2016届高三化学上册第二次教学质量测试试题.doc
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4、求的。7下列说法正确的是A坩埚主要用于给固体加热,可用坩埚将烧碱加热融化B明矾净水原理是吸附,不涉及化学变化C合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料DSO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同8设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A0.1mol/L NaOH溶液中,Na+个数为0.1NABNa2O2与足量的水反应生成1molO2,转移电子数目为2NAC2 L0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2 NAD1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA9常温下,水溶液中能大量共存的一组离子是A与Al反应放出氢气的溶液中:Na+、H+、NH4+、NO3B在
5、c(H+)=1.01013,mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32C澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3、S2D在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO、Cl10能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向NaOH溶液中通入过量的CO2:CO2+OH=HCO3 B. 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+ C实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)=Mn2+2Cl2+2H2O D. AlCl3溶液与过量氨水混合:Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O11下列实验现象对应的结论正确的是SO2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl4
6、NaOHNO2热水冰水活塞K 气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象结论A中导管口冒气泡,手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl412、表中陈述I、II均正确,且两者在反应原理上相似的是选项陈述I陈述IIA向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红后褪色B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中,产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向Fe
7、Cl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡13、向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 A、3mL B、7.5mL C、15mL D、17.5mL第卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题。考生根据要求做答。(一)必考题(共145分) 26、(15分)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeC
8、l3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:ClO3-+Fe2+ =Cl+Fe3+ .(3)FeCl3 在溶液中分三步水解: Fe3+H2O Fe(OH)2+HK1 Fe(OH)2+H2
9、OFe(OH)2+HK2 Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。(4)FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂,原理上与NaOH吸收SO2有何不同_(5)电解时,微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱,SO32具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解,写出阳极电极反应_27(14分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/LH2SO
10、4溶液少量30%H2O2调节pH至4过滤滤液滤渣步骤过滤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体已知: . SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水,100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7(1)操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为 。(3)在步骤-的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为_。A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体(4
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