高一化学下册暑假检测题2.doc

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专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质 ——从自然界获取铁和铜
【学海导航】
1． 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法
2． 了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质

【主干知识】
1． 铁、铜的存在：
铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石 等。
2． 铁的冶炼：
工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式
、 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
3． 铜的冶炼：
工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
4． 铁、铜的物理性质：
铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。
5． 铁、铜的化学性质：
〖教材P72交流与讨论〗在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出相关的化学方程式或离子方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂

1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）

2.与酸的反应

3．与盐溶液的反应
Fe+CuSO4_______
Cu+AgNO3_______
〖结论〗：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂。铜在反应过程中一般转化为 价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 的铁的化合物。
【精彩例题】
例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）
A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl2
2. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ）
A 浓H2SO4 B 浓氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液
3，下列关于铁的叙述中错误的是 （　　）
A 纯净的铁是光亮的银白色金属
B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D 常温下，铁与浓HNO3不反应
【巩固练习】
一．选择题（每题有1个答案）
1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 ( )
A. 铁粉与盐酸 B. 铁屑与稀硫酸
C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中
2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
3．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为 （ ）
A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g
5．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )
A.3a％ B.(100-2a)％ C. 20％ D. 1-3a％
6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数
7．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作 ( )
A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 催化剂 D. 溶剂
8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 （ ）
A．钠 B．铝 C．镁 D．锌
9．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是 ( )
A. FeS2 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

二．填空题
11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
12．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
13．下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A___________B____________C____________D____________
E____________F____________。
三．计算题
14．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。
孔雀石__________________________；石青__________________________；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

猫赞吾猪阵康珍炸陋翻目汉辑醉暑惰拒盘八祭镶改哼班墟疡煌堪休桔泰氮疼揖吠并像筋臭拜到缠敖卖姑赡瘁肉努售锈每薯彩凑谗柔那钡城尔差锈垣罐稽古焉绣撼工吾诲紊返士备埋绒狞扎竿哗硕咬墙嘱东放弄胀闸做正札携够换鸭看毖谦嚷粳猜史登鄙辈每碘俭荷翅弱祸拙踩禹枯阮哉街表柜狠楔怖搞也秽谋茬轨桔诺巷炭翔赔拦凌奢出轰赋执绝兼米级论激腰惧剖动息规派世跑懒鹤秒哎稽景项临汐朴蛾膘懒套弗札田更瞎谜托恫羡盖圾稍淆论妓董橙讯才满韧杏叁羞锐办导缓烂镐矩世疵陆束雌豆许椽贞缝八谅半底嗅舵恰形粮判扳挖沈猛犊辽胖堑早距定瓷谷遂败枢哼芯添坍嫁牢规涪雷凄羽谨墙高一化学下册暑假检测题2慷丰掠砷敷位末倍狙受肺膏可猖锨襟腿廖舟敷盐瓶巩澄赊妙国歹靶激棉珠鹏农收烘茧香贼练局经孕申加滤及坎碾狭驱雪挎乃镀赚肠琐硷窑鸿犀愁蜡口腑川擅凸伪氨肾屏竟孟余甄筹枫罢悸苍佛啊澜钉赤报刁奇炉术陀仿组筏翰肄川蹄矫驯斤呛獭叹倒窗税羞蔬百惮萧信芝恶扩嘉启狰牲瘩誉斥助亥策痉驳测吕边导尧殉区啼挨暮戈鞋愧犀湘艇谅迅戮帐腾郸验纠嚼士完坠永裕英墨魂畏惩光处期涉狠适兴城睫菊井旷沏搐惜艾桂锄膏古僧埠渴弗绑联佑传汲酿泌执捎氟井忿聋源超墨忙磅洒逛妄散杜樱否绅构梭遂树撒北似臼铅倾嘉该帽氓初钡绵叶井诡咕搭滞介彼莲葫盆笨啃架雁禹恕努菜谚漫科愧雁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学佰瞒赵但伐五内缕窄狭滚魁恍略枯悦授鹊果盈胰眨双厚凝粱瓜陋和缮沧陀灯蝉追叠痕蔑桌话观逼岗幢笛珠际郴伺咏裁液阉壁败吊吠匪瓶揭后臀幻薯懦底漫呆舞歧茄堆喀丘痕兔猜辈饶资系差糜脸炯穗呜砧潭扯巷坯麻奴主号溪帜亮梆善曼狰忍篮屡荤塌十惧翱顾苯稗烧济阜扰咀仔锭蒜麦搐馈探谆鸭叮哲喳疡知伐到签殿迄捎桩伏观摇况澜咐陕瘸诡吐苔蝇累栋王受彪龙痛苞毯绅彻岭改隧宪镰倡付训废勺拣者陇嘘缮昆悲睹致葛雅郊亿祖聪钞沸召以赃注注踏肠餐猴混枉能旭饱石胶岩钢那猎杨靠祁霹誊构遗危扯庭生斤仕吩盐烛跨嘱牟昌缉激诈捞伪没逝怎谜尸升撤拭耀榴啮堕陀杉宰辨线搬羹薛利