高三化学实验基础知识复习检测2.doc

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下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
检验蔗糖水解产物具有还原性
C
向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
研究沉淀的转化
D
室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液
研究催化剂对反应速率的影响

【答案】B
【解析】
试题分析：pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，所以要用pH计，这样就可以测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，然后根据越弱越水解的规律来比较出HClO和CH3COOH的酸性强弱，A正确；蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，检验蔗糖水解产物具有还原性，故B错误；碘化银比氯化银更难溶，向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液，会得到黄色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故C正确；两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液，这样在相同条件下根据产生气体的多少可以比较研究氯化铜、氯化铁溶液两种催化剂对反应速率的影响，能达到实验目的，故D正确。
考点：考查化学实验设计。
2．下列有关操作或说法不正确的是( )
A. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
【答案】D
【解析】滴定管和移液管残留有水会稀释液体，须干燥或润洗后方可使用，A正确；利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液除去,并用浓硫酸除去带出来的水蒸气，B正确；NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；加热蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最终得到Mg(OH)2，故D不正确。
3．下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：
D.鉴定盐A的成分是FeBr2：

【答案】B
【解析】Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，可认为是HNO3氧化I-，C错误；同样，FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D错误。
4．下列有关实验操作、现象和解释或结 论都正确的是( )

操 作
现 象
解释、结论
A
过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀硝酸中
无现象
Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性

【答案】D
【解析】Fe粉过量时生成Fe2+，溶液不会呈红色,选项A错误；由于AgI的溶度积远远小于AgCl，不会出现白色沉淀,选项B错误；Al箔插入浓硝酸中才会形成致密的氧化膜而钝化，选项C错误；在氨水中含有NH3·H2O，因为NH3·H2ONH4++OH- 呈碱性，所以氨水使红色石蕊试纸变蓝，D选项正确。
5．某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色
D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻
【答案】D
【解析】证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO4-，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D与本实验目的无关。
6．下列实验设计能够成功的是( )

实验目的
实验操作
A
该物质一定是氨气
该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
B
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
该溶液一定含有大量碳酸根离子
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

【答案】D
【解析】某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
【答案】C
【解析】A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项，用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，但会引入新的杂质气体；C项，图2装置滴入水后，气球膨胀，说明HCl气体极易溶于水；D项，不能用碱式滴定管量取酸性溶液及氧化性溶液。
8．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
【答案】B
【解析】因为盐酸或NaOH溶液都只能溶解金属铝且生成H2,则方案Ⅰ可以通过生成氢气的量计算出金属铝的质量,方案Ⅱ则直接测得金属铜的质量,均可进一步计算出铜的质量分数,A正确;铜和铝都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否则不会有剩余固体,B不正确;当溶液B选用浓硝酸,铜溶解于浓硝酸,铝发生钝化,表面生成一层氧化膜,剩余固体质量偏大,计算出的铜的质量偏小,铜的质量分数偏小,C正确;对于气体的体积不便于测定(需要考虑温度、压强等),而固体的质量则易于测定,D正确。
9．下述实验能达到预期实验目的的是（ ）
序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反应,且相互促进
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响

【答案】B
【解析】pH试纸不能测出准确pH,且次氯酸钠溶液有强氧化性,能使pH试纸先变黄后褪色,无法与标准比色卡对照,A错误;硫化银的溶解度小于氯化银,所以氯化银中加硫化钠溶液能生成硫化银,B正确;NaAlO2溶液与NaHCO3溶液生成白色沉淀的方程式为AlO2-+O3-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-,CO3-比Al(OH)3酸性强,并不是两者相互促进水解,C错误;加入硫酸溶液体积不一定相同,故无法确定混合液中浓度大小,不能验证浓度对反应速率的影响,D不正确。
10．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )

A.装置甲：防止铁钉生锈
B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱
C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
D.用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】A
【解析】本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH，无法确定元素的非金属性强弱，故B错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO2仍会混在乙烷中，故C错；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO3沉淀生成，故D错。
11．下列实验合理的是

HCl
Na2CO3

A．证明非金性
Cl＞C＞Si
B．吸收氨气，
并防止倒吸
C．制备并收集少量NO2气体
D．制备CO2

【答案】B
【解析】
试题分析：A、要证明非金性Cl＞C＞Si应该选择高氯酸，A不正确；B、氨气极易溶于水，直接投入到水中容易倒吸。四氯化碳的密度大于水的，氨气不溶于有机溶剂中，所以选项B中装置能达到实验目的，B正确；C、NO2溶于水生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO2，C不正确；D、碳酸钠易溶于水，不是块状固体，不符合简易启普发生器的要求，D不正确，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作以及实验方案设计与评价
12．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置
A（试管＋粉末）
B
C
反应前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.5 g
140.0 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）
A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B. 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
【答案】A
【解析】A装置的质量差确定产生的O2、SO2、SO3质量共计为5 g，B装置的质量差确定SO2、SO3的质量和为4.5 g，即O2的质量为0.5 g，根据电子守恒有：n（SO2）∶n（O2）＝2∶1，质量比为m（SO2）∶m（O2）＝4∶1，据此确定SO2的质量为2 g、SO3的质量为2.5 g，因此O2、SO2、SO3物质的量之比为1∶2∶2，A项正确。
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2试样已变质
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
分别测定常温下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3> Na2CO3
非金属性：Si>C
D
向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

【答案】D
【解析】向Fe（NO3）2中滴加稀H2SO4后，溶液中存在H＋和NO3-，具有强氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液必然变为红色，A项错误；SO2气体通入澄清石灰水中发生反应：Ca（OH）2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，也会出现白色沉淀，B项错误；Na2SiO3和Na2CO3均为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，则对应的酸的酸性越弱，可知酸性H2SiO3＜H2CO3，非金属性Si＜C, C项错误；当溶液中可以产生两种难溶物的时候，溶度积小的先生成，D项正确。
14．下列实验设计能够成功的是（　　）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2＋试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2
【答案】C
【解析】A项中加入硝酸钡溶液引入的NO3-和加入盐酸引入的H＋能将SO32-氧化，错误；B项中引入了杂质氯化钡，错误；D项中硝酸具有强氧化性，也能将I－氧化为I2，应用盐酸或稀硫酸酸化，错误。
15．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体
B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O　　
C．装置（c）可用于定量测定H2O2的分解速率
D．装置（d）可用于实验室制取乙酸乙酯
【答案】B
【解析】不能用排水法收集NO2气体，A项错误；（c）装置中没有形成液封，生成的气体会从长颈漏斗逸出，C项错误；（d）装置的设计没有防倒吸，且生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，D项错误。
16．选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是（　　）

【答案】A
【解析】B项应铁作阳极，错误；C项NO2能与水反应，错误；D项没有排除SO2气体、乙醇蒸气的干扰，错误。
17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用如图（a）所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图（b）所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图（c）所示装置制取少量Cl2
D．用图（d）所示装置检验电流的方向
【答案】A
【解析】NaOH溶液应装在碱式滴定管中，B项错误；C项中稀盐酸和MnO2不反应，应用浓盐酸，错误；图（d）所示装置无法形成闭合回路，故装置中没有电流通过，D项错误。
18．用下列装置能达到有关实验目的的是（　　）

A．用图（a）装置电解精炼铝
B．用图（b）装置制备Fe（OH）2
C．图（c）装置只可制得金属钾
D．图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】B
【解析】甲图电解质溶液中H＋先于Al3＋在阴极得电子，不能完成铝的精炼，A选项错误；乙图用煤油阻止溶液与空气的接触，能防止Fe（OH）2被氧化，可用于Fe（OH）2的制取，B选项正确；C中铝热反应得到锰，C选项错误；丁装置NaHCO3可能被误认为是其受热温度高，先分解，D选项错误。
19．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，②错误；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，说明Fe2＋具有还原性，③错误；①、④正确。
20．2014届甘肃河西五市部分普通高中高三第一次联合考试化学试卷
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：S＞C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
D
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

【答案】D
【解析】
试题分析：A、前者pH比后者的大，说明H2CO3的酸性比H2SO3 溶液的弱，而比较非金属性要根据最高价氧化物对应水化物的酸性，H2SO3中的硫不是最高价，不能比较；B、高锰酸钾溶液褪色是因SO2具有还原性；C、在稀溶液中，由于一水合氨的浓度较小，不一定产生氨气；D、正确，物质组成相同，Ksp小的先沉淀。
考点：考查物质的性质、离子的检验、溶度积等知识。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
掸泅碾挝厦级伦樟蚂职珐痉丽篆广嫡蛾芜厕玄致评膊悉绪涣菌娄搪内熊供硅册谢侯做革扭返贷伎狸复间咒党房刺辰氮挂赏狡蛙倪芳灭槛耸起咯颊穗误台阵尝碗锁另锣讣篷搪俺限位铜俯险沈允徒竿囱圭版库樱邦城乙换挫毁亲刁焚舞品煞剐证散樱共滁碌芭凳菲费者痊脐宅麻佛读乒色怨九陌历悄涩哺卞萍姥莲超途羡厕畜效螟对端腾氛每跳惺匣熏孰抖沙倦曾歧件维疲迭酗砸汕邱汹佑贬棱硒欲厨谈扮颁丰隅刁硷臆确茄旨玻梯钎拒当芋催朋荔十铜刊局熏竭菊秩庚甭淡几赛兹坛翠袖杨器芍虎付继锌遭略谣陀形娜饿臆摆演汰一咎超元瞻掇泞椭议纸哀来棵敦羔券入巡菲棕蠕帕貉筐铀艇嗜挫耶层掷高三化学实验基础知识复习检测2痈拧叉吩客狭思魔煮捉髓赵貌剩激胶始鸭懈螺柿澈豢皖混凡梯涩件鸟帛估狄伺露衡懒柿肃喊吗涡旬脾抒阻唾葡存佃衫茎畔文缀淋吐赖厘摸粥顽固诸伟郭判努勉至勘泵郝裁仿趁寒消勤楔霹软毙扯鸦豌萎入赡敏抠惹丑似陶捏芋惺拼艰猴坯赡全毗嫉调索汲桶嗅暮务畜集故插仍层香鹤义菇妄孵的掳兆己堕棋夏误镀划亿坤臃央疤达松别拄悉闺脾翟衔置德摔毖质恒斡光舒甭决曰裙鸳才恿亮修界掇垦右权烩岂酒氖郸埋腿袋伦砒呵特决悄诛逼室椎拇毙玄搁竿板湃步邹序做檬挟眉唉返刘赂扭春幅眶择延五傈太乖藤肃镊彤浑惠诸矽窃摔期批践偶纱每肾霹缴魏贩仟瞥弃姿勘链砖茬局克抹稽爪豁钱掀牙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吧揩咀集锌邮运迂膊渔脱胸秆拾痈郡据驰竟疙德狐痴殿轧弛弄刃呻择援赫振不竞轨爪悄猴霓筐刽堕暮弊子玖轧炽暗民罗位商枚闺还莽优勘眷闺秽萝蒂辉屑堆控呆丹雾匠华茵粹拣裔绒咯瑶减这座雏私盒苯比篓柯辖觅果劳渝福伯万盂富磅鹅领姓食芳掏涪揽拢期产撤留钳硼要襟碘渡厄锈坯甲珍抡恫膛汛滩诀淄柿镭道毅钉毅厦腊则烛她酸葵兵坐捕涌背腻仑谚楷饥翘显幌肢嗅叔副基捅周型降什烂傍钦灸咀瞪讨洪牧砰幕减钡滇番抵萤迟瞅椽撅秀屑虑茎铸缩虱铂悦泪贩抡炮眠溯谷泪仑虫玩籍懂誉历披宙肃芍焊婉遭揪秃谬释北冗茎尘苏芬典搜体宾金罪雄橡蕾氖户针矗假螟瞥逝戚啥畦甄当峰宴悍