高二化学上册课时同步随堂练习题29.doc
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4、(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度解析:减小物质的浓度,速率应减小(包括正反应速率和逆反应速率),而增大D的浓度的瞬间是逆反应速率增大,正反应速率在这一瞬间不变,而后才增大,所以B正确,增大A或B的浓度,正反应速率增大,逆反应速率开始不变,D正确。答案:B、D2升高温度时,化学反应速率加快,是由于()A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的解析:升温,可提高活化分子百分数,同时,分子运动
5、加快,使有效碰撞次数增多,因而化学反应速率加快。答案:A、B3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲:在500时,SO2和O2各10mol反应乙:在500时,用V2O5作催化剂,10molsO2和5mol O2起反应丙:在450时,8molsO2和5mol O2反应丁:在500时,8molsO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析:有催化剂V2O5,温度高的化学反应速率快,影响化学反应速率的因素的先后顺序为:催化剂温度浓度,所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、
6、丙,答案为C。答案:C4设CCO2=2CO,正反应是吸热反应,反应速率为v1;N23H2=2NH3,正反应是放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大,v2减小 Dv1减小,v2增大解析:在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意:只有浓度变化对反应速率的影响有选择性,即增大反应物浓度则增大正反应速率,增大生成物浓度则增大逆反应速率,反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的,不论反应吸热、放热,温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高);不论气体体积增大还是减小,增大压强都将增
7、大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。答案:A5将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示,在相同的条件下,bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ()解析:粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大,故在相同条件下,与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快,即单位时间内损失的CaCO3的质量大,可排除A、B。由于ab,且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙,故当粉末状CaCO3完全消耗时,块状CaCO3尚有剩余,此后,单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。答案:C6已知
8、:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中,反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.210答案:D7定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2I2。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1时,需要15s,那么c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1时,所需反应的时间为()A5s B10sC大于10s D小于10s解析:随着反应不断进行,
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