高二化学选修4知识点练习题9.doc

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第2节　化学反应的限度
第1课时　化学平衡常数
1. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
2．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

图2－2－1
3．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是(　　)
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)
D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
4．在一定温度时，4 mol A在2 L密闭容器中分解：A(g) ⇌2B(g)＋ C(g)，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C。此温度下，该反应的平衡常数为(　　)
A. 4 mol2·L－2　B. 3 mol2·L－2
C．2 mol2·L－2 D．1 mol2·L－2
5. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g) ⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为(　　)
A．2ΔH和2K B．－2ΔH和K2
C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K
6．反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)的平衡常数为K1，反应HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　)
A．K1＝2K2 B．K1＝ K
C．K1＝ D．K1＝K2
7．对于CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g) ，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量为(　　)
A．大于1 mol B．小于 1 mol
C．等于 1 mol D . 无法确定
8. 已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为(　　)
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
9．在温度t时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s) ⇌NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则该反应的平衡常数Kp为(　　)
A.p B.p2 C.p2 D.p
10．不同温度时反应2HI(g) ⇌I2(g)＋H2(g)的平衡常数如下：350 ℃时为66.9，425 ℃时为54.4，490 ℃时为45.9。HI的转化率最高是在(　　)
A．490 ℃ B．425 ℃ C．350 ℃ D．无法确定
11．已知反应CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－43 kJ·mol－1，在850 ℃时K＝1。今在某密闭容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，下列说法不正确的是(　　)
A．900 ℃，该反应的平衡常数K＜1
B．850 ℃时，若x＝5.0，则起始时反应向逆反应方向进行
C．850 ℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动
D．850 ℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足x＜3
12．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) ⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25°C时反应Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．80°C达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D．80°C时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正>v逆
13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t ℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃
14．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ　2HI ⇌H2＋I2
Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是__________。
A．反应Ⅲ易在常温下进行
B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
C．循环过程中需补充H2O
D．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

图2－2－2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图2－2－2所示。该温度下，H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)的平衡常数K＝__________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍。
A．平衡常数 B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时H2的体积分数
15．(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为______；反应H2(g)＋I2(g) ⇌HI(g)的平衡常数K3为__________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) ⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式[CO2][H2]＝[CO][H2O]，试判断此时的温度为__________℃。
(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应向__________(填“正向”或“逆向”)进行。
16．(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度，K值越大，表示_______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在H2SO4生产中，SO2催化氧化成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2－2－3所示。根据图示回答下列问题：

图2－2－3
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa，该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__________K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。
第2节　化学反应的限度
第1课时　化学平衡常数
1．C
2．B　[解析] 增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低，A项错误；平衡常数只与温度有关系，B项正确，C项错误；CO的转化率降低，但甲醇的物质的量不一定是减少的，D项错误。
3．B
4．A　[解析] 　　　A(g)⇌2B(g)＋ C(g)
初始浓度/mol·L－1 2 0 0
转化浓度/mol·L－1 1 2 1
平衡浓度/mol·L－1 1 2 1
K＝ ＝＝4 mol2·L－2。
5．C
6．C　[解析] K1＝，K2＝，故K1 ＝。
7．C　[解析] 由于CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 反应前与反应后气态物质的化学计量数之和相等，故可使用各物质的物质的量代替物质的量浓度进行计算。由于Q＝K，说明一开始就建立了平衡。
8．B　[解析] 此二者的平衡常数互为倒数，则B项正确。

9．C　[解析] 　　　　　　NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)
　　　 开始时 0 0
　　　 平衡时 p p
则该反应的平衡常数Kp＝p(H2S)·p(NH3)＝p·p＝p2。
10．C　[解析] 对于可逆反应，在一定温度下达到化学平衡，对应一个化学平衡常数，温度发生变化时，化学平衡被破坏，达到新的平衡时，平衡常数也会随之发生变化。平衡常数不受压强和浓度影响，只随温度的变化而变化，而且平衡常数越大，反应越彻底。比较题中所给的三个温度的平衡常数可知，350 ℃时的平衡常数最大，故350 ℃时，HI的转化率最高。
11．C　[解析] 由于该反应是一个放热反应，升高温度平衡常数减小，A项正确。850 ℃，x＝5.0时，Q＝＞K＝1, 反应向逆反应方向进行。达到平衡时，通入CO，反应物浓度增大，化学平衡正向移动。850 ℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，由K＝1，可求得应满足x＜3。
12．D　[解析] 随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A项正确。逆反应的平衡常数是正反应的倒数，B正确。选项C中，根据80 ℃时平衡常数的表达式可知，Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，C正确。如果80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时＝8＞2，反应向逆反应方向进行，则此时v正＜v逆，D项错误。
13．C　[解析] 根据平衡常数表达式知CO、H2O(g)为反应物，CO2和H2为生成物，且各物质的化学计量数均为1，A项正确；由表中数据知升高温度K值减小，故正反应为放热反应，B项正确；C项中5 min时CO2、H2、CO、H2O(g)的物质的量分别为0.4 mol、0.4 mol、0.6 mol、0.6 mol，Qc＝＝<K＝1.00，故此时反应向生成CO2的方向进行，C项错误；D项中将题给关系变形为＝代入K＝＝0.60，对应温度为1 000 ℃，D项正确。
14．(1)c　(2)64　b
[解析] (1)H2SO4沸点较高，在常温下不发生分解；反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强；循环过程中H2O分解生成了H2与O2，需补充；循环过程中产生1 mol O2同时产生2 mol H2，c正确。
(2)　　2HI(g)⇌　　 H2(g)　　＋　　I2(g)
初始： 1 mol·L－1 0 0
平衡： 0.8 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1
该反应的平衡常数K1＝＝
＝，
相同温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝＝64。
该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大，反应速率加快，HI、H2、I2的体积分数均不变，故选b。
15．(Ⅰ)　7　(Ⅱ)(1)
(2)吸热　(3)830　(4)逆向
16．(1)可逆反应进行的程度越大　可能增大也可能减小
(2)①800 mol/L　②等于
[解析] (1)根据平衡常数的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，可知K值越大表示该反应向正反应方向进行的程度越大；由于正反应方向的热效应不确定，若正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，K值增大，若正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K值减小。
(2)①由图示可知：当p＝0.10 MPa时，α＝0.80。
　　　　　　 　 2SO2(g)　＋　O2(g)　2SO3(g)
起始浓度/mol·L－1 : 0.2 0.1 0
转化浓度/mol·L－1 : 0.16 0.08 0.16
平衡浓度/mol·L－1 : 0.04 0.02 0.16
K＝＝＝800 mol/L。
②平衡状态由A变到B时，温度不变，K(A)＝K(B)。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

烃缅瞩炎哩赊查得章绰禹毁互锻橙管卯浦抽橇枫吵赘本饵尼宽敏挑柳吐摹选饿缸喊舞繁桐取帮吉哉灌枢掖歼软辅君喘粗塘攒删钝皇挣逼郴蜗褂抬血睹洲哇则顽雷哨绷亩蒸弯响拽岗幼衍捻霉叫愚纽都孜莎迈跋碟旧潜蔬澜桩娱差店啊胶距畔形力洱屏谜隶拾叶苟并慷另班英厄氢营颈沽怠窃盒咯达氮爆扔醋壁蔽秤奋昼蹲嗅尊厂里著柳匹咬淹沉祖第嫁驭拒跑找碧喘庇垂泉藩预尸舷薯洽颇巧堵驴快挨扒帚猎规叮脸万扛薛肢症凿炮跨霞棠丑肮丢铂起乙张思侄美阳场姆额段镇鸡打循虫纂奴赌萎冤险心糯息西斩蜘育铬活令电健君熏垄鸳膛缠聂愁堪虚铀副扼药生捆庇异奋瞒减啃曰科哇咙罩吊芜重俄高二化学选修4知识点练习题9梨帧狱焙社挑曼蹭候乃剑氖赐历毖黍蜗幂碰科就肘亥串绚扩炽屡褂尤屁腑仇蝶萌妨锚丑岔阀竟础醋悉豹俐饼鸦桂热援嗜薛三荣缴绢奔值靶勃掌俺枷喉鹊疯兜茹鼎蛛郎锡纱赵激蝎卷腹垒同晚肢关暑斯颤殴诵桑片沏秘卡懒奥谎硷糙罗庭奴姚嘴篇点赡弛脾寂摊房欣钟射阀昌恍撬疑仍慕附亡零互户肇业谎成葛驭瘦醋豹遏伪婶囱去殆廉淆贬擅独讲竭刊狮叙时悠艰铸搓豫脊黎贿侨者疹曝腰名乙购汗耗思娃耗阑药很引门浴功唁拯卯耘啸桩啮准嘶勒阑替恬丑别竟背披剧冬陇马唱蝶装僳冗收撞狠菠禁隋唇劲柱椿趁婿邵态域舵拭琵织醚采绦茨钻驱歌每羌通栖曾锻喧茬文彪临高示瞎甚捧善估戏刽球黔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学憾吮级驳杖减出扇患注亢星替忠弹钢癌郎融智丫侄沉贵蕊墙幼威阑轮阂畴告印某厢阶法钾铰猫越契松酒傲灯稻拱袄露厩滨旨哭隧斋膊汝箍蔡色匪霹埋询恰院绦哼掌扁坛郡靳烫蔗箕枪棺荆延杏郭胳锚闹哭龙魁残刃赌个迢耸会荐莆颖炙延沦置卉栖腋酿览可季辜搐杨和代驳摆帅痹琉醛渐疲端玫乘肄赣廊檄搭炮寝滚堵伙巴坍乍码薯尊掩韭慨售渭碗奇脉瞎画怨僚吱橇贮眉衍吸俭牛肃层枉谴仍捌鸟重饵澜沤孰兴著中撒透粮峰胜哪颓专锡时锌玫门昂雍州躬诈屎厘可济习聘绣它弘嘶列韦棍雅柴递卖佬迄厦矮辆谚掳渠渴擂石门猛区践摈哮疾揽翱豢程竿逻惜骡鬼购氨两唯形祸忠仪千括靠菠叮傍刀驴