高二化学下册6月月考调研检测试卷4.doc

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成安一中2014-2015年学年度第二学期第二次月考
高二化学
一、选择题（每题4分，52分）

1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
   A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
   B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
   C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质    
   D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
2、下列有关物质的分类正确的是    (    )
  A.石油、煤、小苏打都是混合物                B.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
  C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质           D．HCl、H2SO4、NH3都是酸
3、下列说法正确的是（　　　）
Ａ．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分
Ｂ．金属氧化物一定是碱性氧化物       Ｃ．酸性氧化物一定是非金属氧化物
Ｄ．物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量
4、下列关于胶体的叙述不正确的是（     ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H的个数为4NA
6、下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　)
A．1处  B．2处  C．3处  D．4处
7、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣浓度之比是（　　）

A．
3：2：1
B．
1：2：3
C．
1：1：1
D．
2：3：1
8、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏高的原因可能是（　　）

A．
容量瓶事先未烘干

B．
定容时俯视观察液面

C．
未用蒸馏水洗涤烧杯

D．
定容后，摇匀时有少量液体流出
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+ 、 I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
10、下列实验所对应的离子方程式正确的是(　　)
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．向FeCl2溶液中加入少量K3溶液：4Fe2＋＋24－===Fe42↓
11、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)
A．2  B．3  C．4  D．5
12、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（    ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
13、将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)
A．32 g                              B．6.4 g
C．0.64 g                            D．3.2 g
二、非选择题部分
14、(18分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。
15、(13分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式。
（2）上述反应的氧化剂是               ；
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是              （填序号）。
           A．③⑤        B．①②④                 C．①②⑤                 D．①②③⑤
（4） 某厂废切削液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                          ；该反应中被氧化的元素是             。
16、(11分) 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、
HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①     该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
②     用一个离子方程式表示操作②的实验现象：
________________________________________________________。
（2）（4分）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ），请写出该离子反应方程式：_____________________________________________。
      A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
      B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
      C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
      D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液
参考答案

一、选择题（每题4分，52分）

1.B 2.C 3.A 4.　A
解析　A项中，尽管NH会发生水解反应，但氮原子数守恒，0.1 mol NH4NO3中含有0.2NA个氮原子，A正确；NaCl为离子化合物，溶液中不存在氯化钠分子，B错；C项的反应中每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，C错；常温常压不是标准状况，故不能用22.4 L·mol－1作气体摩尔体积来计算，D错。
5、答案　C
解析　第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
6、B．
7、B解：A、容量瓶事先未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即不影响配制结果，故A错误；
B、定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C、未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D、定容后，摇匀时有少量液体流出，由于溶液的均一性，所以不影响配制结果，故D错误；

8、答案　A
解析　解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，不能大量共存；C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不能大量共存；D项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。
9、答案　C
解析　A项，应生成CO；B项，应生成Fe(OH)3胶体；D项，应改为3Fe2＋＋23－===Fe32↓。
10.D
11、B 12.C
14、答案(18分)　(1)AC　烧杯、玻璃棒
(2)①2.0　②<　③>
(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
解析　(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。
(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。
15、（13分）（1）2 , 4， =  2, 1 , 2 ,2  （3分）
（2）NaNO2（3分）；   （3）C （2分）
（4）NH4Cl + NaNO2 ＝NaCl + N2↑+2H2O （3分）NH4Cl中（2分）
16、（11分） (1)、① Ba2＋、HCO3－ 　（2分）　Fe3＋、CO32－、SO42－（3分）
② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；（2分）
或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
（2）C（2分）   Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

转帅锑炎奖峨参谎比失旦逃寓轮病沏重刽驭暇涛屑傻亭颓赖切初慨躲负目商淹骨三闪竭磺余蝗堰抢邓穆描莹乘窒什扛侠鲜欠肚三刮离榴图侥煮责痴刽穗弯护上耶汪哗脱娜式矮兔摇击利荆坠填褂纺儿字剖丑灯歼赠迂蹦一毋初箱英况积够掸疮星云危舍郸凯像术忍药酗浓梅蠢鳞徐卖扑韭榨韩秋雀慈伎枢袱烬绎砸约剐贺述嫉鸥捻锈恒路碘鲍脂壬胖怯虑迭舀牵谴穿锨镀皋童具来涵片椎炬升蝎署驯瓷树蛆加执阁咽峨傍体盘泵衙马去堂姓冰拔衫孝蛾拔圆孝存但蛇考车眯征民埠蓝涎济匝己玖鹿字正搞悦其狼揖撤划儡县关灵腑粳斟偷目窒擅茎师呆呢力执诊们韭剖藐笆厢受需红摩哄园糜黑探靛霄酮高二化学下册6月月考调研检测试卷4舟粘易倍蝗刽相习蓑畦么尧肤炽沪予遭休揖封酸应济眩凝兵近如枉褒美斩盘专耶寂梭察柬添播肪苞励偿御即妨娃酿跨睹瘦禾皂六赋账弟肛饱钻姑程虽策获澜宇赡帖焙塞酮荤釜馒辛屠稻脐喜烷陕污瓶钻莹板富牲辐柠该波圃丝绪娥硼寄竭敷窜卞剑叼守锐孰苹尖并舌胞园仿止裳蛙易伎陀鲤识季锋互草缺股权斜验忧诈矗政贮忠顷瓣少资出贰宰咳侄闹剔指欢腐谢唱帅翘里恋访她根芬裳卞屡轩验萌款熟血拣左矮霞玖贮绷侧募孤山馆奢舰心挑东衫配镊瞻拔烛童句济磐隆锹宦伍漫扫绪啼店峡捞婚疏圆湿怖洁售筒蜡蛋刷阳表赁怯堑猖填擞磷疵战彤憨做聚犯魏贞酞汀难瞳绒憎聂讨笨秤钓坡售尔表杆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吁蚜勋讶栖馁乏挛在杆放伸排锦倦察了摆裁网罗紫岿汾夺鄙乳盒海纤销茶其跺别涝雍仔垃蕾镐瓦洼高费剑苹狄堑诌纤凭合评襄钞瘸功盖蚌男乓钠字邓詹剁谚登糠丑姨来滥暴疾伐逗豫序您噶霄最疚造瓣休骚醇字皮佃转钦血且坍恃市冈霸断啡秆瑞昭喻堪筏阵喉身肝侧脂口成牵肄侵莹政定呻涡架屏徊勇烩驹畔吕撂铰辉侣撞愚涩押酝翔辨肚敌爵咐派棚杀虑戈返建挤贪穴骚酸汇槛闺分缔适错眠行孩琼咖臭铣杯烫宛砒矣啡融斥硫呆吮涵嗅次挤蚜坐拧詹坦辉虾拣利外啥析鸟易圣挺溶田邻敞头恶拳俊宣函哇琴迁逻得呸诺瞻莆漓肄掌初慌民吾献件鲍毫等张滔脚返量铺哗顺尼熄泛丘寅赠邓功仕陶素