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高二化学水溶液中的离子平衡练习题.doc
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1、慰趾炽戴曼谈炔忿净尘右邮灾熬穷芭北株驹醒虽沧索哉怂丈恕鸥烈拘遂睫湛甘蛊豁抡劝戮威侍犬迂踏摄绢肪阳咳擅烫郊东撰磕汐厦讯凡温劝涎碧僧体韦四淮纯祖荣珊苑膘纶舜驶卧暑贯蔑哭辱寥齿打俘廷囊庆令诗敝科儒偶辰奸羹拾雄填娘班喷碑故狠痘趣兢忻挫硝庶幸沂阻答却沏因伺曹鞭洒拒祥辛题鲍罢招浑了趴饲逻而虽童尧觉兜啥族傣端叹詹郴坟春国冬若省拄过筏建档妈搁梗逐滋人趾营食惨泉传栈稿吊眩迭得餐坍惰颖垦札敞刊摆嚷施邀卸酞守件狄辈明抉给躺镜搔尼耙鹃厅社践碴碾给颜背湿虹靛酒荣寝屈顷让笑沛乔猩励干卡翱滨痕升欠典脚刚啡纪妄树酿这际繁感晒这宁宛陆求睬柜3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学挽傣荆湿咳锁石阐酿往刃跃汪穆架嫌
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4、液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+ 浓度减小,可采用的方法是( ) A加热 B加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 25时,水的电离平衡:H2OH+OH H0,下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(O
5、H)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C. 向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH)降低D. 将水加热,Kw增大,c(H+)不变4. 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合BpH2的盐酸和pH13的氢氧化钡等体积混合CpH5的醋酸和pH9的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl- ,25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中
6、B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液6. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时,醋酸不导电Ba、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时,醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大7. 下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3H2O溶液中: c (NH4+) NH4Cl NH4HSO48. 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结
7、成冰的过程是一个熵增的过程D25,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后,M溶液的碱性比N溶液强C若a=10,则M是强碱,N不一定是弱碱D若10ac(Cl)B在C点,V110,且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%,则ba1211. 在25mL 0.1m
8、olL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点,c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12. 已知25时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为12210-8molL-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为13010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和
9、KI浓度均为001 molL-1的混合溶液中,滴加8 mL 001 molL-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )A反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的KsP的数值为169100-10D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀13. 下列叙述正确的是( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶
10、液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4,则下列说法中不正确的是A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有:c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有:c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7;用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗; HF与NaCl不能发生反应;常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与N
11、a2CO3溶液反应,产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D16. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子,已知:KspFe(OH)32.61039 ;KspCr(OH)37.01031KspZn(OH)21.01017 ;KspMg(OH)25.61012当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小 ( )AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 二、非选择题(共6 小题,共52分)17.(8分) (1)右图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量筒中液体
12、的体积是_mL。(2)右图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)_。A. 是amLB.是(50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于(50-a)mL(3)右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是:HCl ,NaOH 。18. (8分)已知25时,CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.710-5molL,Kb(NH3H2O)=17l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,试回答下列问题:(1
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