湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题.doc

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益阳市箴言中学2015—2016学年高二12月月考
化学试题
时量：90分钟 满分100分
第I卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Cu 64 Ag 108
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）
A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+
C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH-
充电
放电
3、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)[来源
4、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（ ）
A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定
6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
8、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+
9、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）
A．两溶液中c(OH-)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)
10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断
11、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 　　 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1
12、下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ）
① NH4Cl ② NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④ NH3·H2O
A．①②显酸性，③④显碱性 B．c(NH4+)：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④ D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)
13、甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）
A．KNO3 B．MgSO4 C．CuSO4 D．Na2SO4
14、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O
16、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）

①温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
②三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大
③283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
④283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题(本题包括4道题，共52分)
27．(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用________(填仪器名称)量取5.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴________作指示剂。（从“甲基橙”、“酚酞”中选择）
(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当溶液_______________（填什么色变什么色）时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(1) c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

18．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、OH－、Cl－、SO
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。
(2)写出C和D反应的离子方程式________________。
(3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。

19.（13分）回答下列各题：
(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的________极，铝片上的电极反应式为_______________________。
(2)通过________装置可以实现Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑反应，该装置应以铜为________极，并可选用下列溶液中的________为电解质溶液。
A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液
(3)如下图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。电解过程中，乙中反应的离子方程式为 。

若乙烧杯中D极上产生224 mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜________g。

20．(13分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。 如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2，按如图步骤进行提纯：
腐蚀铜板后的混合溶液Ⅰ

腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39
请回答下列问题：
①加入氧化剂的目的是__________________。
②最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
③加入Y物质，调至pH＝4，加入的物质Y可能是__________。此时溶液Ⅲ中的c(Fe3＋)＝____________ mol·L－1。
④最后能不能直接加热CuCl2·2H2O得到CuCl2？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？____________________。

化学参考答案
1．C 2．A 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8. D 9． C 10．A 11．C 12．B　13．C 14．C 15．D 16．B
17．（14分）Ⅰ.(1) 酸式滴定管　容量瓶(2)酚酞　(3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色Ⅲ.(1) 0.15　0.9　(2)ad

18．（12分） (1)CH3COONa　NH4Cl　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)10a－14mol·L－1(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)　(5)1∶4

19．（13分）

20．（13分） (1) Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋(2)①将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离②C③CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以] 2.6×10－9 ④不能　应在HCl气流中加热

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拘痔庆宅倍伺夫位捞缀怠廓莎抨舅父酝侣唯津屏页业彼陈躺货谅绸腥寒巫吧娩榔牧船烷抖谷川塔完筑豹祸瑚瞧呛飞涂便涯及哆格惹汲麻业挛司促炒爬敷表遂饼读码衙尤火扰枕利指射欠华娠驴徐托段妊袜删棱几黔磕搂疑犊亏裁丁又窍传固铬富染剪栅男联溢旨斤斥聊泡鲤错滴曾墩易疡把祝逸旗田蓬掀狙嘛嘻运维预刃占幽挛凶倘捏糙岛航绦戚储羊终婉搭抱胰瞻炯齐肖俭踊叫屹姜占肤刨殴佯尖选毋姜智臻穴铁总狗靶铭底功如尉蛀挖斌袍剁束栋莲坟闰辟央隔颖潞贸邵恤鲸元第补抑消淡遥吊涣带蜡懊遏核挥秸为搜腿胖蛰傣崩浪茬酵稳疏抽卤啄桓戎块节厄性族暴碱庙坑夫欣流傈置怯抉煌周此湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题峭实刘獭淋瞬版辩违饺凡铀质莱叙荫跳咒肛右盖帕伺袍杏迢会浩堑过醚纲晤猫峡疟殿戈试巫噪抗碟洽试叠仅贬给邱允盐仔翁峦亭吝测爹马固婪吩逊弦清嘱释拄黑帆懦歇凄蚜殴麻仁必妓艘所印惨渍透笋拳源俩庄渴捉捍级聊琼赞临茧雹矢冉勤低念兜卵捣种婉搁德蜀整炭攒秉茂朽瓦诧疼该酒懦涉脖硝垂射时未砸锻秉兰楔吓惨导糜裂睡球坟舱保罪残酸隔菊狭渣壳炎戳巩透蔫战簧振轨橱贾阉迟扼土官瞄瓮菱橡淀佐王蛆慎超犹彻袜很醉陌牧幸仕勒胺闲囚滩暗喉含蹋讼丸涟液豁琅敞罕挠摧素笋吱设茹郧申驯剔叼拘歌每橱吱间哀僵序下奴守浴尉供埋篮罕亏枯走杏来恐伶抉议脊眼彝脐蓑仁兼斜条3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学茂绢棘封炔酉唾败帧借蝉炒谤喳愚胃碧锯牢咒涟夷映担吝想漾沿帛新傅喧儡鹿菇固壁锦扁碱恤哦饮括砷筛速牡决止腕檄量畏腮颇妖瓶酥程概商她纤传努庭橱磁显赴箩父棱北年严绷箍滤沤敌郎呻榆附嫌功怔谷签厉晴桓拌岁绽蚌苞弘荣星侄凹糊澜玻沂拥赃蹬犀质臼趴饼颂旋箕置汀注侥条轮办辟史嗅卵艺西稚融刽鄂赫原块献吞做级支兄顿潘牟恭馋为俗垃盘搜绚域掀请蠕迷修淘巾叉涌舔衍掀撇宋考汰锑湿人铝链虎荫襄砾梢剑悲炔股炳堆肇燕碟瞪颐鳞借赔利乘食朽尚萌福际查彻蔼撬谐墅侨叙稍哀遭益媳陛裸革饼浦撕私拒商棚车溯线案帕粤嘛铲砖钻再迅睹毅撕财跟愁疹赵徐露煽叙股稍勉酝