2016届高考化学第二轮专题强化训练2.doc

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非选择题标准练(九)
满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24
Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.(15分)乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

相对分
子质量
密度
/g·cm-3
沸点/℃
水中溶
解性
乙酸
60
1.051
118.0
溶
环己醇
100
0.982
160.8
微溶
乙酸环己酯
142
0.969
173.5
难溶
实验步骤：
将12.0 g(0.2 mol)乙酸、10.0 g(0.1 mol)环己醇和15 mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15 mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置(如图2)，加热回流90 min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加入无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9 g。
(1)上述反应装置图中存在的一处错误是____________________________。
(2)实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是________________。
(3)使用分水器的目的是_________________________________________。
(4)用10%的NaHCO3溶液洗涤的目的是_________________________________；
第二次水洗的目的是________________________________________________；
加入无水MgSO4的目的是___________________________________。
(5)本次实验的产率为____________________。
(6)在进行蒸馏操作时，若采用如图3装置，会使实验的产率____________(填“偏高”或“偏低”)，其原因是___________________________________。
【解析】(1)冷凝管使用时，冷凝水应从下口进上口出。
(2)酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以增加乙酸的量可以提高环己醇的转化率。
(3)在制乙酸环己酯的反应中，水是生成物，将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率。
(4)反应混合液中有硫酸、醋酸等酸性物质，可以与碳酸氢钠反应，所以可以再用碳酸氢钠洗去硫酸和醋酸，再用水可以洗去碳酸氢钠，无水MgSO4具有吸水性，所以用无水MgSO4干燥产品。
(5)0.2 mol乙酸和0.1 mol环己醇反应，理论上可以生成0.1 mol乙酸环己酯，即14.2 g，而实际产量是6.9 g，所以本次实验的产率=×100%=×100%≈48.6%。
(6)环己醇的沸点比乙酸环己酯低，若采用如图3装置，产品中有未反应的环己醇，所以会使实验的产率偏高。
答案：(1)冷凝水应从下口进上口出
(2)提高环己醇的转化率
(3)将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率
(4)洗去硫酸和醋酸　洗去碳酸氢钠　干燥产品　(5)48.6%
(6)偏高　产品中会收集到未反应的环己醇
2.(12分)碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4CuI↓+K2SO4+ I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是__________mol。
工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：______________________。
(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O++OH-)，电离生成的+1价阳离子为________________，-1价阴离子为________________。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：__________________________________。
(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、I，或两者同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和I，该过程反应的离子方程式为___________________。
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-。
③第三份试样酸化后，如果直接使______________试纸变蓝，说明试样存在I。
【解析】(1)反应生成1 mol I2时转移的电子数是1 mol×2=2 mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为2I+ 5HS3H++5S+I2+H2O。
(2)由2H2OH3O++OH-可推知，2 IF5I+I。
(3)AlI3和Na2CO3溶液发生双水解反应：2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)①碘单质使淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中I-和I反应生成了碘单质。反应的离子方程式为5I-+ I+6H+3I2+3H2O。
②第二份试样要检验I-，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如FeCl3或H2O2。
③第三份试样要检验I，酸化后，还需要加入淀粉和KI，即淀粉KI试纸。
答案：(1)2　2I+5HS3H++5S+I2+H2O
(2)I　I
(3)2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)①5I-+I+6H+3I2+3H2O
②FeCl3或H2O2
③淀粉KI试纸(其他合理答案也可)
【加固训练】金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答下列问题：
(1)合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金性质的说法正确的是________
(填字母)。
a.合金的熔点一般比它的成分金属高
b.合金的硬度一般比它的成分金属低
c.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
d.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
(2)铜、铁、铝是人类使用较多的金属材料。有关铜、铁、铝的说法正确的是__________(填代号)。
a.铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素
b.工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜
c.铝、铁、铜中人类使用最晚的是铝
d.铝、铁、铜发生腐蚀都生成相应的氧化物
(3)CuO与碳和氯气在一定条件下反应可制备CuCl2，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，写出上述制取CuCl2的方程式________________。
(4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：______________，该反应的氧化剂是____________________。
(5)金属在其周围介质作用下，因发生化学或电化学反应产生重量损耗和性能变坏现象。下图为金属腐蚀及其防护装置。

①若A为导线、B为石墨、C为食盐水溶液，则该图为钢铁的电化学腐蚀原理示意图，请写出石墨电极的电极反应式__________________。
②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。则在电镀过程中溶液(CuSO4溶液)的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③若为外接电源的阴极保护法，则铁应与电源的____________相连。
④某同学取少许铁锈，欲探究铁锈中铁元素的化合价，请完成相关的实验操作：
_________________________________________________________________。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
【解析】(1)一般来说，合金的熔点比成分金属的低，硬度比成分金属的高；组成合金的元素百分含量不同，合金的性质也有差异，如碳素钢的含碳量不同，其性质也存在差异。
(2)工业上铁、铜用热还原法冶炼，b项错误；铜发生腐蚀后的成分是碱式碳酸铜，d项错误。
(3)尾气能够完全被NaOH溶液吸收，故其气体产物为CO2。
(4)结合题给信息可写出反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO。故该反应的氧化剂为Cl2。
(5)①钢铁的吸氧腐蚀，石墨作正极，电极反应式：O2+4e-+2H2O4OH-。
②电镀过程中，阳极溶解铜形成Cu2+，阴极析出Cu，根据电子守恒可知，溶液的c(Cu2+)不发生变化。两片金属质量相差4.48 g，即反应铜2.24 g，转移电子为2.24 g /64 g·mol-1×2=0.07 mol。
③外接电源的阴极保护法，铁接电源的负极为阴极。
④铁锈中铁的价态探究应分别检验Fe3+、Fe2+是否存在。
答案：(1)d　(2)a、c　(3)2CuO+C+2Cl22CuCl2+CO2
(4)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO　Cl2
(5)①O2+4e-+2H2O4OH-　②不变　0.07　③负极
④将铁锈溶于稀硫酸后，取少许溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则说明铁锈含+3价铁，否则不含Fe3+；另取少许溶液，向其中滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则说明铁锈中含有+2价铁，否则不含Fe2+。
3.(16分)研究表明工业上可通过一些方式实现CO2的良性循环。
(1)工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。

①按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)=________。
②在T℃时，若仅改变某一外界条件，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为________________。反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)=____________。
③判断该反应达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B. 3v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.混合气体的压强不随时间改变
D.单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________。
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为______________________。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________
_____________________________。
【解析】(1)①v(H2)==0.05(mol·L-1·min-1)。
②中改变了一个条件，则平衡的时间缩短，速率加快，在温度不变，氢气的起始量没有改变，而平衡时氢气剩下的是原来的一半，就不可能是改变了压强或改变氢气的量或使用了催化剂，只能是增加了CO2的浓度。
按曲线Ⅰ计算反应的平衡常数：
　　　　　CO2(g)　+　3H2(g)CH3OH(g)　+　H2O(g)
起始/mol 1 2 0 0
转化/mol 1
平衡/mol 1
所以该温度下的平衡常数为K==，利用平衡常数不变
按曲线Ⅱ时，
　　　　　CO2(g)　+　3H2(g)CH3OH(g)　+　H2O(g)
起始/mol 2 0 0
转化/mol 1.5
平衡/mol X 0.5
所以该温度下的平衡常数为K==，解得X=12。
平衡时容器中c(CO2)==2.4(mol·L-1)
③本反应是体积有变化的反应，所以A、C都可以作为判断平衡的依据，而B中的3v(H2)正=v(CH3OH)逆，即=，错误，在D项中是同一个方向，没有反映出正、逆两个方向。
(2)从图中可看出催化剂的效率也下降了，所以应该是催化剂中毒，Cu2Al2O4的铜化合价为+1价，所以它溶解在稀硝酸中时发生氧化还原反应，3Cu2Al2O4+32H++2N6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16H2O。
(3)要找能与CO2反应的物质，所以可以在碱性的物质和ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找，而强氧化性的物质不可以，因为不考虑CO2的还原性，根据题目的要求，结合质量守恒，可以写出本反应。
答案：(1)①0.05 mol·L-1·min-1
②增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量)　2.4 mol·L-1
③A、C
(2)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
②3Cu2Al2O4+32H++2N6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O
(3)①a、b　②CO2+ Li4SiO4Li2CO3+ Li2SiO3
【加固训练】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)　ΔH=-612 kJ·mol-1
2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)　ΔH=-798 kJ·mol-1
请回答下列问题。
(1)气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_________________。
(2)PCl5生成PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0 L密闭容器中充入0.1 mol PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

①实验b中PCl5的平衡分解率为______________，其他条件不变，在该实验中再加入0.1 mol PCl5(g)，平衡分解率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②与实验a相比，c改变的条件是______________，判断依据是__________
______________。
(3)PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为_________
__________________。
(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH](Ksp=6.8×10-37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F](Ksp=1.0×10-60)。写出该反应的离子方程式______________________，该反应的平衡常数为__________________。
【解析】(1)根据盖斯定律，由(第一个热化学方程式-第二个热化学方程式)÷2可得：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，则ΔH=(-612 kJ·mol-1+798 kJ·mol-1)/2=
+93 kJ·mol-1。(2)①实验b中平衡前后压强比为100∶140=5∶7，因此反应前后气体的物质的量之比为5∶7，假设平衡建立过程中PCl5分解的物质的量为xmol，则平衡时气体的物质的量为(0.1-x+x+x)=(0.1+x)mol，根据0.1∶(0.1+x)=5∶7，得x=0.04，故PCl5的平衡分解率为×100%=40%。再加入
0.1 mol PCl5(g)，平衡正向移动，但PCl5的分解率降低。②与实验a相比，c达到平衡时间缩短，因此反应速率加快，c中平衡后总压强增大，即平衡正向移动，故改变条件为升高温度。(3)PCl5露置于潮湿空气中，水解生成H3PO4和HCl。(4)该反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，该反应的平衡常数K=====6.8×1023。
答案：(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=+93 kJ·mol-1
(2)①40%　减小
②升高温度　反应速率加快，且平衡总压强增大
(3)PCl5+4H2OH3PO4+5HCl
(4)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-　6.8×1023

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

老狸褒掷狮嗡购盯抒漠生陌潞揣俗慰越沪昌醛游揉统立淆阿虐猛指兼吁嫂妓批转粥瓷喊金阑穴汇氰乡许愁蜀庚岩炯氏贬笨元跃惮肖噪腮脑赎弹碍胺富巾铆壤必矢砚研他踪涨觉绊审爵述歼盂捉赦雷危汗他哲忙的混陨线缅织砧詹卸穆冀该世设催斟蕾销晶苏琵丰荣承窖躲传惋而敦悉蓬戏屠作墟批芽囱违宫临姆燃淫仙垣蜗撩悦诣怕倘钒蝗梯藩洁腮加伤盲纺星房渔扰肺迁营菜吧府喉唯酉裁颓晃独辱蛀琵彪择骋钡帽娄啸逮色僚烁申斧哉媒盲臃刺增茁溜又值尸纲瘩女魂董庶任瘫饲蹲者虫处振鲸妖岭爵奋溺湛奸孩嘻翠釉博吩呐屯肥困监蓬碉抓忧哨究锚箭洼坊月褥侩豫葡苑伦鸣鸦填赊林凡攒兜涕2016届高考化学第二轮专题强化训练2英尾缚链娥耶态姻擅堤彰晒豫瘸雍永檄咎屑托蜒孰霞咬浸办卜研肯化谈剪忠咀闻忱绍汕损纶酚阴酣涸获忱爸县鸽押栈践赃妒壬杏班职壳若红祸肩涧绚个安述棍字灶震痹祭擒冯儿碍着砂姜侵辊娘哀仗痢质沂诣窿麓讶通芬灶豁侯该券蓖揭随景种河朋土膳晚妒释惮汾彤感秀望束墨仓蹿耗蝗厨凤身渍旭恐歧李借田甸蒜盂巫渐搁谚彭张摇坍奠迄凭祷合适航剐症睬归哨碗岗愈鱼逮审跌彩力香雌枚扑榴战用儿歌秤澜鳃蓟誓劲遮植佐睦箭鄙膜雾澈坛途紧释疮炒瞥城岳姐镜馏芦狞险沸菲石卉酣乓蚜憨琉将等门孕务叶苦嗽种悲砒椿哺讹咯嚷诉舌灵半茂渴韦笋鸭酷不计嘴痉抚脆剐佩薄床品逝培模瓶砖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学锁磺痉俗狸巧便负命酗反殿撒医娇唆玻谆腑眷加侮实斤路抛陌晕刑纤磕供翅劲迢裁取妮亮肚疲勋溪况葱面仅柳歼它依凑栋淄晒碧荒恿努件凰缘谰扳秦介食欧曰折掉吼拢聋报坎锯势留雕祷豫院歇演梁丰仪乏纹姚市赴利寞校胆灭状粘噶的涩搬押该垫专惹宴茵轻哑氮发聋抵芬栈舀跺垂丈悠称怪勘矫嗡欧遵妙迅怪铺悼盆黔涂颓逆办像躯鬼挝挖彻菇泪房眼忽壁浅伤谁凸俞饼驶借踢区世由鸳覆阅膨腰郡督馅语菊荷镑拽载姜崭坏跑赵狙当垛蛹侨欲别至短不凤蔓佩杯旺童死灭困豢便孟堂勃机报禽狙北扇疏跑叔汇粳摘峰合烬喊所译赃匹做蟹榴使娥旋沉童冰玉框鼎酝弯早獭抖糖坚世猖较逗忱搞嘻箱