高二化学上册课时训练题4.doc
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4、A若H0,任何温度下都能自发进行B若H0,S0,S0,低温时可自发进行D若H0,S0,S0时,要使HTS0,则需要在高温下进行。【答案】C2对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,当反应达到平衡时,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()ABCD【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应,故升温,减压可使平衡正向移动,恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小,相当于减压。【答案】B5在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B,发生反应:A(s)2B(g)5C(g)D(g)H0,在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加
5、入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数B若保持压强一定,当温度降低时,变大C增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间D若保持容器体积不变,再通入B,则反应混合物的温度降低【解析】平衡常数只与温度有关,A错。由于A是固体,增加A的量不影响化学反应速率,C错。选项D中通入B,平衡正向移动,反应放出更多的热,导致体系温度升高。【答案】B6(2013届济南市高三质检)对于可逆反应:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是()A反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡时
6、,对体系充入稀有气体并加压,平衡总是向逆反应方向移动C反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时,说明该化学反应已经达到平衡【解析】NH3和O2的转化量之比等于计量数之比,若二者的起始投料之比等于计量数之比,则它们的转化率相等。【答案】A7(2011安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0),该温度下K0.263,下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时,若c(CO)0.100 molL1,则c(CO2)0.026
7、3 molL1B若要提高CO的转化率,则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe,则吸收的热量小于a kJ【解析】由题干信息知,在1100 时反应的平衡常数K0.263,故达到平衡时,若c(CO)0.100 molL1,则c(CO2)0.0263 molL1,A对;加入FeO对平衡移动无影响,B错;因反应前后气体的物质的量不变,故反应过程中,容器内的压强始终保持不变,C错;利用热化学方程式可知,若生成56 g Fe,则吸收的热量为a kJ,D错。【答案】A9.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是()A该反应为吸
8、热反应B当反应达到平衡时,降低温度时,v(正)v(逆)D加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变【解析】由图象中的信息可知反应后能量降低,故为放热反应;降低温度,平衡向正反应方向移动,即v(正)v(逆);升高温度,平衡向逆反应方向移动,K减小;加入催化剂,可以降低反应的活化能。【答案】D10某温度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),某起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正
9、确的是()A平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL1D反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢【解析】A项,增大c(H2)可提高CO2的转化率;B项,设甲中转化的c(H2)为x,则有x2/(0.010x)29/4,解得x0.006 molL1,则甲中H2的转化率为60%。对甲加压,使容器体积减小为原来的一半与丙等效,而加压平衡不移动,所以二者H2的转化率相同;C项,平衡时,甲、丙中c(CO2)分别为0.004 molL1、0.008 molL1;D项,温度相同,丙中反应物浓度最大,甲
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