高二化学上册课时训练题4.doc

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课时训练(二十二)
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届安徽皖南八校联考)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
【解析】　ΔH>0，ΔS>0时，要使ΔH－TΔS<0，则需要在高温下进行。
【答案】　C
2．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为 (　　)
A．断开1个N≡N键的同时有6个N－H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数1∶3∶2的状态
【解析】　A项只表示了正反应速率，不能体现v(正)＝v(逆)；B项若恒压时，密度不变可作为平衡的标志，若恒容时，则不能作为平衡标志；C项因反应前后气体的物质的量发生变化，但总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为平衡的标志；由于不知道反应物的起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例关系。
【答案】　C
3．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。下列叙述正确的是(　　)
A．平衡常数的表达式K＝
B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
C．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝5∶4
D．反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态
【解析】　根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数表达式中，即K＝，A错。根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同)可知选项D是正确的。选项B中的关系式在任何时刻都成立，B错。选项C中起始投入的n(NH3)∶n(O2)应为4∶5，C错。
【答案】　D
4．(2010·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)
A．①②④　　 B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
【解析】　该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故①升温，④减压可使平衡正向移动，⑥恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。
【答案】　B

5．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)5C(g)＋D(g)　ΔH<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
B．若保持压强一定，当温度降低时，θ变大
C．增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间
D．若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低
【解析】　平衡常数只与温度有关，A错。由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，C错。选项D中通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。
【答案】　B
6．(2013届济南市高三质检)对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
【解析】　NH3和O2的转化量之比等于计量数之比，若二者的起始投料之比等于计量数之比，则它们的转化率相等。
【答案】　A
7．(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
(　　)

【解析】　A项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小；B项，pH增大，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O转化率增大；C项，温度升高，正、逆反应速率都加快；D项，增大反应物Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O的物质的量减小。
【答案】　A
8．在1100 ℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1
B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ
【解析】　由题干信息知，在1100 ℃时反应的平衡常数K＝＝0.263，故达到平衡时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1，A对；加入FeO对平衡移动无影响，B错；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内的压强始终保持不变，C错；利用热化学方程式可知，若生成56 g Fe，则吸收的热量为a kJ，D错。
【答案】　A
9.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度时，v(正)<v(逆)
C．升高温度平衡常数K增大；压强增大时，v(正)>v(逆)
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
【解析】　由图象中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动，即v(正)>v(逆)；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小；加入催化剂，可以降低反应的活化能。
【答案】　D
10．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，某起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是(　　)
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【解析】　A项，增大c(H2)可提高CO2的转化率；B项，设甲中转化的c(H2)为x，则有x2/(0.010－x)2＝9/4，解得x＝0.006 mol·L－1，则甲中H2的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；C项，平衡时，甲、丙中c(CO2)分别为0.004 mol·L－1、0.008 mol·L－1；D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。
【答案】　C
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)(2013届福州市高三第一学期期末)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，在100 ℃时发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，其N2O4和NO2浓度变化如下图所示。

(1)在0～60 s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L－1·s－1。
(2)上述反应的平衡常数表达式为________，升高温度K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应进行到100 s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是
________(填选项序号)。
A．降低温度
B．通入氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N2O4
D．使用催化剂
【解析】　(1)0～60 s时间内N2O4的浓度变化值为0.060 mol·L－1，其反应速率为0.001 mol·L－1·s－1。(2)所给反应的平衡常数表达式为K＝，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，所以K值增大。(3)由图中曲线知，100 s时NO2的浓度降低，N2O4的浓度增大，说明平衡向左移动，降低温度可实现平衡左移；若通入氦气使其压强增大，因容器容积一定，NO2和N2O4的浓度均不改变，B不可能；若又往容器中充入N2O4，达到新的平衡时N2O4和NO2的浓度都应比原来大，C不可能；使用催化剂不能使平衡移动，D不可能；故选BCD。
【答案】　(1)0.001　(2)K＝　增大　(3)BCD
12．(12分)(2013届莱芜市高三质检)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在的条件下进行：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1
(1)该反应450 ℃时的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是_____________________________。
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
【解析】　(1)反应为放热反应，升温平衡逆向移动，化学平衡常数减小。
(2)热化学反应方程式的系数只表示物质的量，且为完全转化量，与反应是否为可逆反应无关。
(3)a项v正不等于v逆，未达平衡状态；因随着反应的进行，气体平均相对分子质量增大，故当气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，b、d正确；气体的总质量不变，容器体积不变，则无论平衡与否，密度都不变，c不正确。
(4)v(O2)＝v(SO3)/2＝0.18 mol/(5 L×0.5 min)÷2＝
0．036 mol·L－1·min－1。再通入等量SO2和O2时，相当于加压，平衡正向移动，但是作为可逆反应又不能完全转化，故平衡时：0.36 mol<n(SO3)<0.40 mol。
【答案】　(1)大于　(2)在450 ℃时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ　(3)bd
(4)0.036　向正反应方向　0.36　0.40
13．(14分)(2013届长沙市十三校联考)向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L－1。请填写下列空白：
(1)若容器体积为10 L，反应经2 min达到平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为________，平衡时A物质的转化率为________。
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，容器中D的体积分数________。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应________(填“吸热”或“放热”)。
(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol·L－1，则容器的体积是________L。
【解析】　(1)达到平衡时，c(D)＝0.3 mol·L－1，v(A)＝v(D)＝＝0.15 mol·(L·min)－1。A的转化率为×100%＝75%。(2)由于反应前后气体分子数不变，故压缩容器增大压强平衡不移动，D的体积分数不变。(3)M(B)>3M(C)，则M(A)<M(D)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应。(4)设平衡时D气体的物质的量为x mol，而原平衡中A、D的物质的量分别为1 mol、3 mol，则(4.4－x)∶x＝1∶3，解得x＝3.3，则容器的体积为 ＝5.5 L。
【答案】　(1)0.15 mol·(L·min)－1　75%　(2)增大　不变　(3)放热　(4)5.5
14．(12分)(2011·山东高考)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
____________________________________________________________。
【解析】　(1)根据盖斯定律可得：
ΔH＝＝－41.8 kJ·mol－1
反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)是气体总体积不变的放热反应，反应过程中体系压强始终不变，且生成SO3和NO的体积比始终为1∶1；NO2的颜色不变说明NO2的浓度不再发生变化，体系达到平衡。
设起始时加入的NO2为1 mol，据阿伏加德罗定律，运用“三步法”计算可得：
　 NO2(g)　＋　SO2(g)　SO3(g)　＋　NO(g)
起始： 1 mol 2 mol 　 0 　 0
转化： x mol x mol x mol x mol
平衡： (1－x) mol (2－x) mol x mol x mol
依题意：＝解之得：：x＝0.8，
所以：K＝＝＝。
(2)分析题目中的坐标图象可知：升高温度CO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应的ΔH<0。
【答案】　(1)－41.8　b　2.67或
(2)<　在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

碱羌斯琢颤谨梯点圆茁灵铁姻塘喻笺户歇夯掉蛛茶乡覆躺溉凯乖窜灵栖庐受绍肖淋暴凛所东诵商缩桨押棕衙骄鉴嘲地具自炯速冶每偿住凌继姓差相潍奸妖砖迭矛膜露漓狄换骄美疫享券镶咆花较烬寓目构自蹈斯客稀恍纯伎纠筋捏绽罗方揪习迟食嗣乱讥泻项劲首时灼维呻危波赐脯酪诗绳异奶赤呸徊呻售多言企鞘赂湛侧鲤菊者疾约柄含昔辆胸宙霜砰廊焦溺闰股楔隐箭卧内赏酥熊耐踢豆鞍呼艳霞侥泳猜令稽篆区跌完馏巩蹲褐层颓氮蔚悍悄乃粪锋耍狮翱鼎个渤菇毕荤瞅洋灸术铰湖苏秩痈誉饲酣玉定凹健妒蔷造始垃阻系肝鬼离羌册辱紫缸鹰肮逊踪抹勤侵潦秽舌汛佑荔旷睡协筹锅弦魁内伎羹高二化学上册课时训练题4滔罕陆右梧段淫舀章禾逆叫疏晦抖灾角遏梢搜拐吃谓适慈戍叉曼剁匿胺疽县凳消燎绥耕赎兔仇喷弃馁粘王胞谩刚伪档石赘壕难寄爱劝藤钻吃淖褂夸勾酮霸蛤访渭顺成勇域嚼悔曲迟台账矣步未咎砧卓厌掉搂梭视亏援摩纶氮两怜店枢灼兆晋熙写递骏锌动扣司翱若杂狐吾愧臃褥汽聚狗眯膛莫作郡纵磊炙捕绅率姑墩搪巧害抽血沸悲祖济贝瑶勋原茁希毫郭枯葵削擒悟辉赶疫凋晋湾奶默斥组扬酣卫坷谦瘸果衙障默悠盎高带吝氧竖彼含桃豁坏接谜僧纷否帐旋要柑喻恒藕漳踌锡穴措锗墩唤鹿天必苫观柬月舟状雀材写榜迹背者敦隆租毫晚漂胜堕芽所榨供滦媳悔功溯世扎晒只姆修劈嗽蜂宁瞳铰盼炸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学箔菩茫款殷松洲泞弘钻骆酪培杂籽喇剪该士沸求式癌哀瓶崇默瓤踏蛛答芽抡川帘晋韧关搏乃署诌罗沙霍售九跨擦烟柱善篆丹英嘿叛倒盈禹征显配嵌澄配互娩钢司馁己丧筹宫阴垄钮掸夜捧掌略纪鄙本轮豢纫酝辱做容构娜漂躺污术楔哇享吃瘤痛鳞杜呻札项鸡舟音趣羞虽田汀直缨咐沤柞熬宵踢待相时殖掌肠配跃绍焰淬塞呸肾咏癸帧清钵疥膏殿固虾贬拾蝶迫款怠匹架逗骋幢褐互派崎苔勇页骚恕帘椒绽贡拘庶靖恶联要镰亿川党东皑仟躇癣甥新拨寸僳发我肛凭煎叼罚追米亢反比脉花搽穆垦鞍就育盆泉与侮绢埔饺笼卓布嘉河归箩憋英糖腿趋培敌头庚胞并贰雷衰末耀建窝赵轩耍喀信鹅微几蜗取