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江西省宜春三中2015-2016学年高一化学上册期中试题.doc
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4、的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.40810242若某原子的摩尔质量是M gmol1,则一个该原子的实际质量是()AM gB gC gD g3标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,一个装有CH4,两瓶气体具有相同的()A质量B原子总数C密度D分子数4固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是()A两种单质A、B的摩尔质量之比是1
5、:4B反应前后的气体质量之比一定是1:4C在生成物C中,A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3:15根据气象台报道,近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞雾属于下列分散系中的()A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体6能用H+OH=H2O来表示的化学反应是()A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中7下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl28某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶
6、液中Al3+和 SO42的离子个数比为()A1:2B1:4C3:4D3:29在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4210对溶液中的离子反应,下列说法:不可能是氧化还原反应;只能是复分解反应;可能是置换反应;不能有分子参加其中正确的是()ABCD11下列反应属于氧化还原反应的是()ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO212下列反应的离子方程式书写正确的是()A硫酸
7、铜溶液中加入铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2132009年8月15日12月15日,公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()A铬元素的化合价为+7价B在检查时重铬酸钾发生氧化反应C重铬酸钾具有强氧化性D它由橙红色变为
8、绿色是物理变化14实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是()A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L15下列微粒中,只有氧化性的是()S2Fe2+Fe3+SH+Na+MgABCD16下列反应完成后没有沉淀的是()ABaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4BBa(OH)2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO
9、3溶液反应后加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3二、实验题:(19分)17用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗(1)加热时必须垫石棉网的有,(2)使用时必须检查是否漏水的有,(3)标有零刻度的有18如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应(设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同)试回答:(1)此实验中,观察到的现象有:;(2)写出实验过程中反应的离子方程式为19由A和B两种正盐组成的混合物,进行了下列实验:试判断,A
10、、B分别是A;B写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式:三、填空题:(23分)20(13分)(2014春朔州校级期末)下列物质中(1)Na (2)Br2(3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3(8)H2S (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2(12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是(用序号填写)21在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原22写出下列物质的电离方程式:NaHSO4K2SO4NH4NO3四、计算题:(10分)23(10分)(201
11、4秋蚌埠校级期中)将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液,试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和溶质质量分数各是多少?2015-2016学年江西省宜春三中高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:(本题包括16小题,每题只有1个选项符合题意,每小题3分共48分)1下列说法不正确的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A根据阿伏伽德罗常数的近似值来判
12、断;B根据0.012kg12C含有的碳原子数判断;C含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol;D根据N=nNA结合氨气分子的构成计算【解答】解:A阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023,但6.021023不是阿伏伽德罗常数,故A错误;B.0.012kg12C的物质的量是1mol,所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数,故B正确;C含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol,故C正确;DN=nNA=1molNA/mol=NA,一个氨气分子中含有4个原子,所以1molNH3所含原子数约是2.4081024,故D正确故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识,难度
13、不大,注意:阿伏伽德罗常数与6.021023关系为解答中的易错点2若某原子的摩尔质量是M gmol1,则一个该原子的实际质量是()AM gB gC gD g【考点】摩尔质量 【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 6.021023个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算【解答】解:根据摩尔质量知,1mol该原子的质量是Mg,1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.021023),即NA个原子的质量是Mg,则一个该原子的真实质量约为g,故选C【点评】本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来回答,较简单3标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,一个装有CH4,两瓶气体具有相同的
14、()A质量B原子总数C密度D分子数【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据m=nM=M计算B、根据N=nNA=NA结合分子构成计算原子总数C、根据=判断D、根据N=nNA=NA计算分子总数【解答】解:标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,一个装有CH4,气体摩尔体积相同,所以两个储气瓶中气体的物质的量相同A、两储气瓶中气体的物质的量相等时,由m=nM=M知,两种气体的摩尔质量M不同,所以两种气体的质量不同,故A错误B、两储气瓶中气体的物质的量相等时,所含分子数相同,一个甲烷分子中含有5个原子,一个氧气分子中含有2个原子,所以两种气体含有的原子
15、数不同,故B错误C、由=知,标况下,气体摩尔体积相同,两种气体的摩尔质量不同,所以密度不同,故C错误D、两储气瓶中气体的物质的量相等时,所含分子数相同,故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,难度不大,易错选项是C,会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键4固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是()A两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4B反应前后的气体质量之比一定是1:4C在生成物C中,A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3:
16、1【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据阿伏加德罗定律可知,容器的体积固定,相同温度下测得容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量相同,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则气体的质量是反应前气体质量的4倍,化学反应遵循质量守恒定律,则A的质量为B的质量的3倍,在生成物中A的质量分数为75%,由于不能确定A和B的物质的量的关系,则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系【解答】解:A、由于不能确定A和B的物质的量的关系,则不能确定A、B的摩尔质量,故A错误;B、容器的体积固定,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则气体的质量是反应前气体质量的4
17、倍,所以反应前后的气体质量之比一定是1:4,故B正确;C、根据阿伏加德罗定律可知,相同温度下测得容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量相同,反应前后的气体质量之比为1:4,化学反应遵循质量守恒定律,则A的质量为B的质量的3倍,在生成物中A的质量分数为75%,故B错误;D、由于不能确定A和B的物质的量的关系,则不能确定C中A、B两元素的原子个数比,故D错误故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用,题目难度中等,注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系,但不能确定固体与气体的物质的量的关系5根据气象台报道,近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞雾属
18、于下列分散系中的()A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据雾属于胶体,属于气溶胶【解答】解:因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体,故选D【点评】本题考查学生对教材知识的熟练程度,可以根据所学知识进行回答6能用H+OH=H2O来表示的化学反应是()A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的
19、盐和水的一类反应【解答】解:A、氢氧化镁是难溶于水的碱,它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示,故A错误;B、Ba(OH)2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的,该反应不能用H+OH=H2O来表示,故B错误;C、氢氧化钙是强碱,硝酸是强酸,二者反应能生成可溶于水的盐,能用H+OH=H2O来表示,故C正确;D、二氧化碳不是强酸,通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示,故D错误故选C【点评】本题考查学生离子反应的实质,可以根据所学知识来回答,难度不大7下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专
20、题【分析】变化中某元素的化合价降低,发生还原反应,则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的,不一定需要加入还原剂【解答】解:A、Cl2Cl氯元素化合价由0价降低为1价,发生还原反应,需加入还原剂才能实现,故A正确;B、ZnZn2+锌元素化合价由0价升高为+2价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故B错误;C、H2H2O氢元素化合价由0价升高为+1价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故C错误;D、CuOCuCl2铜元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,可通过CuO与盐酸反应实现,故D错误;故选:A【点评】本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价降低时物质被还原、元
21、素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键,注意注意通过分解反应可以实现的,不一定需要加入还原剂或氧化剂8某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为()A1:2B1:4C3:4D3:2【考点】电解质在水溶液中的电离 【专题】守恒法【分析】因为溶液呈电中性,根据溶液中的电荷守恒来计算【解答】解:溶液中电荷守恒,也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数,即:Na+3Al3+=Cl+2SO42(乘的系数就是它的电荷数),设SO42的离子个数为x,所以3+32=1+2x,解得x=4,所以溶液中Al3+和 SO
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