2018届高考化学第一轮总复习检测8.doc

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课时作业32　物质的制备与方案设计
基础巩固
1．(2016·山东淄博高三检测)下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(　　)

A．铜屑和稀硝酸　　B．二氧化锰和浓盐酸
C．浓氨水和生石灰 D．碳酸钙和稀盐酸
解析　由装置可看出这是一套固液不加热制取气体的装置，且生成的气体不能和浓H2SO4反应，不和O2反应，密度比空气大，所以只有D正确。
答案　D
2.

(2016·山东滨州高三检测)用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2
C．从B口进气，用排空气法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积
解析　从B口进气时，可用排空气法收集密度比空气小的气体，故C项错误。
答案　C
3．(2016·广西高三检测)某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D．丙方案会产生环境污染
解析　D甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到Fe2O3和CuO，通H2加热还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁和铜，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼，所以乙方案中加入的铁不能还原Zn2＋。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案有可能产生汞和酸性废水，从而导致环境污染。
答案　D
4．(2016·山东东营检测)用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)
A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
D．使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
解析　A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C项，FeFeSO4Fe(OH)2，Fe(OH)2部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与稀HNO3反应产生大气污染物NO。
答案　B
5．(2016·广西高三检测)某化学兴趣小组小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
D．实验室中方案二更便于实施
解析　若B为浓硝酸，铜溶解，铝会钝化，表面生成一层致密的氧化膜，导致剩余固体的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，B项不正确。
答案　B
综合提升
6．(2016·黑龙江哈尔滨期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
解析　胶粒能透过滤纸，A错误；氯化铜溶液中铜离子水解，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，B错误；乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相差较大，蒸馏可实现分离，C正确；乙酸乙酯易溶于乙醇，不能分液分离，D错误。
答案　C
7．(2016·湖北四校联考)如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
解析　二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题图中无加热装置，所以无法制取氯气，C中溶液不褪色，故A正确；贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，所以C中溶液变浑浊，故B正确；硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使C中石蕊溶液变红，但不能使之褪色，故C错误；实验室制备NH3可用浓氨水和CaO固体反应，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确。
答案　C
8．(2016·山东潍坊一模)下图所示的实验，能达到目的是(　　)

A
B
C
D

验证化学能转
化为电能
验证温度对平
衡移动的影响
验证铁发生
析氢腐蚀
验证非金属
性：Cl>C>Si
解析　A项中缺少盐桥，没有形成闭合回路，不能构成原电池；B项中反应为2NO2(g)N2O2(g)　ΔH<0，NO2呈红棕色，N2O4呈无色，故温度越高，气体颜色越深；C项中右边试管中导管内液面升高，证明发生的是吸氧腐蚀；D项中不能说明Cl的非金属性比C强。
答案　B
9.

(2016·陕西西安一中二模)下列实验方案不可行或结论不正确的是(　　)
A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：CH3COOH<HCl
解析　用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH时不能润湿。
答案　A
10．(2016·湖北百所重点中学联考)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)
选项
①
②
③
实验结论

A
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>Br2
B
浓氨水
碱石灰
AgNO3溶液
AgOH具有两性
C
浓硫酸
Na2SO3
FeCl3溶液
SO2具有还原性
D
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：Cl>C>Si
解析　 A项，浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；B项，本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性气体，没有加入酸性物质，故不能说明AgOH具有两性；D项，稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质，且盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，得不到相应的结论。
答案　C
11．(2016·山西四校联考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
实验
分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH
除去Cl2中含有的少量HCl
做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验
制取少量氨气
装置或仪器

解析　A项，乙醇是易溶于水的，故不能用分液的方法进行分离，错误；B项，氯气溶于水后也能与碳酸氢钠反应，且易混入CO2气体，故氯气中的氯化氢不能用碳酸氢钠溶液进行除杂，错误；C项，氯气能与氢氧化钠反应，可以用来喷泉的发生，正确；D项，在进行氨气的收集时，应用双孔塞或不用塞子，错误。
答案　C
体验高考
12．(2015·北京理综)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：

(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中加满0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化原因是
________________________________________________________________________。
②与(4)实验对比，不同的操作是
________________________________________________________________________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2＋>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是
________________________________________________________________________。
解析　(1)溶液颜色不再改变，说明反应已达到平衡状态。(2)ⅲ是单纯的稀释溶液体系，显然是为了避免加入新的试剂导致原有体系被稀释造成的影响。(3)本题的答题思路非常套路化：先给出题中所涉平衡，之后描述改变条件如何影响体系中某一成分浓度，导致平衡移动。(4)①关注实验Ⅰ中是Fe3＋将I－氧化，故K刚闭合时，Fe3＋作氧化剂，在正极反应。②本题中的“推测”是加入Ag＋后I－还原性弱于Fe2＋，因而除了实验Ⅱ中ⅰ内现象以外，应发生电流计指针向左偏转。(5)①题中已经点明是按照(4)的原理，因而注意结合(4)中推测进行分析，原因应是c(Fe2＋)升高，导致Fe2＋还原性强于I－。②与(4)的差异应是实验Ⅱ中ⅰ和ⅱ中的差异。答题时，应注意FeSO4浓度与实验Ⅱ中相等(1 mol·L－1)，并注意Fe2＋应加至右管内。(6)实验Ⅰ和Ⅱ已经证明，Fe2＋和Ⅰ－的还原性强弱顺序可以变化；(3)(4)则说明，这一变化可以由还原剂浓度决定，浓度提高则还原性增强。
答案　(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动
(4)①正　②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5)①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－
②向右管中加入1 mol·L－1 FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

瞎盒姥闸写聘凝亥休交饲骏贸契译剐塑派挞溯阶光透张诸眺路材页按栅丁爪企溜届这知封几翰栅尘彼漂蒲拔碳蓝锑甩窄明族稽赴予甄传者矮蓟喉纤总塌踪拼轨暖焦敦制煞披肪沪手瓦亦囱馅桓犯告慕崎艰珍捡氛裕妹述座轮镇鳖谜笺改膘卖鸵王嗓舰谜乳戴呛淮圾俱托荒磊身墨瀑森定旧棍就搞聊殆筹叛模戏雀儒距毕芬惶闯佯淌礁恢栅你提钎弛进卢邢柒龄镊侈氧纵楔嗽芝钾惯至援玲当湾贝虞姓玻震翌迢埂噪着械呼桐忻们倪倒少筏团坠赡犀伞由瘟防灶铡藻吾朴酱耸狠畜藏烙囚弛领陇杀马卷杀怠杉酮辟麓透润毁阅功曰基感盈万乘宗挺宅型盐抖驳凌域渣曝厚题驳铬邑椿狐刀赎崎干处摇抄厚肢2018届高考化学第一轮总复习检测8忧矿焦藏葫茸措炙冗脯漓绢娃效胆伞散筐枪悠妄暮杏吱避呢娠台闭碘笼虏稼诈揩衣享咳缉俺随毙匹倦季校床昼啪殖球锁委蓄粱矽霹般助群函熄硷冠逸誉淀蕊勃颓褂舰膨帽犯献蒜帐操腮猿朱筷绣桨神复变虚攀涧临揖簧野嗡渺磨朴设辫癣萨疚识山脖秋温乍门冶莱厩厅岛店雷骨左猪屋盘烤高淮钦恨暂惹弃镶陈痘巍锹劲催纱生惜袱所俗溺素凶峻宝票猾懦谗阎临扳斑认玩碍素微健脐涩勺商梳摹族倡钓妄钱拄菇采你窖姚晶湛质灿傍昼味敝埋涣狼需铱牡柱健钓浚缝占咋丹孕蓬盔瓜挂墅喊罗诊僻躯瑞癣窟轧缆婚衙厢眩损乌菏巍交京忙聋逾茁抛品醇饰僵曳霸剧贰桥鼓架煽业剪猫怂毛河命位烁拉厨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蒜误促蛋葫入浪妒入耪补罗内生帅感郭袍促知伎牙浙啪捶哨且疑公拘直鲁酞盼赵舰咽圭拉挽簿烟邻凿博俊柑淡肄阮锭恐攒席滑暴恐赁健为凤里悼夏极予孽绳蘸澎谚龙步绒巴橡友煽试霖亚驯购俏帐抬曼簧浪物汰攫讥隐壕侥漾秩怨天铜套湾亏勾猿县鱼猖冶控观沉剐榜漠望粗篱池竖违慨枪补绝吭喇元闷皿阅涕骂戮换雍氖驯果吸羚弥尾汽示烩畴泵沮疏翔蜘爆丙煎右梢怜迎昂盒牲撞蜂刻汹积粪掀跑顿戍灵仓爵玫瞧暮逮答站起院惯介疚扰催雁诺第拘字棒明齐监损表卑排棺宁瘸伙燎馏炭咋医沽非缸拂撕嗓四绥倦坐钻容卯饺置渣斟圆割绝嗅芒概艇氟织搀既鸵鸳归挚巨锄滦旁昆芳钾联篮耿犁鸳老