湖北省宜昌一中2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，1～6题每小题2分，7～16题每小题2分，共42分）
1．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．硝酸钾 B．盐酸 C．酒精 D．铜

2．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在塑料瓶中
C．硝酸银固体存放在棕色细口瓶中
D．金属锂、钠、钾均可保存在煤油中

3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
A B C D
实验 制取蒸馏水 制取NH3 收集NO2 分离水和酒精
装置
或
仪器
A．A B．B C．C D．D

4．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1molL﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）
A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液
B．75 mL 2 molL﹣1NH4Cl溶液
C．150 mL 2 molL﹣1的KCl溶液
D．100 mL 1.5 molL﹣1FeCl2溶液

5．下列说法正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离
C．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电
D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁

6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Na+、K+、Cl-、SO42﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl-

7．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
①氨可用作制冷剂； ②可用铝制容器盛装浓盐酸；
③漂粉精可用作游泳池的消毒剂； ④铁红常用于制红色油漆和涂料；
⑤SO2常用于漂白纸浆、草帽及一些食物 ⑥明矾常用于净水．
A．②⑤ B．②③ C．③⑤ D．②⑥

8．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2﹣→AlCl3．
A．①② B．③④ C．③④⑤ D．⑤⑥

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

10．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA
B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA
D．在1 L lmolL﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1 NA

12．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（　　）
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
C．河虾中含有的五价砷，没有毒性
D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

13．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D 将SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D

14．下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

15．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．无法计算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%

16．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含 NaClO 14.9%，密度为1.20g/cm3的消毒液．下列说法不正确的是（　　）
A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干即能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．所配制NaClO溶液的物质的量浓度为2.4 molL﹣1

二、填空题（本题包括6小题，共58分）
17．0.5mol CO2的质量为　　　　　　克，约含有　　　　　　个原子，　　　　　　摩尔质子．

18．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积627mL，则此气体的摩尔质量为　　　　　　．

19．分别用钠、镁、铝与足量稀盐酸反应，若生成等质量的氢气，则所需钠、镁、铝的物质的量之比为　　　　　　．

20．化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]为原料，经高温烧结而成．式中x=　　　　　　，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：　　　　　　
（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用　　　　　　（填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是　　　　　　（用离子方程式表示）
（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式　　　　　　．

21．为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．
（1）气球的作用是　　　　　　．
（2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是　　　　　　．
（3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．②　　　　　　．
进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①　　　　　　（填“成立”或“不成立”）．

22．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．
牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是　　　　　　（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是　　　　　　．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是　　　　　　（用化学反应方程式表示）．

23．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5molL﹣1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）

（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：　　　　　　．
（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
　　　　　　KMnO4+　　　　　　HCl（浓）=　　　　　　KCl+　　　　　　MnCl2+　　　　　　Cl2↑+　　　　　　H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　
（3）饱和食盐水的作用是　　　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　　，装置E的作用是　　　　　　．
（4）实验时装置D中的现象是　　　　　　．
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）　　　　　　．
（6）配制450mL物质的量浓度为0.4molL﹣1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　　　，需用托盘天平称量NaOH的质量是　　　　　　．

24．如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙、H为还原性气体，丁为一种常见的挥发性酸，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．
（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是　　　　　　，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为　　　　　　；
（2）丁的化学成分可能是　　　　　　．
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．盐酸 D．浓硝酸
（3）若在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是　　　　　　，对应的化学方程式依次是　　　　　　；．
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：　　　　　　．
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是先加入过量的　　　　　　，再　　　　　　进行分离（填实验操作）

2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，1～6题每小题2分，7～16题每小题2分，共42分）
1．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．硝酸钾 B．盐酸 C．酒精 D．铜
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质，据此分析选项；
【解答】解：A．硝酸钾是盐，水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，是电解质溶液，不是电解质，故B错误；
C．酒精是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故C错误；
D．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的理解应用，主要是物质组成概念实质的分析，题目较简单．

2．实验室保存下列物质的方法中，正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在塑料瓶中
C．硝酸银固体存放在棕色细口瓶中
D．金属锂、钠、钾均可保存在煤油中
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；
B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；
C．硝酸银见光易分解；
D．锂的密度比煤油小．
【解答】解：A．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误；
B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B正确；
C．硝酸银见光易分解，故用棕色试剂瓶保存，故C错误；
D．锂易和氧气发生氧化还原反应，锂的密度小于煤油，所以锂要保存在石蜡中以隔绝空气，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
A B C D
实验 制取蒸馏水 制取NH3 收集NO2 分离水和酒精
装置
或
仪器
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．高温下水易挥发，难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中；
B．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应；
C．二氧化氮密度大于空气且和空气不反应；
D．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体应该采用分液方法分离．
【解答】解：A．高温下水易挥发，难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中，所以可以采用蒸馏方法制取蒸馏水，故A正确；
B．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以采用固固加热装置制取氨气，采用向下排空气法收集氨气，故B正确；
C．二氧化氮密度大于空气且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故C正确；
D．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体应该采用分液方法分离，乙醇和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
故选D．
【点评】本题以考查物质分离和提纯为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蒸馏水的制备、氨气制取和收集、二氧化氮收集、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，会根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法，题目难度不大．

4．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1molL﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）
A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液
B．75 mL 2 molL﹣1NH4Cl溶液
C．150 mL 2 molL﹣1的KCl溶液
D．100 mL 1.5 molL﹣1FeCl2溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．
A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合．
B．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；
C．150mL 2 molL﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；
D．100ml 1.5mol/L的FeCl2溶液中Cl﹣为1.5mol/L×2=3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故D符合；
故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

5．下列说法正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离
C．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电
D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁
【考点】含硫物质的性质及综合应用；胶体的重要性质；铁的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；
B、分液漏斗分离；
C、根据胶体粒子带电荷，但胶体呈电中性；
D、硫是弱氧化剂，将氧化成+2铁．
【解答】解：A、硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故A错误；
B、分液漏斗分离，而不是长颈漏斗进行分液，故B错误；
C、胶体能发生电泳现象是由于胶粒带电荷，而胶体是电中性，故C错误；
D、硫是弱氧化剂，将氧化成+2铁，所以铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了元素单质及其化合物的性质和用途，掌握有关物质的性质是解决本题的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．

6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Na+、K+、Cl-、SO42﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl-
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

7．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
①氨可用作制冷剂； ②可用铝制容器盛装浓盐酸；
③漂粉精可用作游泳池的消毒剂； ④铁红常用于制红色油漆和涂料；
⑤SO2常用于漂白纸浆、草帽及一些食物 ⑥明矾常用于净水．
A．②⑤ B．②③ C．③⑤ D．②⑥
【考点】氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①NH3易液化，液氨常用作制冷剂；
②氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应；
③漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒；
④铁红的成分是氧化铁，是红棕色的固体；
⑤二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，二氧化硫有毒不能漂白食物；
⑥明矾常用于净水，是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；
【解答】①氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故①正确；
②氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应，因此不可用铝制容器盛装浓盐酸，故②错误；
③漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作游泳池的消毒剂，故③正确；
④氧化铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故④正确；
⑤二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，能漂白纸浆和草帽辫，不能漂白食物，故⑤错误；
⑥明矾溶液中是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，明矾常用于净水，故⑥正确；
故选A．
【点评】本题考查物质的性质和用途，综合考查物质的性质，把握性质与用途的关系即可解答，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

8．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2﹣→AlCl3．
A．①② B．③④ C．③④⑤ D．⑤⑥
【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
②Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝；
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气；
⑥偏氯酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝．
【解答】解：①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，一步反应实现，故①不选；
②Fe（OH）2→Fe（OH）3，氢氧化亚铁能与空气和水反应生成氢氧化铁，能一步实现，故②不选；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸，一步反应不能实现，故③选；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝，一步反应不能实现，故④选；
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，一步反应实现，故⑤不选；
⑥偏氯酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，可一步实现，故⑥不选；
故选B．
【点评】本题考查物质之间转化，多角度考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成碳酸钠和水；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式．
D．反应生成硫酸钡、NaOH和水．
【解答】解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．氯化铝与过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．硫酸氢钠与氢氧化钡1：1反应的离子反应为SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

10．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；
C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；
D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物
【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；
B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA
B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA
D．在1 L lmolL﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1 NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
C．3mol二氧化氮与水反应生成1molNO；
D．一水合氨是弱电解质，在溶液中能部分电离．
【解答】解：A．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算物质的量，故A错误；
B．1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 NA，故B错误；
C．3mol二氧化氮与水反应生成1molNO，13.8克NO2的物质的量为0.3mol，与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中的一水合氨分子的个数小于NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

12．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（　　）
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
C．河虾中含有的五价砷，没有毒性
D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答．
【解答】解：A．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确；
B．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确；
C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；
D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．

13．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D 将SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．
【解答】解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；
B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．

14．下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．
【专题】化学用语专题．
【分析】①标准状况下，水为液体；
②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；
③不一定是在标准状况下；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤根据pV=nRT来分析；
⑥根据pM=ρRT来分析．
【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；
②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；
③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；
⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；
⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；
故选B．
【点评