2016届高考化学第二轮专题强化训练27.doc

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热考小题专攻练(五)
氧化还原反应
(满分42分，建议用时15分钟)　小题快速练，练就速度和准度，占领高考制胜点！
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.下列物质的用途利用了其还原性的是( )
A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B.用Na2S除去废水中的Hg2+
C.用NaHCO3治疗胃酸过多 D.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
【解析】选A。用葡萄糖制镜或保温瓶胆是利用了葡萄糖的还原性，葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成单质银，A正确；用Na2S除去废水中的Hg2+，是利用了S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，B错误；用NaHCO3治疗胃酸过多利用了NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，C错误；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂，未发生氧化还原反应，D错误。
2.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是( )
A.Ag　　　　　　B.FeI2　　　　　　C. SO2　　　　　　D.C
【解析】选B。1 mol Ag反应转移1 mol电子，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1 mol，共2 mol；1 mol FeI2反应转移3 mol电子，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3 mol，共6 mol；1 mol SO2转移电子2 mol，消耗硝酸2 mol；
1 mol C转移电子4 mol，消耗硝酸4 mol，因此B中消耗硝酸的物质的量最多。
3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室制二氧化碳
【解析】选D。过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，铝和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；工业上利用合成氨实现人工固氮，氮、氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意。
4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.3 mol Na2O2发生反应，有3 mol电子转移
C.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
【解析】选D。反应中Na2O2中氧元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A错误；Na2O2中氧元素化合价由-1价降低为-2价，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，故B错误；在Na2FeO4中Fe为+6价，故C错误；Na2FeO4中的铁元素为化合价升高得到的，氧元素一部分是化合价降低得到的，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确。
5.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+X+5Fe2(SO4)3 +8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )
A.方程式中的X为2MnSO4
B.氧化性：KMnO4>Fe3+>I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D.AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2
【解析】选C。由质量守恒知X是2MnSO4，A项正确；由“强制弱”的反应规律及图象信息知B项正确；由于最初与最终阶段铁元素均是+2价，铁的价态相当于没有变化，加入的1.25 mol KI可视为全部与KMnO4反应，由得失电子守恒及碘元素、锰元素价态变化可求出KMnO4为0.25 mol，C项错误；加入KI后，AB段n(Fe3+)保持不变，说明Fe3+没有发生反应，此阶段是KMnO4氧化KI，BC段Fe3+量减少，说明Fe3+被I-还原，D项正确。
6.向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1 mol及amol S的某溶液中(不考虑水的电离)，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( )
A.当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
B.当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2+
C.当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 g
D.反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4
【解析】选C。由离子的氧化性强弱顺序Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+知，锌首先将Fe3+还原成Fe2+，再将Cu2+还原成单质，然后将H+还原成H2，最后再将Fe2+还原成单质，B项错误；由相应的化学反应方程式知，当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol Fe2+、0.05 mol Cu，A项错误；当有单质铁生成时，溶液中Fe3+(变成Fe2+)、Cu2+、H+全部被还原了，此时共消耗0.2 mol Zn，质量为13 g，C项正确；依据电荷守恒可求出溶液中a=0.3，最后可得到0.3 mol ZnSO4，D项错误。
【加固训练】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
【解析】选D。由于氧化性Fe3+>Cu2+，因此在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量铁屑，首先发生反应：2Fe3++Fe3Fe2+，还可能发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu。若滤出固体只有铜，则溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，一定不含Fe3+，A、B、C均错误。若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含Fe3+和Cu2+，一定含有Fe2+，D正确。
7.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是Mn+N+　　　→Mn2++N+H2O。下列叙述正确的是( )
A.该反应中N被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.　　　中的粒子是OH-
【解析】选C。将化学方程式配平可得2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O。由于氮元素化合价升高，故N被氧化，A项错误；氢离子被消耗，溶液pH应增大，B、D项错误。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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