高二化学下册6月月考调研检测试卷4.doc
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4、是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 2、下列有关物质的分类正确的是 ( ) A.石油、煤、小苏打都是混合物 B.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 DHCl、H2SO4、NH3都是酸3、下列说法正确的是()蒸发是为了除去溶剂得到晶体,蒸馏是为了得到液体成分金属氧化物一定是碱性氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物物质的量是七个基本物理量之一,是用于描述一定粒子数目的物理量4、
5、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温下,1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下,22.4 L乙烯中CH的个数为
6、4NA6、下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处7、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1,这三种溶液中Cl浓度之比是()A3:2:1B1:2:3C1:1:1D2:3:18、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏高的原因可能是()A容量瓶事先未烘干B定容时俯视观察液面C未用蒸馏水洗涤烧杯D定容后,摇匀时有少量液体流出9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A0.1 molL1 NaOH溶液:K、Na、SO42、CO32B0.1 molL
7、1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液:K、NH4+ 、 I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO310、下列实验所对应的离子方程式正确的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2+CO22H2O=Al(OH)3HCO3B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe33H2O=Fe(OH)33HC在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba22HCO32OH=BaCO3CO322H2OD向FeCl2溶液中加入少量K3溶液:4Fe224=Fe4211、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaCl
8、O被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值为()A2 B3 C4 D512、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g13、将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g二、非选择题部分14、(18分)实
9、验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_(填“”、“”、“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_m
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