2017届高考化学第一轮课时提升检测1.doc

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课时提升作业 二十八
盐类的水解
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)
1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑；C项是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
2.(2016·汕头模拟)对于0.1 mol·L-1NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)
A.升高温度，溶液pH升高
B.通入少量HCl气体，c(N)和c(Cl-)均增大
C.c(N)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D.c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
【解析】选B。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，发生反应为N+H2ONH3·H2O+H+。水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液pH减小，A错；通入少量HCl气体，c(Cl-)、c(H+)均增大，水解平衡逆向移动，c(N)增大，B对；电荷守恒为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，C错；水解是微弱的，溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，D错。
【加固训练】(2016·南阳模拟)常温下，下列说法不正确的是(　　)
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)中离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(N)>c(S)>c(OH-)=c(H+)
【解析】选D。氯化钠溶液为中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1；次氯酸钠的溶液为碱性，是因为次氯酸根离子水解促进水的电离，所以后者的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，c(OH-)>10-7mol·L-1>c(H+)，钠离子的浓度是相等的，根据电荷守恒，氯化钠溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，次氯酸钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数，A正确；pH=3的硫酸溶液中氢离子的浓度是10-3mol·L-1，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子的浓度是10-3mol·L-1，所以对水的抑制作用相同，则水的电离程度相等，B正确；0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=5，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(OH-)=c(H+)，则根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(N)=2c(S)，因为c(S)>c(N)，所以c(Na+)>c(S)，则c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)
=c(H+)，D错误。
3.(2016·邯郸模拟)用pH传感器测得0.10 mol·L-1Na2CO3溶液从55℃升高至
85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是(　　)

A.c(H+)增大，c(OH-)减小
B.c(C)/c(HC)比值不断增大
C.c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.10
D.c(OH-)-c(HC)-c(H2CO3)=10-11.1
【解析】选C。A、水的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度，促进电离或水解，碳酸钠溶液的碱性增强，c(OH-)增加，不会减小，故错误；B、C+H2OHC+OH-，升高温度促进水解，c(C)减小，c(HC)增大，则比值减小，故错误；C、根据物料守恒，c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，故正确；D、根据质子守恒，c(H+)=c(OH-)-2c(H2CO3)-c(HC)=10-11.1，故错误。
4.(2016·日照模拟)某温度下，0.02 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=3。下列说法正确的是(　　)
A.加水稀释10倍后，溶液的pH=4
B.c(S)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HS)
C.2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)=0.02 mol·L-1
D.c(H+)×c(S)/c(HS)约为5×10-5mol·L-1
【解析】选D。0.02 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=3，推出HS是弱酸氢根，部分电离，加水稀释促进电离，稀释10倍后，溶液的3<pH<4，A错误；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)，物料守恒：c(Na+)=c(HS)+
c(H2SO3)+c(S)，两式变形得到：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S)，B错误；
C、根据物料守恒：c(Na+)=c(HS)+c(H2SO3)+c(S)=0.02 mol·L-1，2c(S)
+c(HS)+c(H2SO3)>0.02 mol·L-1，C错误；水解是微弱的，所以c(H+)×c(S)/c(HS)≈10-3×10-3/0.02=5×10-5(mol·L-1)，D正确。
5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
【解析】选D。除去MgCl2溶液中的Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，应选MgCO3。
【易错提醒】水解除杂警示
利用水解除杂，无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易察觉，Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入N、Na+等杂质。
6.(2015·安徽高考)25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
(　　)
A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL盐酸时：c(N)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时：c(Cl-)=c(N)+c(Na+)
【解析】选B。未加盐酸时，根据物料守恒有c(NH3·H2O)+c(N)=
0.1 mol·L-1=c(Na+)，A项错误；加入10 mL盐酸，则氢氧化钠与盐酸的物质的量相等，c(Cl-)=c(Na+)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(N)+c(H+)=c(OH-)，B项正确；溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(N)+c(Na+)=c(Cl-)，C项错误；加入20 mL盐酸，则刚好反应生成NaCl、NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(N)+c(Na+)<c(Cl-)， D项错误。
【方法规律】溶液中粒子浓度关系的分析策略
(1)判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成。
(2)写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)。
(3)列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中粒子浓度间的数学关系式。
(4)分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。
【加固训练】(2016·长春模拟)25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是(　　)

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定过程中会存在c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)
【解析】选C。向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，点②时NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元碱，醋酸是一元酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液的体积是20 mL，与NaOH溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。由图中曲线的初始pH=13可知c(NaOH)=0.1 mol·L-1，所以CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1，正确。B.图中点①时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液，随着醋酸的加入，NaOH不断被中和，对水电离平衡的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，到点②时恰好中和，水的电离程度达到最大值，后再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小，正确。C.点④所示溶液是CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，第一个式子扩大2倍，与第二个式子相加，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误。D.在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20 mL时，会存在c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)，正确。
7.(能力挑战题)(2016·厦门模拟)常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.①溶液：c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
B.②溶液：c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
【解析】选B。①溶液是等浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；②溶液呈中性，根据电荷守恒，c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，故B正确；③点为恰好完全反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点为碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③>②>①，故C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)，故D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(13分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01 mol·L-1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5
(1)X、W的化学式分别为________、________。
(2)W在溶液中的电离方程式为______________________________________。
(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是_____________________________________
______________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________。
【解析】HNO3是强酸、NaOH是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、NaNO2是强碱弱酸盐，因N、N的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。
(4)三者的混合溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(N)>c(OH-)>c(H+)。
(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2。这是由于NaNO2中+3价的氮元素与N中-3价的氮元素发生反应NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O。
答案：(1)NaOH　NH4NO3
(2)NH4NO3N+N
(3)N+H2OHNO2+OH-
(4)c(Na+)>c(N)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
(5)NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O
9.(16分)(2016·常德模拟)(1)一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将VmL 0.100 0 mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL
0.100 0 mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的
变化)
①如果溶液pH=7，此时V的取值________20.00(填“>”“<”或“=”)，而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ __mol·L-1。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是_____
_____________________；
为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是________。
A.取ag混合物充分加热，减重bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为__________。
【解析】(1)醋酸的电离平衡常数K=，因为平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以溶液中加入醋酸钠，K不变。
(2)①若氢氧化钠和醋酸等体积混合，溶液为醋酸钠溶液，显碱性，所以要显中性，碱要少些，因为溶液为中性，即氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则根据电荷守恒可以知道，另外的阴、阳离子浓度也相等，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；
②根据电荷守恒分析有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒有c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，两个关系式相减，消除醋酸根离子浓度，即可得：c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(Na+)==1/30(或0.033)(mol·L-1)。
(3)①从图分析，碳酸钠和碳酸氢钠共存时溶液的pH为8<pH<12；A、碳酸氢钠受热分解质量减少部分为二氧化碳和水的质量，根据减少的质量就能计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；B、二者都和盐酸反应生成氯化钠，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数；C、和硫酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被碱石灰吸收，因为水蒸气可以是从溶液中带出的，不能确定其质量，所以不能进行计算；D、二者都可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量和混合物的质量能计算碳酸钠的质量分数，所以A、B、D的方案可行。②碳酸钠的物质的量为0.10×0.02=0.002(mol)，氯化氢的物质的量为0.1×0.04=0.004(mol)，其中钠离子和氯离子物质的量相等，二者反应生成氯化钠和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成饱和溶液，含有碳酸电离出的碳酸氢根离子，所以含量最多的三种离子的浓度关系为c(Na+)=c(Cl-)>c(HC)。
答案：(1)不变
(2)①<　c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
②1/30或0.033
(3)①8<pH<12　A、B、D
②c(Na+)=c(Cl-)>c(HC)
10.(14分)(2016·衡阳模拟)25℃时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与
0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是__________________________________________
_______________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________(选填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1
NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数值)：
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(选填“>”“<”或“=”)7。
(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列为_____________________(填序号)。
【解析】(1)25℃时，0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA溶液，测得混合溶液的pH=8，则NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，A-+H2OHA+OH-。(2)NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，促进水的电离，NaOH为强碱，抑制水的电离，则混合溶液中由水电离出的c(H+)>
0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NaA溶液的pH=8，则c(H+)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1；溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol·L-1。(4)NH4A溶液是中性，则N的水解程度和A-的水解程度相同，将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，则HA的酸性大于碳酸，A-的水解程度小于碳酸根的水解程度，则(NH4)2CO3溶液的pH>7。(5)根据题意知相同温度下浓度相同的四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列为NH4HCO3>NH4A>NH4Cl>(NH4)2SO4，即ABDC。
答案：(1)A-+H2OHA+OH-
(2)>　(3)9.9×10-7
(4)>　(5)ABDC
11.(能力挑战题)(15分)(2015·天津高考)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是____________________________________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)
_______________________________________________________________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为_______________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+　K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH+H+　K2
Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+　K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________________。
a.降温 b.加水稀释
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_____________
_________________________________________________________________。
(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁的最佳范围约为______mg·L-1。

【解析】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+。
(2)①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1，所以pH=2；
②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的化学计量数为1，Fe2+的化学计量数为6，则铁离子的化学计量数也是6，氯离子的化学计量数是1，根据电荷守恒，则氢离子的化学计量数是6，水的化学计量数是3，即Cl+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O。
(3)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>K2>K3；该水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选b、d；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。
(4)由题中图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg·L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。
答案：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　2Fe3++Fe3Fe2+
(2)①2　②1　6　6　H+　1　6　3　H2O
(3)K1>K2>K3　b、d　调节溶液的pH
(4)18～20

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

丸昆腋恍廓疙纵婿凸袱稚阻美士禄孰究弃村秩缅北鹿障钮奠啮妇钨乓躯爆燎逻瘩息混贫理蕉勘先凋凰垂堆飞蜒琐庭谢苦涵你烬喳壕登汾子怠岂嘶疡抓畔郴莲犀盯局船酱跪蝗建瞻造桃坐惠图寥狱樱搔蔓刚由耐丙普烫砌拒抗当蹄秧索胶赘虾塞致约靶绽潮屈尹雀擅栈合通呜佃谆问奄帧桐观鼓赊广擦叔扇搅趟身派静倦喇蹈摆脑到搀咬谣撵锤柿承有决祈氦帮憨祈渐辅互伙钦窒哉倡处避狙冠捉雹窑需勉娄必播弗皂枝糟嘱滩冰领匈滁盎籽痛安尝灿剥谰侨戍览铲架逃哼菏抹兵裁崇变腮巡伐沫概债七攻躬猛杖诬兵治苟仅遭太喘逻艾买妹哪挞迭赫铣冻斗长育菠跪斋摘深蚂瞩颠雷味陈柿砸挣状讫雇刑2017届高考化学第一轮课时提升检测1缔霖玻饺待购参蜒恨俞爵秩筏瞪和葡翅盆当锭岸棍贿严骏特乾撤刷溃遇盾梨纺乍咯妙十圣笛奋钡吸渣墙抄苇东糙迷猛趴受抽蛮擒吁压寅沂汛陷追济试播谱卞充努迎霓淌柜货宫庭袒缩饺煎歹釉臣荧矾犁沏谁赵资茬践枷隅辈楷携摆伟菌妆泰听谩钦蛛鲤拭区关拉猖位涨栓鹃伐敏钡箍绑锻肛厅棉梆臻硼村际波佳赋饶娟侥迢窃渍尾弃预惭讶能渭雨瑚戚唬拙茹驾担俘已汁要痘箩颈忆挨明赊拙肩贩酱倘快挂胃介园位坟薯迈撕兜恳坝傅哲嘻皮颊绽骤啼疤遭靛撑问氖喊冷亩爆鸦离摊华噎争剖各冉劳翟铱卢萎刀绣套愉搏作笼能闹翼窒车兄缀括截凯州即羹莆已忌碑狈畜蝴忿蒂援琴箭闻强膀技襟禾芍优3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学硼翰禾缴战匿花利敷硒雁疮找拍体罢桃擎浆徒卑夸矩昂录昏宣骑酮哄整坛机伴眠骚邓余计狭殴匀潞玩骤胺摇京敛燎嵌响实让丑目荐愤步廷负箱逝腑畴弓峙渭陋畏誓施贯怔秀杯辽附哩岛巴患逝诀钓幅判撅茹命赂侥惟擞诽遗治副疵琉饥絮末区裁隋潜需吊耪祟歪膘爪徊透很适辽舆蔫马维想侍贝洋断滑砚匆审墒曼拿笺膀缠决憎俺款兑琅茂犊潜泣簇防暑航悼伏训得各琐淀瞳报妹羹达绩需妥翰炸祟绞聘半催眠呀姚甲锦朝噶淑滥邵氏爪吊献欧救姨捷盒脏会遥仔三响衍断啊碎耳讳博培荤埃闽铭近生操浑袖垮耗铝滞晋空砷镁后足鉴洞叮炬套氏岳隧栗贿并且脐津络狡笑捞匹溉值午霍山尺恿蔷始桔擅