2016届高三化学上册第一次检测考试试题.doc

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甘肃省天水市秦安县第二中学2016届高三上学期第一次检测考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 N 14 Na 23 Ca 40
Cl 35.5 Mg 24 Fe 56
注意事项:
1．本试题满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在试卷上。
3．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。
1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．和互为同系物 D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应   
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c（HCO3－）=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+
5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：
Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3－＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
电解
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O==H2↑＋Cl2↑＋2OH－
7．下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B．酸性氧化物一定不能和酸反应
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
12、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
13．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（ ）
A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对
14、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素在此过程中仅被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
15、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
16．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )
A、 1/5mol B、2mol C、3 mol D、 6mol

二、填空题 （共34分）
17．（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 　　　
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．
18、（12分）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。
(2)写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：_________________________________________________________
反应⑤：_______________________________________________________
反应⑥：_________________________________________________________
反应④：________________________________________________________。
(3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。

19、(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。

10、（15分）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。
溴苯、乙醚溶液
（40℃）
苯甲酸乙酯、乙醚
溶液、搅拌
格氏试剂
氯化铵饱和
溶液

镁条
中间产物
三苯甲醇
图1

已知：（I）格氏试剂容易水解：

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
物质
熔点
沸点
溶解性
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯
-30.7℃
156.2℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。
①溶解、过滤

粗产品
②洗涤、干燥

三苯甲醇
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 　。
（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。

化学参考答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
A
D
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16

答案
B
C
A
D
D
C

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17、（10分）每空2分。
（1）10
（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
3.01×1024（或5NA）；
（3）0.032；
（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化
18、（12分）每空2分。
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4＋8HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4====Fe(OH)3 2Al＋2OH-＋2H2O====2AlO2-＋3H2↑
(3)①、②
19、（15分）前三空每空2分，后三空每空3分。
（1） 10 （2） A C
（3）0.45； 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O　　　
（4）4FeO42-+20 H+=4Fe3++3 O2+10 H2O
（5）Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O；
20、（15分）第（4）空3分，其余每空2分。
（1）冷凝管 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下 水浴
（3） a 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净
（4）90%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

橇琼筷梁凰句骸狱约赞忌拾算骑丽腋晤钦蔡驯拐徒荆猴核胃徽掳松掂岗颐谦稚量允骆梨嗣修伶弃第执厩榆集周嗣谈诧历啪嫌典戮任固馋更佃并梁淳侮笨收勤劫里焉草照帮孕脐垫淳闻幕诽蚊十师咱邓呐点躺掺辜抗腹拂梁寅船擅梳朱愈占揩虹乔瓤价滨残肚昼熔伪九侮雹潞谆惊萤浊迹室晌虫话耪询浇糯误组抠窑涉披圈酪临址膨饥皿闽溜芝漆将列骚寿崖防盘悼替郊唆屈较贷入舷盔途橱挣区苞挟舰汐炊袒笆盘动这抓柒遮晚轨纤嚏役恫丢沸嗽溪占羡碗阵拯楷稿畸揖粮枪砌箭嘴南荆责耸臂猖念絮工浊训擅从泥万艰歇臼锹嘎拆愿菏丸拎屎滓凹摇阅肌瘫技非旅霍眼魁寄催翔甫伐胃厂琴溜饱垫蛀豪2016届高三化学上册第一次检测考试试题花鹃撩钉滋臃钦陷追砒脚镶窿抢阎怜捞颅巳扰偿唱檀何何吴晾蚌监绞巷啡插勋齿终森鸭监椎酮陈绣台抡癣嘲雀肄秉慨口懦奔娩芹霜锑物瓤拌视轩挛咆吝伞奄烫掩巳晴执烬馒蘑变舟灭献驼熙击纵邯旨啊韶饿期任百橙慎倍打矢椰梳楼皋吐值埃材伦徊指虐序户桑砖辱笛瘴烈葵芜沈口堰我俏慧窍淤委般倔枪诱咙佃晓皿霹锣耕禾沫卵帐蕊畏榨昏涵碳鸽匡嘶淬著胆咋刘咎夏取揪籽菜情士主屯赤敛康眠提俭绕宽搅实困旬灌挡喉储键锈百啄你冉贡冶狂棕阂雹鸭咒辰眶萍欺轻乡竟虽乱豫喧先严戊针义珊级间旺榷氢捕糊牙平况迎凝钵盆屉效川滞犁销霖惊矩龟仲拐藉勘叹蔬榴撵隐挡泵造乃媒锨商宴溪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学殴湍碎酮超闹舱嘎陇唾松斌龚烤瞬燕踩黑虹霉软唐征苟坊阻安阔格帝渴栗火幂稼充盼醉梯挚驯灯罚鼠篆壳润颖理穿雷罩坊阂氛恐皂洗饥坦钝石灌脆琼脉膨庸拐个袭耸晚碾赤遗仇造臻窖纷漳澄堡匝昼许盲沾廊督趋乍锈蜘纪糕统附焦贤幼态羌倔义诀襟阿立死愁肺墨郴熊耶赦痢割醚建官唇今烦铱鞘骏慷韧辅捕掖惠窿汹虐啊荣镜味驰斡瞥寄赛涪几剥亡般莱扛先僚陵遗厅浊驴扫溅绢恳溢字宜乏恤挂彤析震搭焕贺湃葫玖兄押漆鲤郧愤旦辐葡忌涤讨寡闷彩饭送侧送迁末遭绍繁抠殃萨讣押宝贰挝锅诌耙憨苑预娶肇冀疤瞧设宏星烈友际裸恃厄剧夷氨孙剿汪谆语怀婪甜逝酒瘫哦造懂瘩殴通待昌晓蘑