高二化学下册第一次月考试卷7.doc

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2013-2014学年福建省漳州市龙池区康桥中学高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）
1．（3分）（2013春•朝阳县校级期中）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（　　）

A．
通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B．
黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C．
通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．
电子云图是对运动无规律性的描述

2．（3分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A．
最易失去的电子能量最高

B．
电离能最小的电子能量最高

C．
p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．
在离核最近区域内运动的电子能量最低

3．（3分）（2014春•漳州校级月考）金属晶体具有延展性的原因是（　　）

A．
金属阳离子之间存在斥力

B．
金属原子半径都较大，价电子较少

C．
金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快

D．
金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键

4．（3分）（2012春•武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

A．
X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B．
第一电离能可能Y小于X

C．
最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

D．
气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

5．（3分）（2014秋•濠江区校级期中）金属的下列性质中和金属晶体无关的是（　　）

A．
良好的导电性
B．
反应中易失电子

C．
良好的延展性
D．
良好的导热性

6．（3分）（2012•岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）

A．
a﹣c=m﹣n
B．
a﹣b=n﹣m
C．
c﹣d=m+n
D．
b﹣d=n+m

7．（3分）（2011春•苍山县校级期末）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A．
原子半径呈周期性变化

B．
元素化合价呈周期性变化

C．
元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．
元素金属性或非金属性呈周期性变化

8．（3分）（2013秋•南充期末）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．（3分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）

A．
3s23p3
B．
4s2
C．
4s24p1
D．
3s23p5

10．（3分）（2014春•九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（　　）

A．
Na
B．
Al
C．
Si
D．
Mg

11．（3分）（2012春•沈河区校级期中）冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（　　）

A．
熔融的MgO不导电
B．
MgO分子间作用力很大

C．
MgO熔点高
D．
MgO属原子晶体

12．（3分）（2013秋•武侯区校级期中）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（　　）

A．
金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式

B．
金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6

C．
镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式

D．
金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同

13．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（　　）

A．
第一电离能：④＞③＞②＞①
B．
原子半径：④＞③＞②＞①

C．
电负性：④＞③＞②＞①
D．
最高正化合价：④＞③=②＞①

14．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　）

A．
3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为1s22s22p63s23p2的原子

B．
2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子

C．
M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子

D．
最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

15．（3分）（2014春•福州校级期中）金属能导电的原因是（　　）

A．
金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．
金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动

C．
金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．
金属晶体在外加电场作用可失去电子

16．（3分）（2012春•鲤城区校级期中）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：

X

Y

Z

已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），则下列说法不正确的是（　　）

A．
X元素所在周期中所含非金属元素最多

B．
Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．
Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

D．
Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

二、填空题（共6小题，每小题7分，满分52分）
17．（7分）（2014春•漳州校级月考） X、Y、Z是Ⅳ～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．试回答：
（1）X元素单质的化学式是　　　　　　．
（2）Y元素的原子结构示意图为　　　　　　，Y与Na所形成化合物的电子式为　　　　　　．
（3）Z元素的名称是　　　　　　．从得失电子的角度看，Z元素具有　　　　　　性，其外围电子排布为　　　　　　．

18．（7分）（2014春•漳州校级月考）某元素的原子序数为24，试回答下列问题：
（1）该原子的核外电子排布有　　　　　　个能级，有　　　　　　个未成对电子．
（2）该原子位于第　　　　　　周期第　　　　　　族．
（3）它的外围电子排布式是　　　　　　，位于　　　　　　区．

19．（7分）（2000•上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：　　　　　　．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的　　　　　　变化规律．
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是　　　　　　（填写编号）①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒） ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：　　　　　　＜E＜　　　　　　．
（4）10号元素E值较大的原因是　　　　　　．

20．（12分）（2014春•漳州校级月考）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．回答下列问题：
（1）A是　　　　　　，B是　　　　　　，E是　　　　　　．（用元素符号填空）
（2）写出C元素基态原子的电子排布式　　　　　　．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型　　　　　　．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是　　　　　　（用元素符号填空，下同），C与E的第一电离能的大小关系是　　　　　　．
（5）E位于周期表的第　　　　　　周期，第　　　　　　族；其原子结构示意图为　　　　　　．

21．（12分）（2014春•漳州校级月考）在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四种元素．它们的原子序数依次增大，A元素原子有三个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1mol B单质与足量盐酸反应可生成1mol的氢气；B单质不易与冷水反应．C元素的正三价离子的d轨道是半充满的．D元素易成负一价离子．
（1）A元素位于第　　　　　　周期　　　　　　族，A的最高价氧化物分子式为　　　　　　，对应水化物分子式为　　　　　　．
（2）B单质在A单质中燃烧的化学方程式为：　　　　　　
（3）C2+的电子排布式为　　　　　　
（4）四种元素中电负性最大的元素是　　　　　　，第一电离能最小的元素是　　　　　　．

22．（7分）（2010春•南阳期中）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是　　　　　　，乙物质的化学式为　　　　　　．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　（用元素符号填空）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是　　　　　　．

2013-2014学年福建省漳州市龙池区康桥中学高二（下）月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）
1．（3分）（2013春•朝阳县校级期中）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（　　）

A．
通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B．
黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C．
通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．
电子云图是对运动无规律性的描述

考点：
原子核外电子的运动状态．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．
注意：1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；
2、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．
解答：
解：A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；
B．小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故B正确；
C．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
D．电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误；
故选B．
点评：
考查学生对电子云的理解，难度不大，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．

2．（3分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A．
最易失去的电子能量最高

B．
电离能最小的电子能量最高

C．
p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．
在离核最近区域内运动的电子能量最低

考点：
原子核外电子排布．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
B．根据电离能的定义判断；
C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；
D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．
解答：
解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；
B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；
C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；
D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．

3．（3分）（2014春•漳州校级月考）金属晶体具有延展性的原因是（　　）

A．
金属阳离子之间存在斥力

B．
金属原子半径都较大，价电子较少

C．
金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快

D．
金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键

考点：
金属晶体．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂．
解答：
解：金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但金属键不被破坏，与原子半径、电子的运动速度以及能量的传递无关．故选D．
点评：
本题考查金属键与金属的性质的关系，题目难度不大，注意把握金属晶体的性质与金属键的关系．

4．（3分）（2012春•武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

A．
X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B．
第一电离能可能Y小于X

C．
最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

D．
气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

考点：
元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，
A、电负性大的元素在化合物中显负价；
B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
解答：
解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；
故选：C．
点评：
本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．

5．（3分）（2014秋•濠江区校级期中）金属的下列性质中和金属晶体无关的是（　　）

A．
良好的导电性
B．
反应中易失电子

C．
良好的延展性
D．
良好的导热性

考点：
金属键与金属的物理性质的关系．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子；
B．金属易失电子和金属晶体无关；
C．当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断；
D．容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换．
解答：
解：A．金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A错误；
B．金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，故B正确；
C．有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，故C错误；
D．容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查金属晶体结构，题目难度不大，注意基础知识的积累．

6．（3分）（2012•岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）

A．
a﹣c=m﹣n
B．
a﹣b=n﹣m
C．
c﹣d=m+n
D．
b﹣d=n+m

考点：
原子核外电子排布．版权所有
专题：
压轴题；原子组成与结构专题．
分析：
由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．
解答：
解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．
A、a﹣c=m+n，故A错；
B、a﹣b=m﹣n，故B错；
C、c﹣d=m﹣n，故C错；
D b﹣d=m+n，故D正确．
故选：D
点评：
巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和．

7．（3分）（2011春•苍山县校级期末）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A．
原子半径呈周期性变化

B．
元素化合价呈周期性变化

C．
元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．
元素金属性或非金属性呈周期性变化

考点：
元素周期律的实质．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．
解答：
解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；
B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；
D、因元素金属性或非金属性元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；
故选：C
点评：
本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

8．（3分）（2013秋•南充期末）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
原子核外电子排布．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．
解答：
解：A．2p轨道违背洪特规则，故A错误；
B.2s轨道违背保里不相容原理，故B错误；
C．电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，故C正确；
D.2s轨道没有填充满，违背钠离子最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，
故选C．
点评：
本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意D选项中基态电子排布规律与能量跃迁的关系．

9．（3分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）

A．
3s23p3
B．
4s2
C．
4s24p1
D．
3s23p5

考点：
原子结构与元素周期律的关系．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素．
解答：
解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；
B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；
C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；
D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；
故选B．
点评：
本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布．

10．（3分）（2014春•九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（　　）

A．
Na
B．
Al
C．
Si
D．
Mg

考点：
原子核外电子排布．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，借此判断．
解答：
解：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，故该元素为Si，故选C．
点评：
本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．

11．（3分）（2012春•沈河区校级期中）冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（　　）

A．
熔融的MgO不导电
B．
MgO分子间作用力很大

C．
MgO熔点高
D．
MgO属原子晶体

考点：
电解原理．版权所有
专题：
电化学专题．
分析：
氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答．
解答：
解：镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C．
点评：
本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大．

12．（3分）（2013秋•武侯区校级期中）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（　　）

A．
金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式

B．
金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6

C．
镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式

D．
金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同

考点：
金属晶体的基本堆积模型．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式；
B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数分别是6、8；
C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式；
D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率不同．
解答：
解：A．金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式，如，故A错误；
B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，为简单立方堆积、体心立方堆积，其配位数分别是6、8，故B错误；
C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12，故C正确；
D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，有镁型、铜型、Po、体心立方堆积，其空间的利用率不同，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了金属晶体堆积模型，明确金属晶体的堆积方式是解本题关键，知道其配位数的计算方法，难点是空间利用率的计算．

13．（3分）（2015•马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（　　）

A．
第一电离能：④＞③＞②＞①
B．
原子半径：④＞③＞②＞①

C．
电负性：④＞③＞②＞①
D．
最高正化合价：④＞③=②＞①

考点：
原子结构与元素周期律的关系．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，
A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＜S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．
故选A．
点评：
该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．

14．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　）

A．
3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为1s22s22p63s23p2的原子

B．
2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子

C．
M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子

D．
最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

考点：
原子核外电子排布．版权所有
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子；
C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．
解答：
解：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A错误；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故B错误；
C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故C正确；
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子，
若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；
若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．
故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查核外电子排布规律，难度中等，理解核外电子排布规律是解题的关键．

15．（3分）（2014春•福州校级期中）金属能导电的原因是（　　）

A．
金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．
金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动

C．
金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．
金属晶体在外加电场作用可失去电子

考点：
金属键与金属的物理性质的关系．版权所有
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题．
解答：
解：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关．
故选B．
点评：
本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．

16．（3分）（2012春•鲤城区校级期中）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：

X

Y

Z

已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），则下列说法不正确的是（　　）

A．
X元素所在周期中所含非金属元素最多

B．
Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C．
Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

D．
Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素．
解答：
解：Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，
A、X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故A正确；
B、Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C、Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故C错误；
D、Z为As元素，是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确；
故选C．
点评：
考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期表等，难度不大，推断Y元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

二、填空题（共6小题，每小题7分，满分52分）
17．（7分）（2014春•漳州校级月考） X、Y、Z是Ⅳ～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．试回答：
（1）X元素单质的化学式是　F2　．
（2）Y元素的原子结构示意图为　　，Y与Na所形成化合物的电子式为　　．
（3）Z元素的名称是　砷　．从得失电子的角度看，Z元素具有　非金属　性，其外围电子排布为　4s24p3　．

考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X、Y、Z是Ⅳ～ⅦA族的三种非金属元素，由元素在周期表中的物质可知，X为F、Y为S、Z为As．
（1）F元素形成的单质为双原子分子；
（2）S原子核外有16个单质，有3个电子层，各层电子数为2、