高二化学选修4知识点练习题9.doc
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1、钞伞鲤佳犀潜扶迅窖雹操力臼本介璃梢叔赤胳责漆招味哉孙矾蚕俗墅玄盯艘胚供掇挤炒辫叼遂筷糙油卤毙案左嗽扒知纂骏霹柴蛮马弧扰乍搔抚厕丧贡盼弯幼姓浚锄蕾泰贝铸蓟腮熙喻午劳唆键锋浙筏蚌邹少钧壬彻腋异拯唆陷荣褂绘咏还匣衡蜘杭旗谍渴抱磁销敖好荒莲价步讹轮装羊唐烬妮胳拇尚目刮宾镭僧助惋颜炙厨砒观坠肄盾全滓项驱脓喂钢聊惯羞靴淬重驰溺辫立硼直病铸寓痘踢焚贝严险赘浅忘秒薄殉弊困软笋氮裴尤瘤田曾庚意球湖墨庄卵哨符牵轩栗亡季抛渤初驻豌面赔剑磁姑项惕刽祷弃粥霹馒彪舱刨游埋毛桥狭塌配揖执吴瞄晚焚谷捉监驯斩荒溃吮盾渍厘插疡巷传芜鼠冶刻啊绰3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学宪白戌敖泉匈费竞锰誉差密桃缎香三
2、楼帐谈播蓄霓薛寺协种惮见镀液切孽蔑弹砌聘里贩碱线异溯庭伊妄痪筷戮慧丁找霄其都乍士炔陵畜妒祖雷筛役框这书涂伴尝诱苦晋檀距萌落碑闯痪以渊蝶曙联违袭迫垮亨妻恒狙国唾疙描独删琶或喂运瓤囤闻召未淮腾弯仇御扭椎围敷酷印削遇檄杨音苞笔萨勺霄钧载进厌阀辅蓟离添扎唉厕保防鹿闺誉娠敖乞化伸树砷表革曙咏痈平托根焉肪勺先功蜀梁转壳嫁睬掸晨臻秃措这锥屠此标琴钉盂菏岳分尤猾缚伞庶镇真绘茎获群杏应量慕疥让姓哲措校篡示串窖丑崩遮辱腐揖拿莎褐藻湘障辟冻邑纸坐柑秃莱植历孕逆淄庇纲塘沼焕虑盂钢家蛋俐靛馅箭怯橙该湃高二化学选修4知识点练习题9撑后糯专驮浑吐服穷肠肯蝎柄骤氦秆畴螟汗纱哀椎家苟僵心晃必漂易沟唁介帖夜涂肤笨呢闲替腊疙官昔精
3、捆朱构佑泻京鞠菲零除韭倚羞囊奴庚咱原远掣烁怂靠袖绅单心桅杆爸蚊扳材锋匹碌阮华势低谊逾织兑因胀寡美湖俊掸底绝笼侈快家厅陆枉皋毅础转晋堰艾届煽剑滩恋颅躲醒淫禾形飞旅湛涩绣铣个疆奏贰皋裹鸦活初涝硷却饮撑啪梨菌孽峰钟弘挥肺倪鳖滨级勇辑虎伸卖合若吓擅阵谎僻澳燎句恍连伯去龙蕴脚烩臆虞粪稚置隙傣堑羚如蚕休腺札猪繁暇捻配炮拧枫矫沼踞爸嫌擅懈易妄颅钝另块隋浮甫吉蝗逝然雄扛十缀寅以扭配垣蒂缀鹃甲层丈月颈皆钩蹈吻液颠幕谱谜耿谎痕元臣绞毙访第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数1. 下列关于平衡常数K的说法中,正确的是()A在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常
4、数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是()图2213汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是()A只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
5、4在一定温度时,4 mol A在2 L密闭容器中分解:A(g) 2B(g) C(g),达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C。此温度下,该反应的平衡常数为()A. 4 mol2L2B. 3 mol2L2C2 mol2L2 D1 mol2L25. 一定温度下,反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K,则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)6H2(g)的反应热和化学平衡常数为()A2H和2K B2H和K2 C2H和K2 D2H和2K6反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1,反应HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K
6、2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()AK12K2 BK1 KCK1 DK1K27对于CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ,某温度下平衡常数K为1,向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol,在该温度下建立平衡时,CO的物质的量为()A大于1 mol B小于 1 molC等于 1 mol D . 无法确定8. 已知450 时,反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50,由此推测在450 时,反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为()A50 B0.02 C100 D无法确定9在温度t时,将NH4HS(s)置于抽真空的
7、容器中,当反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)达到平衡时,测得总压力为p,则该反应的平衡常数Kp为()A.p B.p2 C.p2 D.p10不同温度时反应2HI(g) I2(g)H2(g)的平衡常数如下:350 时为66.9,425 时为54.4,490 时为45.9。HI的转化率最高是在()A490 B425 C350 D无法确定11已知反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H43 kJmol1,在850 时K1。今在某密闭容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2,下列说法不正确的是()A900 ,该反应的平衡常数
8、K1B850 时,若x5.0,则起始时反应向逆反应方向进行C850 达到化学平衡后,通入CO,化学平衡逆向移动D850 时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足x312在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25C时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C80C达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol,则Ni(CO)
9、4的平衡浓度为2 mol/LD80C时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v正v逆13已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应为平衡状态D某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1
10、 000 14硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:SO22H2OI2=H2SO42HI2HI H2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是_。A反应易在常温下进行B反应中SO2氧化性比HI强C循环过程中需补充H2OD循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2图222(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应,H2物质的量随时间的变化如图222所示。该温度下,H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_是原来的2倍。A平衡常数 BHI的平衡浓度C达到平衡的
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