高二化学下册章节知识点检测试题13.doc

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第五章 第一节 元素周期表

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列叙述错误的是 (　　)
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的核外电子数相等，中子数也相等
解析：6Li和7Li的核外电子数相等，中子数不相等．
答案：D

2.(2010·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所
X
Y
Z
W
示，下列说法正确的是 (　　)
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故不正确；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故不正确；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，故不正确．
答案：A
3．下列说法中正确的是 (　　)
A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
解析：A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数．C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)．D项应为13种．
答案：B
4．(2010·上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的 (　　)
A．第六周期ⅣA族　　　　　B．第七周期ⅥA族
C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族
解析：已知第六周期最后一种元素是86号，故116号应位于周期表的第七周期；又因第七周期最后一种元素是118号，故该元素位于第七周期第ⅥA族．
答案：B
5．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 (　　)
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
解析：在HnROm中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋nR或RH8－2m＋n.
答案：D
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol
C.(A－N) mol D.
解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N.故HmX中的质子数为m＋A－N，又由于HmX中H为H，则a g HmX中所含质子的物质的量为：×(A＋m－N) mol.
答案：A
7．有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是 (　　)
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D．核电荷数和核外电子数一定相等
解析：X、X＋是同种元素的不同核素的原子和离子，A－Z可能为0即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；X和X＋核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误．
答案：C
8．(2009·杭州质检)研究下表信息可直接得出的结论是 (　　)
元素
F
Cl
Br
I
氢化物
组成
HF
HCl
HBr
HI
氢化物
形成难
易程度
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸
H2与Br2
混合，加热发生化合
H2、I2混合，加热化合，
同时又分解
氢化物
热稳定性
很稳定
稳定
较稳定
较不稳定

A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱
解析：表格反映了第ⅦA族元素非金属性的递变规律，即随电子层数的增加而减弱．
答案：D
9．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 (　　)
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O和S2－具有相同的质子数和电子数
解析：37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等．H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18.
答案：C
10．(2010·江门模拟)“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是 (　　)
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3
B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
D．三种物质的化学性质不相同
解析：三种物质的质子数相等；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似．
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________．
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)．
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________，
________________________________________________________________________.
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)首先根据位置特点推断出各元素名称(或符号)①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br.
(2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角．
(3)形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应．
(4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱．
答案：(1)Si　Ar　(2)K　F
(3)铝　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层 是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br212.(15分)(2010·北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、________、____________.
(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族．
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_____________________________________________________________________．
(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________________________________________．
解析：设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x＋8，x＋1可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素．
答案：(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA
(3) 　F2＋H2===2HF
(4)＞　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
13．(10分)元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
元素种数(最多)
2
8
8
18
18
32
32

(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是________________________________________________________________________．
(2)周期表中______族所含元素最多，______族元素形成化合物最多．
(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为______．
(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的第ⅡA的族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是______．
A．在化合物中呈＋2价　　　 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
解析：(1)第六、七周期中由于在ⅢB族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多．也因为如此，第ⅢB族所含元素最多．
(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多．
(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
(最多)
2
2×1
8
2×22
8
2×22
18
2×32
18
2×32
32
2×42
32
2×42
可见规律是2n2(n＝1,2,3，……)，由此预测第八周期元素种数应为2×52，故答案为50.
(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．
答案：(1)第六、七周期中在ⅢB族出现了镧系和锕系
(2)ⅢB　ⅣA　(3)50　(4)B

14．(11分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧.
W
X
Y

Z

(1)Z的元素符号是________________，原子结构示意图是____________．
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为__________________________________________________________．
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．

编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1

2

解析：X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se.根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似．
答案：(1)Se　
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)
编号
性质推测
化学方程式
1
还原性
H2SeO3＋Br2＋H2O===H2SeO4＋2HBr
2
酸性
H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O
(或其他合理答案，如“不稳定性”)

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