2015-2016学年高三化学知识点同步训练8.doc

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第2课时　碳及其化合物间的转化
一、非标准
1.下列不属于自然界中碳的循环过程的是(　　)
A.植物光合作用
B.动物的遗体被微生物分解破坏,最终变成二氧化碳等物质
C.空气中的二氧化碳被海水吸收,通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地
D.实验室鉴定石灰石产生的二氧化碳
答案:D
2.请据下图回答,经数小时后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)(　　)

A.A处上升,B处下降 B.A、B两处都下降
C.A处下降,B处上升 D.A、B两处都不变
解析:小白鼠呼吸作用消耗氧气,呼出CO2,呼出的CO2又被氢氧化钠溶液吸收,造成装置内气体的物质的量减少,压强降低,U形管中A处液面降低,B处液面升高。
答案:C
3.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

解析:滴加盐酸先发生反应:OH-+H+H2O,再发生反应:C+H+HC,最后发生反应:HC+H+CO2↑+H2O,故B项错误;因n(OH-)=n(C)=0.01 mol,故加入0.2 L盐酸后开始有气体生成,C项正确。
答案:C
4.将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是(　　)
A.4 B.3 C.2 D.1
解析:用电荷守恒的相关知识解题,Mn+所带的正电荷数与C所带的负电荷数相等,得到关系式:15 mL×10-3 L·mL-1×2 mol·L-1×2=40 mL×10-3 L·mL-1×0.5 mol·L-1×n,可得n=3。
答案:B
5.无色气体X和灼热的炭粉反应得到一无色气体Y,Y和灼热的氧化铜反应又得到无色气体X,则X、Y分别是(　　)
A.O2、CO2 B.CO2、CO C.CO、CO2 D.O2、CO
解析:根据无色气体X和灼热的炭粉反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应,则Y不可能是O2,也不会是CO2,从而可确定Y是CO,再由X+CCO可推出X是CO2。
答案:B
6.向下列物质中分别滴加醋酸时,会产生相同气体的是(　　)
①大理石　②钟乳石　③贝壳　④锅垢　⑤白云石
A.只有①②③ B.只有②④⑤
C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
解析:大理石、钟乳石、贝壳、锅垢、白云石的主要成分中均含有CaCO3,分别滴加醋酸时,均产生CO2气体。
答案:D
7.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(　　)
A.Ca(OH)2,Na2SO4,Na2CO3
B.NaHCO3,Ba(OH)2,H2SO4
C.HCl,NaOH,NaHSO4
D.Ca(OH)2,Na2CO3,BaCl2
解析:A项,溶液相互滴加时,Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象,Ca(OH)2和Na2CO3相互滴加现象相同,即产生大量沉淀,无法鉴别溶液;B项,溶液相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2,向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4,能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4;C、D两项的溶液相互滴加时,也无法鉴别。
答案:B
8.某固体物质A受热分解,生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐,向B的水溶液中加入澄清石灰水,产生白色沉淀E;E溶于盐酸放出无色无味气体D;将D通入澄清石灰水中,先出现浑浊现象,然后又变澄清;C在常温下是一种无色液体。
(1)写出A、B、E的化学式。
A　　　　,B　　　　,E　　　　。 
(2)写出反应的化学方程式。
①A受热分解:　; 
②将D通入澄清石灰水中,先出现浑浊现象,然后又变澄清:　。 
(3)写出反应的离子方程式。
①向B的水溶液中加入澄清石灰水,产生白色沉淀E:　; 
②E溶于盐酸放出无色无味的气体D:　。 
解析:无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体D是CO2,白色沉淀E为CaCO3,钾盐B为K2CO3,受热分解能生成K2CO3和CO2的A为KHCO3,C为H2O。
答案:(1)KHCO3　K2CO3　CaCO3
(2)①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
(3)①C+Ca2+CaCO3↓
②CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
9.某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液。为防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2,至CO2不再溶解;
②小心煮沸溶液1~2 min;
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3?理由是什么?
(2)按他的设计,第①步实验装置如图:

a.装置A使用的试剂是石灰石和盐酸。可否使用纯碱代替石灰石?为什么?
b.装置B使用的试剂是　　　　,其作用是　。 
c.有人认为实验步骤②③的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗?为什么? 　。 
解析:该题一是已知实验目的,请同学评价操作是否可行,二是给定实验装置,评价判断实验药品、其他实验仪器的选择,三是对新提出的实验方案进行评价。反应原理是:一部分NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3,排出溶解的CO2后,使生成的NaHCO3恰好与另一部分NaOH反应生成Na2CO3:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。
答案:(1)能;实验①生成NaHCO3,其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去,在实验③中NaHCO3恰好与NaOH完全反应,转化为Na2CO3。
(2)a.不能,该实验中使用的CO2气体发生器A,只适用于块状固体和液体反应,Na2CO3是粉末状固体。
b.水　除去HCl
c.不合理,若不先除去溶液中溶解的CO2气体,实验③加入的NaOH溶液将有一部分与CO2反应,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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