2016届高三化学上册10月月考测试试卷3.doc
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4、64 Ag 108一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每题2分,共50分)1同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是A单质的化学活泼性:WXYZ B元素的最高化合价:WXYZC单质的氧化能力:WXYZ D原子最外层电子数:WXY NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)5.下列说法正确的是 A二氧化硅的结构式:O =S
5、i= O BH2O沸点高于NH3,是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键 C含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键甲乙丙丁戊6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是 ( )甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A同周
6、期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B氢化物的热稳定性:HnYHnWCY和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序: rWrZrYrX8以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入9.9g Zn(OH)2 固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体总体积为(标准状况)A4.48L B 1.12L C 2.24L D3.36L9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,均分别充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2+O22S
7、O3,在相同温度下,若甲容器始终保持体积不变,乙容器始终保持压强不变,达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率A25% B小于25% C大于25% D无法确定10在一定温度下,固定容积的容器中加入a mol A和b mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中不正确的是A再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)(a+b)C当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动11下表是在相同温度下三种酸
8、的一些数据,下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1K2K3=0.01B室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ 的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)c(Y-)c(X-)D在相同温度下,K5K4K312TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列(镍钴铝体系)的18650A型钴酸锂
9、(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2),负极材料是石墨(C6)。电池反应为: LiCoO2C6 C6LixLi1xCoO2。下列有关说法不正确的是A锂离子电池与传统铅蓄电池相比,具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点B废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨(C6)中而利于回收C放电时,正极锂的化合价未发生改变D充电时电池标有(+)的极上发生的反应为:LiCoO2x e= Li1x CoO2xLi+13有关下图及实验的描述正确的是 A用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B用图2装置电解精炼铝 C用图3装置构成铜锌原电池 D用图4
10、装置定量测定化学反应速率14. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是AOA段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBAB段反应的离子方程式是2OH-CO2=COH2OCAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致15下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是16下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中,正确的是A已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g);H1,2C(s)O2(g) =2
11、CO(g) ;H2。则H1c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时,溶液中 c(SO)+ c(H)= c(NH3H2O) + c(OH)D滴加NaOH溶液从30mL至40mL,溶液中Na与SO浓度之和始终为0.1 molL124. 常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是AH2A是一种二元弱酸B常温下,H2AH+HA的电离平衡常数Ka1=0.01C将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所
12、得混合溶液pH一定为5.5D在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同25下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是 A一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/ c(NH3H2O)的比值减小 B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中: c(CO32) c(HCO3),且2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-) C常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微
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