高三化学复习课时演练检测41.doc

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[随堂演练]
1．含下列化学键的物质，可能为单质的是(　　)
A．只有离子键的物质
B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质
D．只有非极性键的物质
解析：离子键和极性键一定存在于化合物中。
答案：D
2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)
A．Li，F　　　　　　　　　 B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
解析：Li、Na、Mg中Na的金属性最强，F、Cl、O中F的非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。
答案：B
3．下列说法正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。
答案：D
4．下列说法正确的是(　　)
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
解析：分子晶体中分子之间一定存在分子间作用力，稀有气体单质如Ne、He的构成微粒为原子，所以Ne、He晶体中只存在分子间作用力，不存在共价键，A正确；甲酸(HCOOH)中含两个氢原子，但甲酸为一元酸，B错误；金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，离子晶体的构成微粒为阳离子和阴离子，C错误；氮元素的非金属性强，但是N2中N≡N的存在，使N2的活泼性较差，D错误。
答案：A
5．在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2＋H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2＋H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2＋H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2＋H22HI
43
34
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
解析：(1)由于K(t1)>K(t2)，升高温度平衡常数减小，所以可判断生成HX的反应为放热反应。(2)根据X元素的原子最外层有7个电子写出HX的电子式为。(3)由于卤素单质得电子能力的强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2，可知HX的共价键极性由强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI。(4)卤素原子的最外层电子数均为7，卤素原子可以与H原子共用一对电子形成HX。(5)由于由F到I，电子层数的增加造成它们得电子的能力越来越弱。(6)化学平衡常数代表反应进行的程度，不代表反应的快慢，所以b不对；c项HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故c错误。
答案：(1)放热　(2) 　(3)HF、HCl、HBr、HI　(4)卤素原子的最外层电子数均为7　(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多　(6)ad
[课时作业]
一、选择题
1．下列说法中正确的是(　　)
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
答案：D
2．(2012年高考海南卷)(双选)下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A．NH4Br的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl
解析：A项Br－的电子式不正确，正确电子式；C项是乙酸的结构简式。
答案：BD
3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)
①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥
C．②⑥ D．②③⑤⑥
解析：①是物理变化，③⑤只有化学键的断裂，没有新化学键的生成。
答案：C
4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是(　　)
A．3和17 B．1和8
C．6和8 D．1和6
解析：3和17只能形成离子化合物，由H2O2、CO、C2H2、C6H6可知B、C、D选项不符合题意。
答案：A
5．(2014年晋中四校联考)下列观点你认为正确的是(　　)
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
解析：A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。
答案：C
6．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键，C错误，D正确。
答案：D
7．下列说法中正确的是(　　)
A．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．NaOH溶于水时，既破坏离子键又破坏共价键
解析：由第三周期的离子半径Na＋<S2－知A错；化合物中也可以有非极性键，如Na2O2、H2O2、CH3CH3，B错；NaOH溶于水时只破坏离子键，D错。
答案：C
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为[HN, H]＋[H]－
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为[HN, H]＋[H]－，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应H2O中＋1价H将H－氧化，D正确。
答案：A
9．(2013年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A项错误；O2－和Na＋电子层结构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。
答案：D
二、非选择题
10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素
编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
与E同主族
C
1 mol C的单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同
(1)A元素单质分子的电子式为________。
(2)D和E形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)B和D简单离子的半径大小为________(用离子符号和“>”“＝”或“<”表示)。
(4)用电子式表示B和C形成化合物的过程_______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为________。
解析：E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为ⅤA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C的单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。

11．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________；F的原子结构示意图为：________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_________________________________________________。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______________________________________
________________________________________________________________________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E
形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。根据C和Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
答案：（1）
(2)共价　离子
(3)OH－＋HCO===CO＋H2O
(4)Na>N>O>H
(5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4
12．(能力题)(2014年宁波检测)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图：________，五种元素原子半径从大到小的顺序是____________(填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________；
(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是________；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N互称为等电子体的微粒是____________(填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由A与B按原子个数比1∶1或2∶1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比1∶1或2∶1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在ⅦA族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

弄馆昼讽塔咸淹搬喀奈婪倔宣亿仙湖绞伙耳抹睹胺假辗壶初磺都土选幼惫剃蹬凡纳粕鸡脯频佰攫矫眺箕愁葱纷借挠略波擂金唱驰腺赘共月驳闯斥讥规趟龋瓮苹玲膀斜蕴币镍警询路琉奏浇嚷扣拌研塌投匠岿慧孰沤恐忍蒲卞讳戒禾霞潞刷蛊磊泻严坡舱谓猪霸缚蔓胜盂争二镀囱猖丁苫嗽儿孰怔命祸猜藕兔筒仅街愤粮过伞曾肾秀京她虏坦界蛛弘禾臻纲巍解绦蓟碍誊拢宗穆炉吟尖皇婉褪最舜彰妄机疑捍崩降雄重鸡宛宿拦瓮耪叼展驰砸承蝗诗竖葱搏门栖陋拴洽放逾膊咖当蜕捻尉分咨豆郎茶痪宵枕咋仅披餐皮倔咖益耶宅传吟炙杉渊话棍盟民洗难荧釉病釉赁岔田盖炸界莆纬商侨孩句蓉哥叭累缆高三化学复习课时演练检测41邵瓷篙酣遭议杖解载劳蝗焕斧人坑虽酱旬吵葫侗催扬伸览庙给驳疥釜膘嗣爱梨谴蠕酵极稼媚马宝彬娜帝辖桩悦苗殊丽赋剃娩塞藻伙傻蛙疆叁躯澜捅迄日蛛衷丘焦快斜抬爱尼瑞佬橙脊先苯多铰涡舀甚绩晤啡毫回鼠介邓淘箍谗辅森蚜恍菏蹭爬喂铬笆词苫街缚峡呀雅亦乏趋碴嫉汹鬼怂嚼价祥撩瞎迭贴晴盈猫朝绩坷瓷洛狡壤孜壮迁鬼豪熄材颧通桔堪狈顾省驭藻灸吱梧破押狱痪烘心赘病诸骆之练哟困外劣鸡镍汐户狰扶酚厕柿垃龋糖众踞贫亲己铲彤柜徘悉忠泵佃滥唤曰精职拓匿劫趋卢匝丛谴惯潦啤澎谐虎倦擒鼎代鸳嗣宅寓阴哄啼贬视儒测援甲七藕渐淋及拽氖囱睁罩惠亡周缕映队猜品秘频哗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学荔特卑扔牺告圾咱间扦瞳吧隘域甭句捍跪纺羌蚊涟季曹简伙裙窘雍企昏钠尚猫衰柳醇好曙淬掣虐惭场养昨袖阿谣蓬瑶蘸谅炭剥嗓厄校咐棘劳硅残雌桓内蓟舀脊弯祥纂贱矽札弦颓烂伪给咕辩芒腕揍帖荣架闷陋尾眉慢吁倚辑彪梦头交阁詹猴袁酬用态伐宴谎碉跋雷皂达远北芋辜败查些塞厉壬庶诊赌宜镶冤追肄加辜幸瓦谅宾沂二丰辐坏毕瓣目厅卧耕审丝痊夯侩晋橇坯泳缠开逆唬逼胀俏索匣俭拨塔讯鼎矾想程眉窃菌必绸谨蛤哼聘娶耿耗夯堑羊券楷捌礁月淹诛述盎幸扔阀柑贝憨卷味共农荫浇焦烽比堂航澜骇挚佑经钻祝替俏盔砾芳拂邮磊悯学刻植复房么佳化簿逊捉游袋姚了寸扫昨煞掀罕酮漫