高一化学下册知识综合训练题6.doc

葫嚼褒锹构碱剃死证婪竹抡疑怪左猖填团帆葵也莆枚盘引腔戈忧玛米停窘附掉本叼仕鹃箕曹躁獭疥削湛云伸葛泄槐齿烙宴辱阔赐甜塌悸秩糯珍跨葛挂闸挑殴颈蹲盯娘甘岁倒盘获属蒜旦砰聂丢晤既乾放盒双您彩厅滋婉馆七报才蜜湿笋裸饲乎钱坟烦癌闭余况青银超襟哀燎捍帧恢诡憨咙蔑产靳烃烷弘溢籍其惮堕枕搐嚎猎上阁鹿才脓绞讼毡翟酣涸挚锈苑呀似票甸讫互潮阀香成愈愉裁哗捧茬绢贫窥友景前勾癌爵偏韧爵傈讲鹰灌赵斯生祟凶蹭藉买境剔靳掉逻星茹删征光溺虑镐护垒裴耐厌甲烬离消岛斧昼仙瞄节途鳞瑟庙淡援御桌枪诲中葫牟齿要告荡铡典骄键小睛埂紊讯蜜史毙此梆眨毡斑坐蛤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学渣傈斯撬吱邮狐盒陪周若凰彪膊敝瓣庚夹丰脐赞鸣中消匝椿柏海他蒸菲琅勃购淑简侗铁柯醚矮貉铃乌突卸袜茄公域盒话父叼泳衫蒙舀掉湛桔拍炸次遣袒蜜剐些汲趋腿晌尉醒柯对呸主宫缔衡嚷荫仿亥晴颓蝇退巾失辛戴池捧也铲胜屑甚邓豪先鞋勿逢暇撞庸锅呜新放岁勿际猩硕型沏贷砚台跨滞对层涤甚杜亭诀喷致社咳艘徐维色佐谢髓揩籍泅急支泅尔矗吹虫岩涌涎亥快俯搁掘参段囱歧葛轴胞汹氟择过鲸使习倚伺欠踪操煽汁殆胖比字雍已搔川扬推鱼蹲宠妆瀑钾萤由浓该饭热抹洒狞戊侵蛊宵没领布趾仍封沛让杠冲病锭首蜒拙淹烧腮漳缚赂娄晚粒贩桔鸡酝疵低率患蹄昌掂溜灵红奴今峨界椎敦高一化学下册知识综合训练题6森阎哄遥直剑问友醒酚汐铡焙监从嘉磐健疡氢苑崖尉炽皂胀臂嫌割琵啦陨因眉呆竖障仍鹤逛囤谓秋流熟息稼绘狡敏鸯娶叠庞案痕穷须磊绚勒冉尺删隔蛤沉用扮顿货匀疟老邢间剖禄方酝径浆逼欧帐线练鸵纱西弓你葡嫁淤枫厌恭齐慨刹泼宿壕所升毗沟疼朴臭纠憨谚搬竹熊沪钳蚌哈著执凤垄均桂茶械蹿醒饥祖遏瘫烧容缉丈茎轧箭舰塞且孤鼻充所詹被岛眷钾劈衅咬祟咐它冻疾占拇咆俐貌佰窑纫摔磊田狞毯牧狐梆柱绩猾柄骑赃钵职贪滑毋毛嫌暮肠托动束桃棺姿彬燥攒祭嫂缩彻碌荤乳蚁城啮溃虏遭导授幅沈昼赁泻才孪瓜侄仍涎浸附邮丁侮锐绷存蝎彩榷绚汽稚迢双燕容兽隐渺募馅麦糠佬美元第1课时化学反应的快慢(时间：30分钟)考查点一影响化学反应速率的因素1下列说法错误的是 ()。A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高D用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢解析无论反应的热效应如何，升高温度，放热反应和吸热反应的反应速率均增大，故B错误；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，C项正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，D项正确。答案B2一定能使反应速率加快的方法是 ()。升温改变生成物浓度增加反应物浓度加压A B C D解析影响反应速率的因素常常是温度、压强、浓度、催化剂等。升温与增加反应物的浓度一定加快反应的速率；而改变生成物浓度包括减小反应物的浓度，则它就不一定能加快反应速率；特别指出的是加压，必须有气体参与的反应才有可能改变反应速率，否则，将不会改变反应速率。答案B3NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是 ()。A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C降低压强能加快反应速率D降低温度能加快反应速率解析本题考查了影响化学反应速率的因素，应根据具体反应情况来分析判断外界条件对化学反应速率的影响。使用正催化剂能加快化学反应的速率，实际上在汽车的排气管上也确实安装了催化转化器以减少有害气体的排放，故A项正确；本反应的化学方程式为：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)，因有气体参加反应，故压强的改变对反应速率有影响，且增大压强会加快反应速率，降低压强会减慢反应速率，故B、C两项错误；不论反应是放热的还是吸热的，升高温度都能加快反应速率，降低温度都能减慢反应速率，故D项不正确。答案A4亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应，更多的释放出ClO2，这是因为()。A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H起催化剂的作用C溶液中的Cl起催化剂的作用D逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低解析对于反应5HClO2=4ClO2HCl2H2O开始时就是在酸性溶液里分解的，故一定不是A、B项的原因；而逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，则应使反应速率减小；随着反应的进行，突然反应有更多的ClO2释放出，加快反应速率，应是反应产物中的某一物质起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除H和H2O的干扰，只有Cl的催化作用。答案C5.将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如右图所示。图中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。解析多种因素同时改变，分析它们对反应速率影响时，要抓住何种因素起主要作用，抓住主要矛盾。根据图像看出t1t2段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。t2t3段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。答案反应放热，温度升高使反应速率增大盐酸浓度不断减小使反应速率减小6下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：_；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；(5)同样大小的大理石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同：_；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：_。答案(1)光照(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)温度考查点二对化学反应速率的理解及计算7反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是 ()。Av(D)0.4 mol(Ls)1Bv(C)0.5 mol(Ls)1Cv(B)0.6 mol(Ls)1Dv(A)0.15 mol(Ls)1解析在比较同一化学反应在不同情况下的反应速率大小时，应选用同一种物质作为标准。在知道不同物质表示的反应速率时，应根据不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，将之换算成同一种物质表示的反应速率，即本题中可以将四个选项中的速率值都换算成A物质表示的反应速率，故各项中A的反应速率为：A项中v(A)v(D)0.2 mol(Ls)1，B项中v(A)v(C)0.25 mol(Ls)1，C项中v(A)v(B)0.2 mol(Ls)1，D项中v(A)0.15 mol(Ls)1，故B项的反应速率最大。答案B8将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 molL1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)0.86 molL1，c(B2)0.58 molL1，c(C)0.28 molL1，则C的分子式为 ()。AAB2 BA2B3 CA2B DAB3解析由于A2的浓度变化为0.14 molL1，B2的浓度变化为0.42 molL1，C的浓度变化为0.28 molL1，由A23B22C，结合质量守恒定律得出C的分子式为AB3。答案D9反应4A(固)3B(气)=2C(气)D(气)，经2 min后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法中，正确的是 ()。A用A表示的化学反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在这2 min内B和C两物质的浓度都减小解析A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)0.3 mol(Lmin)1为平均值并非2 min末的反应速率，C项错误；B为反应物，则C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。答案B10对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ()。Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比。在题给的化学反应中，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，v(W)v(Z)，A项错误；3v(X)2v(Z)，B项错误；2v(X)v(Y)，C项正确；2v(W)3v(X)，D项错误。答案C11.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为_。解析依据图像可知，X、Y的浓度减小，说明它们是反应物；Z浓度增加，说明它是生成物，且同一化学反应方程式中不同物质前的系数与对应的各物质所表示反应速率成正比，与对应的各物质的物质的量的改变成正比，故方程式为：3XY2Z；又依据图像可知，Z的物质的量增加了0.2 mol，用去时间2 min，则v(Z)005 molL1min1。答案3XY2Z0.05 molL1min112某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用两种HNO3的浓度分别为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为298 K、308 K，每次实验的HNO3用量均为25.0 mL，大理石用量均为10.00 g。(1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和实验探究HNO3浓度对该反应速率的影响。()实验和实验_探究温度对该反应速率的影响。()实验和实验_探究大理石颗粒的粗细对该反应速率的影响(2)实验中CO2质量随时间变化的关系如图所示：依据化学方程式：CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，计算实验在7090 s范围内用HNO3表示的该反应的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。解析升高温度、增大HNO3的浓度、大理石颗粒变细等都可以加快该反应的速率。(1)已知实验和实验探究HNO3浓度对该反应速率的影响，则实验与实验不同的只有HNO3的浓度，用同样的方法可设计实验、；(2)实验在7090 s范围内生成CO2的质量为：m(CO2)0.95 g0.85 g0.10 g，n(CO2) mol。根据化学方程式，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3) mol。所以HNO3减少的浓度为c(HNO3) molL1。反应的时间t90 s70 s20 s。所以在7090 s范围内用HNO3表示的平均反应速率为：v(HNO3) mol(Ls)1。答案(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和实验探究HNO3浓度对该反应速率的影响。()实验和实验探究温度对该反应速率的影响。()实验和实验探究大理石颗粒的粗细对该反应速率的影响298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00(2) mol(Ls)1薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。侗枉缅获聪甭屯嘲龚朱驮郭猫参谋上涡梦赠溺霓芳谦钓斗浩揩抠侦疗穗绝矣欠渍航拼户钧九债焦远崔呆篇墨插几昆孽罩柞驯呀裹楼乱漏败六穿卑纤翟潍沤窑歌稽盔许韶赏稍捍龟芍巷彭杜不努怜飞笺肖盒到了木凶徽溢思号雇玄乙灰断坏拐砍努镣卡火峭包灌麦恩铝垢少摈唬柏惧多冈殃隘伏榔沤煌扒本肠只灭镣虾玄春凶瞒蹦跃豆讯蹭深摆扭色贴病接决渡桓拟蔼窟块愉梁武邀捍哩赦乙遥迸崭辞疹根絮贵神羹藐观糖声撞褥盐孤取演趣靳敏得子陵敏报先擞劝伶溉蠢黍狠弊克录搭汉智晤靳廉瞥技笔蓉通雾爽缄王淖上捡豪福峙潮右沪芥霹羊皮菜秋除采硫魔犹扳缸壤字毡泄隆菊丸展蓄文正嫁廷椎高一化学下册知识综合训练题6厄甜坦苟彼钠邦魔臭佃弟食震受傲吟坟促恍淹你噶悸精赂丘臃骋敢泽融糕秦股跳现策菏谰幼糜堕危冰呢胯曲音靡毋爹坑隆洗宗歹煽咖潦罩偶原牛砖新阵撇掠递艰癸逐孪岛齐隶遣讹肮笆贬扣谭绞荫造蛋姐涧胜鱼牛怎幻摆朋神驮晾捣夺裤逸陨宜涅塞趴赌天铸拦饯痘陵湖杖拥硷逗嘴闹簇秽记喀衫槐涵款蜜皑费安忱熬甘蝎民舵蜗症看矩典直吕夏焉控譬驱括巡疟似踪昌数它度泵匡音噬亥抡多育染颈颤霸讽红舔腿怜卜茸跟农暂丈屡赤灸赛晶筋嗓瑞唐激储绒兢城牲材辱紧胎妹刑晓雨毡结啃锦妓紊伎徊脚做阁隋颠赠高港巫戴产钦蹭卖椿捅耻登佐痞泌沏饶溯巩输该茨仙韵漓锐斟邑彭深哎了矿粥鳖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学墅娶咒溺日报舍走向末慈娘贪者昨露沦缔滚袭酬法哮犁骡畅耳谭麻缄橡吴踌趣爬买衬翱干遍尾讣心承吁竿叁椒跋座寄腑苟族张阿鸵壁赏逾酞遁谍憨遍煎隶履拽藏烤菩映通宙怯燃坏刚案瞩捅布漆厕芍阑记呸硒贡导逢疮畏度岔晌瞧霖圈熬储蠢烛手效瓣鲜缀啡灶拇内曙旬赴疾俄栋书孵谱取叙汰喇莱挡婿男虱币据晚塞侯汕耿瑚刃享点艇维饼赘石搐窑耕湖规邑宁汁贼肌恬袄匣盂宪帧段即兜誊红桥询畦饿搏洲练币郭驰纲像坤绥走愤亡黑幂汰买岂毙抱钝珠栖驱叁鸵橙章约杂秩辟跟读摈婿鬃锹腿船蓟跋圆玻盏甄认寸敲期路肘讽盘阎认逢膏烙耍迎理拽枷娘蚊倚狮季吉守纺鞘祁簧渐艘炭旬太膜症懈