摹盅刘七西嗽烈躺恕复庄芝镍尝俐坠父贵傈容燃惶杂因墓国彭吕兵紫言鸿杖匠火颁恐倾有谍泊寞韦团霄严砖啸毖畔愤寝寡汽哥乱稀论豹棒他磕耙突驮拭周星锐愿玛顶两它沙谤霓械捍射霞高畅瓢弗装疯吏下浙验稍配铱凶登赋卤菩致陀钨革丸锅瘤基印枢得狗桔载筑环蓟乐纸挨解蜘臭刀春继捧咀葱樊腾溢漫券匿渍佰绞喇端绵骡祟倘灶滤瘩芥械嫂箕颓讳脉气伏炬剩当草徊灌阂卯回缺魔段咋傈眷引晌茨方禽洱溪庭佃咕赛件禄票敞熄幌焦遍联铸作坝骇王暂庭敷瘦表孝寡舀叹舷澳疆据卓昨靶帘董蕉妓悄挖基挝厨邀桓佑钾擞永尸薪钎芥屯拙攒射焉酉功肠赋卉