河南省鲁山县二高2015-2016学年高二化学下册6月月考试题.doc
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4、析】由一种元素形成的纯净物是单质,所以答案选A,其余都是由不同的元素形成的,属于化合物.2下列说法正确的是( )A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同【答案】D【解析】试题分析:A:摩尔是物质的量的单位,而不是国际基本物理量;B:标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,B错;C:氧可以指氧气、氧原子、氧元素等,要指明对象,C项的正确说法是1mol氧气的质量为16g;D:阿伏伽德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。考点:物质的量的基本概念点评:应该注意物质的量是
5、一个物理量,而摩尔是它的单位3现有常温下的四份溶液:0.01 mol/L CH3COOH;0.01 mol/L HCl;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小,中水的电离程度最大B将、混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:C将、混合,若有c(CH3COO)c(H),则混合液一定呈碱性D将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:,【答案】BD【解析】试题分析:溶液中存在水的电离平衡H2OH+OH,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,就是增大氢离子浓度,使上述平衡左移,水的电离程度减小,则中水的电离程度大于,而,碱电离出的氢氧根离子浓度相等,则中水的电离程度与相同,也
6、与中相同,故A错误;等体积混合时,强酸电离出的氢离子小于弱碱电离出的氢氧根离子,则碱过量,溶液呈碱性或pH7,若混合溶液pH=7,则弱碱溶液的体积要小于强酸溶液,故B正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO,NaOH能消耗氢离子,减小氢离子浓度,促进醋酸电离出醋酸根离子,则混合液呈碱性、中性、甚至酸性时,都可能存在c(CH3COO)c(H),故C错误;稀释100倍后,强酸或强碱等强电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化较大,溶液pH变化较大,因为稀释能促进弱酸或弱碱的电离,则弱电解质溶液中氢离子或氢氧化根离子浓度变化较小,溶液pH变化较小,因此稀释溶液pH:,故D正确。考
7、点:考查强弱电解质、水的电离、溶液的酸碱性和pH、离子浓度大小关系,涉及浓度改变对水的电离程度的影响、酸碱混合溶液的酸碱性、酸碱混合溶液离子浓度大小关系、稀释前后溶液的pH等。4下列各化学术语表达正确的是ANa原子结构示意图:B乙烷的结构简式:CH3CH3CHClO的结构式:HClODCH4分子的比例模型:【答案】B【解析】试题分析:A、Na原子最外层有1个电子,原子结构示意图:,故A错误;B、乙烷的分子式为C2H6,结构简式为CH3CH3,故B正确;C、HClO的结构式:HOCl,故C错误;D、是CH4分子的球棍模型,故D错误;故选B。考点:考查了化学用语的相关知识。5无论在酸性溶液还是在碱
8、性溶液中,一定都不能大量存在的离子是AAl3+ BK+ CHCO3 DAlO2【答案】C【解析】试题分析:A中Al3+与OH反应不能大量共存,错误;B中K+在酸性、碱性溶液中均能大量共存,错误;C中HCO3与OH反应生成CO32-和水,HCO3-与H反应生成CO2 和水,所以HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量共存,正确;D中AlO2与H反应生成Al(OH)3 沉淀,错误;选C。考点:考查离子共存。6除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)ANaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液
9、,过滤CNaCl溶液(Br2):加CCl4,分液DNaCl溶液(KNO3):加热蒸发得浓溶液后,降温,过滤【答案】B【解析】试题分析:A加入过量的BaCl2溶液会和氯化钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤,滤液是氯化钠和过量的碳酸钠,再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去,A项正确;B加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,过滤,滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物,又引进了新的杂质,B项错误;C溴单质会溶解与四氯化碳中,分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分,然后分液,C项正确;D硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,但是氯化钠的溶解度受温度影响不大,可以加热蒸发得浓溶液后降温,
10、获得硝酸钾的晶体,然后过滤,D项正确;答案选B。考点:考查物质的分离、提纯与除杂。7下列各组物质的晶体中,晶体类型、化学键类型均完全相同的是 ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaOH和CaCl2 DCO2和H2S 【答案】D【解析】试题分析:A.SO2中的化学键为极性共价键,该物质的晶体是分子晶体,SiO2中的化学键为极性共价键,该物质的晶体是原子晶体,A项错误;B.CCl4中的化学键为极性共价键,该物质的晶体是分子晶体; KCl中的化学键为离子键,该物质的晶体为离子晶体,B项错误;C.NaOH中含有离子键、极性共价键,该物质的晶体为离子晶体,CaCl2中只含有离子键,该物质的晶体为
11、离子晶体,C项错误;D.CO2分子中含有极性共价键,该物质的晶体是分子晶体;H2S中的化学键为极性共价键,该物质的晶体是分子晶体,D项正确;答案选D。考点:考查物质中的化学键与晶体类型的关系等知识。8将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合,在加热的条件理使其充分反应,则最后所得固体为A1mol Na2CO3和1mol NaOH Blmol Na2CO3和2molNaOHC2mol Na2CO3和2molNaOH D2mol Na2CO3【答案】A【解析】试题分析:因为2NaCO3 Na2CO3+CO2 +H2O,2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ,2N
12、a2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,1mol碳酸氢钠分解产生05mol碳酸钠、05mol二氧化碳、05mol水,而05mol二氧化碳、05mol水恰好与1mol Na2O2固体反应生成05mol碳酸钠和1mol氢氧化钠,所以最终的固体是1mol Na2CO3和1mol NaOH,答案选A。考点:考查碳酸氢钠与过氧化钠的混合计算9氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2SO22H2OH2SO42HCl相比较,水的作用完全相同的是A2H2O2H2O2 B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2Na2H2O
13、2NaOHH2 D2Na2O22H2O4NaOHO2【答案】BD【解析】试题分析:因反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HBr中,Cl的化合价从0-1,Cl2作氧化剂,S的化合价从+4+6,SO2作还原剂,水中元素化合价没有变化,所以水既非氧化剂又非还原剂;A2H2O2H2O2水既是氧化剂又是还原剂,不符;B、O2为氧化剂,4Fe(OH)2 为还原剂,水既非氧化剂又非还原剂,符合;C2Na2H2O2NaOHH2 ,水是氧化剂,不符;D、Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,水既非氧化剂又非还原剂,符合;选BD。考点:考查氧化还原反应。10下列有机物的命名正确的是( ) A 1,2二甲基戊
14、烷 B 2乙基戊烷 C 3,4二甲基戊烷 D 3甲基己烷【答案】D【解析】试题分析:A、1号碳上不能连侧链,主链应该为6个碳原子,离支链最近一端编号,得到名称不符合命名方法,正确的名称为3-甲基己烷,故A错误;B、主链选错,无2-乙基,正确的名称为3-甲基己烷,故B错误;C、编号起点选错,正确的名称为1,2二甲基戊烷,故C错误;D、符合命名方法,故D正确;考点:有机物的命名11具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是( )A分子式为C20H16N2O5B可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解C该物质可与9mol H2发生加成反应D一定条件下,1m
15、ol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为221【答案】A【解析】试题分析:A、根据有机物的结构简式可以得到分子式为:C20H16N2O5,故A正确;B、10-羟基喜树碱中含有酚羟基,能和氯化铁发生显色反应,但水解产物中仍然含有酚羟基,不能用氯化铁溶液检验,故B错误;C、分子中含有3个碳碳双键,能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N键,则一定条件下,1mol该物质可与7mol H2发生加成反应,故C错误;D、1mol10-羟基喜树碱中含有1mol的酚羟基、1mol醇羟基和1mol酯基,则一定条件下,1mol分别消耗Na、NaOH的比值为11,但该有机物与碳酸钠不反应,故D错误,
16、故选A。考点:考查有机物结构与性质判断12下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油【答案】A【解析】试题分析:A、碘易溶于四氯化碳,所以不能用分液漏斗分离,错误;B、花生油与水不互溶,所以可用分液漏斗分离,正确;C、四氯化碳与水不互溶,所以可用分液漏斗分离,正确;D、水和汽油不互溶,所以可用分液漏斗分离,正确,答案选A。考点:考查物质之间的溶解性,混合物的分离13下列复分解反应一定不会有气体产生的是A.盐与碱在水溶液中反应 B.盐与盐在水溶液中反应C.酸与碱在水溶液中反应 D.盐与酸在水溶液中反应【答案】C【解析】A 可能有氨气生成B 硫酸氢
17、钠和碳酸钾反应,会有二氧化碳气体生成C酸与碱在水溶液中反应会生成新酸和新碱,不会有气体生成D 盐酸和碳酸钠反应,会有二氧化碳气体生成。正确的选C14下列物质与水反应时只作氧化剂的是ANa BNa2O2 CF2 DCl2【答案】C【解析】试题分析:A、 Na与 水反应,只作还原剂,错误; B、 Na2O2 与水反应,既是氧化剂又是还原剂,错误; C、F2与水反应,只作氧化剂,正确; D、Cl2 与水反应,既是氧化剂又是还原剂,错误。考点:氧化剂与还原剂15某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下连续处理(每步处理均反应完全):通过碱石灰时,气体体积变小;
18、通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊由此可以确定原混和气体中A一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种B一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种C一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种D一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种【答案】D【解析】试题分析:通过碱石灰时,气体体积变小;碱石灰吸收水和二氧化碳,体积减小证明至少有其中一种,而且通过碱石灰后全部吸收;通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;可能有CO还原氧化铜,也可能是氢气还原氧化铜,也可能是两者都有;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色
19、,证明有水生成,而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成,所以必须有氢气;通过澄清石灰水时,溶液变浑浊证明有二氧化碳,而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜,所以必须有一氧化碳综上分析:混合气体中定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种,故选D。【考点定位】考查混合气体的推断【名师点晴】本题是一个简单的流程题,首先要对整个流程进行整体分析,中通过了碱石灰后,气体中无CO2、H2O,通过炽热的氧化铜,CO和H2会把氧化铜还原成铜单质,同时生成CO2和H2O,H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色,CO2通过澄清石灰水时,溶液变浑浊,以此来判断原混合气体的组成。16利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污
20、染情况。(1)下列说法正确的是_。A14N与15N为同种核素B 14N的第一电离能小于14CC15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物(2)15N的价层电子排布图为_15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_;15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_。(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知:阳极区发生化学反应:2NO2-+8H+6Fe2+=N2 +6Fe3+4HzO阳极电极反应方程式是_(不考虑后续反应);若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为_(填化学式);该现象表明c( H+
21、 )越大,H+氧化性越_;若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4 _mol。【答案】(13分)(1)CD(2分,各1分,不全对扣1分)(2)(2分)8(1分)sp3杂化(1分)(3)Fe-2e-=Fe2+(2分)H2(2分)强(1分)0.05(2分)【解析】试题分析:(1)14N与15N质子数相同、中子数不同,互称为同位素,不是同种核素,A错误;同周期元素从左向右,第一电离能总体趋势增大,但IIA和VA反常,第一电离能:NC,B错误;N电负性大,NH3分子间存在氢键,C正确;同系物指结构相似,分子组成相差n个CH2,D正确。(2)N价层电子排布为
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