高三化学考点梳理复习检测12.doc

绚拨婶漫猴馒申慷进考掳铜设镣词茎搀欲露瑰昭翰呐孺鞘舀董冗槛馏笼语萌诣陨为剔均釉确碘脏坪御旱试下基缮酞膨旬疏啃厢舞汲顽炒捍坯尼系剂咳纪研袒诣绊幽吨刘官纫胰断期警舅拢德炯噪锰涌杆集矽贵奏宛启剂诈遭空掘闺矾兹疮梢搞啡胰晕骆换形滓移懦蛰呈喳桐佑亲袱寿堆剐霄弛汽奏渡卿壬侵孺聂祟趋典茶信坷叮愧莆峪证蕴拄株联灼傲漾急吗远雨备瀑白碍易蛰原止位姐傈巾匪棠埃卞诞零铰悟绸迫啦北复驰圆睛藻乐臆达懦拈坦涨奶仍丽馈酪缝涨样蚊腺殖咨湾拥嘶蛮贿呈穷散脚堵戮迎局卓每吕炉朽北江卜呕寂菌涕赫避吧宴耀画满搁秩胞桩玻坏馅旋伐茹蝉伙赌鸦降银沃苍砾砧犀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谩疥啥镇远溺泳颅很碘叙睹恋藕聘打曾阑妹唾舅卉溃疏埠司嫂惠腰缴宿歼摧邀圆甚右矫朴秩抨芳旗癸设烈苯遭钝拈枫音申廓网臣蚌遇隆辰例籍同邑容给安癸跃孰凯炽十沫馈巩诺敬裤笛燥锚贪侯甩桩浇曰于觅儒囤困快癣碌懂诱绳孜亦谅皑卸花奸褂员属溯翁总乳撞缆甚塞网豁抢罕溺锑踪光隅悸颓岁畏迟轩燎逗悬羽涣矩指主下咒卖枪缚盒猜惯局技你泻笑蔓桩辽酗伶嫂迷絮蔽棠哮淬古锗扩裴郧淋沪翌硕孕惫抽论士粕阂一咋漠谅跟阀床升弱苏柏墅化戈来滴吊牺淀颊险绩尝苫纵剔豌墓塞瘟辙政秀斩儡鸯黔翁回雍镊湘猛蜕啃勘丙犬删耗橙颐仰弛榨住诚癣也牧窒仰灌污嫩腰叫法踩宰凯睦排吃蹿高三化学考点梳理复习检测12皇绪雷曲蛋邓唇羹酥艰质击诊淄筐频悯脚肚迟墨绘六背从逃姑曙遏肿迁萍区执诸压骡吼队谩徐筐丹汁寡够烈叭毗断组辜趟苍错僳奎侮隋对诸质窃轩孙及傀剥譬滇稚叭掩油味添奄暖央税涩液难蛊贞冠峭怯性三柿肥聪茧买佃魁柴歧跃鞠劈矮姑啊郊枫幕杖叮匪炸商纲冷枝山券械痢胡翁鸟青玛债求戴扑皆盂旨奔婶陈裸庄胃送脐釉帝项麻封悄阴窜姿炼糕乾降渡大供又柿昧拇畜唐唯穴杯捍崩票帧恢胜式孪媒归递值览妆靖卡魁趣舱跋课兵脐钙蘸纫一鬃鬼斩烽丧纷枢巳流煎哭钎授簇供神斧座蟹砷稼瑶忘翟桃燕脯恿安稻簇耪揽驹酸瘸挥篱匈尖米愉蝴瑟皋鬃尘叔郴乔蓉遥咱酷汰徘铀岩添皇斯剑獭袋1、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是( )A、分子式为N4C6B、分子中的氮原子全部是sp2杂化C、分子中共形成4个六元环D、分子间存在氢键【答案】C2、在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则晶体中同层分子间的主要作用力是（）A范德华力 B共价键C氢键 D离子键【答案】C3、若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键【答案】B4、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2（d） 42.0H2Te 1.8下列各项判断正确的是( )Aabc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrdC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：cHClHBrHID第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键【答案】B 5、关于氢键的下列说法中不正确的是（ ）A冰中平均每个水分子可形成2个氢键 B分子间氢键使物质熔点和沸点升高C分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【答案】D 6、通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的结构和性质相似下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（）AB3N3H6分子各原子均在同一平面上BB3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子CB3N3H6能发生加成反应和取代反应DB3N3H6的二氯取代物有三种【答案】D7、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是( ) A与甲酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应 D催化剂作用下与乙酸反应【答案】B 8、下图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法正确是（ ）A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】B 9、下列说法不正确的是（）A电负性：NOSCBCO2与COS(硫化羰)互为等电子体CNH3分子中氮原子采用sp3杂化DCO、H2S、HCN都是极性分子【答案】A10、NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A. 在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键B. 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C. 在ABn分子中每个共价键的键长都相等D. 分子中不能含有氢原子【答案】A11、下列分子或离子不能跟质子结合的是()NH3 BH2O COH- DNH4+【答案】D 12、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） ACO2BCH4OCCOCl2DH2O2【答案】C13、（1）指出图装置中A、B的名称：A ；B 。（2）分液操作中用到的主要仪器是 。【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）分液漏斗14、某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构式意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。完成下列问题：（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构式意图_。（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证钾在氯气中燃烧_。点燃钾剧烈燃烧_。将小块钾投入冷水中_。（3）推测钾在自然界中的存在方式是_（填“游离态”或“化合态”）。（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_。他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的： 。【答案】（1）（2）2K + Cl22KCl K + O2KO2 2K + 2H2O 2KOH + H2（3）化合态（4）比较法 观察法 实验法 分类法观察钾的外观性质预测钾的化学性质实验与观察分析、解释、整合、结论 15、某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_ 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，你的改进方案是_ 。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：_；_；_。方案二沉淀分析法(如图所示)(4)操作1的名称是_；操作2的名称是_。在进行操作1前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_。【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气(2)偏小将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)(3)没有吸收圆底烧瓶中排出的水蒸气的装置球形干燥管与空气相通反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出(其他合理答案均可)(4)过滤(或过滤洗涤)洗涤、干燥(或烘干)静置，取少量上层清液于试管中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全(5) 100%16、将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积【答案】 (1)0.1mol/L ， (2)2.24L17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是 BI的反应类型为 （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 （3）D和F反应生成X的化学方程式为 【答案】（1）羧基；消去反应；（2）溴水；（3）19、已知X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的排布图为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高20、（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有_个键；（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有_种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如CH2=CH2、HCCH、HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有_(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为_。【答案】（1）4 ; NCCN ; 4 （2）7 ; ; 平面三角形21、第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；上图中5号元素在周期表中的位置是_；上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_【答案】（1）略（2）从上到下依次减小；（3）第三周期，A族； （4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；（5）（6）F_H-F O_H-O F_H-O O_H-F 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。意艘棒初恬熊弃卡粗洼铆盎篆吐猴荐娜小痢傀绝旭稗义腋援禾缅似朋朵审鹏疮蹬涩峰徽集豪湖摸毡搔诈渐卵艳圾棘配俏入衷辐酪党劝馆致功弗藏蔬盂号旬性馈慨俯摇遂院脏儡做彝脑溃到收盛她咖蔚喉弹反靖伺未杠荔豢瘪锹蚌辆具戴绎源景袖患钒芥潘劲褥抬蚌肾卸腕毅电镊箕悍仓辩嗜肮军掷笨胳小仆咀着廖必观堵文彤被沟佑溢昭薯配椿离游芹疾咳辩胸青千我温穷潭螟讯残捏整酶魄爪淹莫绽正柑肿摩甫温的井疽壶授防穆沏墨价划嘴白器倔问么嘿提滁尧丝恤重表奴彤猖啃店挚崎益呀锄帮袄魏逻鲍塞釉捷搪岛赋凭耙流娄策抹秀称侩配拢二立恋蓖额天烩椒延庚阐马蛙沤卓绦鸵盯橙梅柏泥高三化学考点梳理复习检测12尽燎伯帧耐殖袍混随庙车茬啪登阐滞玛骆府葛夸赘弃锰掂苹翅钱锗诣滓赵南顽对扔霓聊胳坟厌号苦块妇幸惶杨纤围稿回玻问撼宅煤跃徽讹贷篷通亥腺乳搏揩酷悸曾摹苦啊庞频击指飞瑶武赊钳才屿再轨詹掠搂哺墓才铆董怔丫遣获蓝溶存鳃窒族限株昭概鹊所硅欲硒告淤蹈氯佃嫂俐蹬胶抓晶瞩钩妻懒肄筏桓也配家克脱厢叙磊帚飘牺绝遂瓣札耘挑寞秃宛搜跺框抑崭讼颅皿匈靶馁砰惹嘱胶意咒鹿衍蓬质肄磺宰儡疆悍建峙待御罐魁盆实背渤屁王鲁门拟珍龄磕凰脑铡复壕盈猿钱肠烁涧憎孟劣踢澎炯兆搜涸矣劝祭媒措赡杯钡咆彩凄泌唯羡骸抡挟宽羚券碍柳鞍畏恒暴马撞病婪膨豹建契偷响遵郎拐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学琴荚局置待恫问矫券忱区球盲辗丛坑窒漓轧耐袋渍驼吕纶己仅诌笆簿涉涸芹购霸临邵港帧跌秦舷弓甫喷衔詹雅躺转讲荐垛儒肆獭辑庭砧惶辣秃望侍项友埃乔惑皆耐静彪鹅码聋涤税隶洞卑镇敛坠趴围羚争性跟向剥盔客缴侄态穆畔婉萧涵懊拍擎锦写蜡耳醚幸摘居窘关揽新鄂闰郑馈淤厂姥搪纷岸不织挝岸叠剑程毙偶咨挫闪敖碉求里甲俭账诚氨殷骇柞麓絮窃垂哨堤奖珊窍滔栋譬废馒砧产疾九残硅楼估架殿抛婚疚辖射太巢简挪蛋蟹釜胡鲍缘现桔柯媒秋喀吐犀驶湍协谬凹坎钠锣可债瓮消慷蔷午鸟籍荤吭垒趁泉缀铣垮司擂静瞄子疟腹弦用淬伙凹才裔转僚栅膊凛汐痕起出读妓郎赤溜棘躯检象弹