河北省衡水市2016届高三化学上册第三次月考试题4.doc

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试卷类型：B卷 河北冀州中学
2015—2016学年度上学期第三次月考
高三年级化学试题
考试时间90分钟 试题分数100分

可能用到的相对原子质量：
C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64
I 卷 （50分）
一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案。1—5题每个1分，6—20题
每个2分，21—25题每个3分）
1、下列说法正确的是（    ）
A．和的中子数相同 ，所以和 互为同位素。
B．1 mol CH4与1 mol NH所含质子数相等
C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
D．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH） 所含电子数相等
2、对下列化学反应热现象，正确的说法是（ 　）
　　A．放热的反应发生时不必加热
　　B．化学反应一定有能量变化
　　C．吸热反应一定需要加热后才能发生
　　D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关
3、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是(　　)
A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
4、下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg
C．结合质子能力：S2－>Cl－ D． 酸性： H2SO3>H2SO4
5、下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=Mn+，电子直接转移给还原剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
6、下列说法错误的是(　　)
A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
B．1.0 L、1.0 mol/ L的 Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
C．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子
D．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA
8、对于2C4H10(g)+13O2(g) ＝8CO2(g) +10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热
量5800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3+

10、反应 A+B →C（ΔH ＜0）分两步进行 ① A+B→X （ΔH＞0） ② X→C（ΔH ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确
的是 (　　)
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2+
13、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，
已知：2w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）
A． c2＞2c1             B．2c2＝c1         
C．2c1＝c2   D．c1<c2<2c1

14、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）
甲
丁
乙
丙
戊

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序
可能为甲＜丙＜戊
15、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况
下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A． 1.0 mol/L B．0.8 mol/L C． 0.5 mol/L D．1.5 mol/L
16、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（ ）

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋

17、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的
是（ ）
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+ 浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
18、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
19、下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
———
灼烧
20、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是 (　　)

A．K+ 移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－
C．[Fe(CN)6]3－ 在催化剂b表面被氧化
D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－ 和[Fe(CN)6]3－ 浓度基本保持不变
21、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是(　　)
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→ 状态Ⅲ 表示CO与O2反应的过程
22、用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解
液恢复到起始状态是（ ）
选项
X溶液
物质Y
A
CuCl2
1 mol Cu(OH)2
B
KOH
1 mol KOH
C
Na2SO4
1 mol H2SO4
D
AgNO3
0.5 mol Ag2O
23、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应
（已知NO3－ 被还原为NO）。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成NO的体积为28 L
B．所得溶液中的溶质只有FeSO4
C．所得溶液中c(Fe2+) : c(Fe3+ ) =1:1
D．所得溶液中c(NO3－)=2.75 mol/L

24、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A．c+a－b B．c +3a－b C．a+b－c D． 3a+b－c

25、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，
原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

A．A为电源正极
B．阴极区附近溶液pH降低
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O＋6Fe2+＋14H+ ===2Cr3+ ＋6Fe3+ ＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O 被还原
II卷（50分）
26、按要求填空（16分）
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
____________________________________________________。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；负极反应式为 。
（3）在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

则下列说法正确的是_________________(填字母)；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）－2
（4）下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：

NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为___________________________；
（5）如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

① 腐蚀过程中，负极是　　　　（填图中字母 “a” 或 “b” 或 “c” ） 
② 环境中的Cl— 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉
状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为　　　　L (标准状况)。 
27、（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的
硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3+ 的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O==15FeSO4+8H2SO4，
不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择　　　　(填字母编号)。 
　　 A. KMnO4溶液 B. K3[Fe(CN)6]溶液 　　C. KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，
此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是：
  　　　　　　　　　　。 
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃,101 kPa时:
4Fe(s)+3O2(g) ＝2Fe2O3(s)　 ΔH＝－1648 kJ/mol
C(s)+O2(g) ＝CO2(g)　 ΔH＝－393 kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) ＝2FeCO3(s) ΔH＝－1480 kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 　。 
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2 (二硫化亚铁) 纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正极反应式是　　　　　　　　　。 
28、（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全
的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：_______________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区
pH增大的原因________________________________________。
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN— 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN—
amg/L，现用ClO2将CN— 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
_________________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
29、（10分）常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

（1）通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)＝________mol·L－1， c(CuSO4)＝________mol·L－1。
②t2时所得溶液的pH＝________。
（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均
得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为______________，
铜离子浓度的取值范围为______________。

高三化学月三考试答案
A卷：CBACD ADDAD ACCDC CDBBC CDDAC
B卷： DBADD DDDAD BCADA CDBBC CDCDB
26、（16分，每空2分） （1）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
（2）C3H8 +5O2 = 3CO2+4H2O
C3H8 + 10CO32——20 e—=13CO2+4H2O
（3）B D
（4）2NO(g)==N2(g)＋O2(g)　ΔH＝－180 kJ·mol－1
（5）①c ②2Cu2++3OH- +Cl- ＝Cu2(OH)3Cl↓ 　③0.448
27、（10分，每空2分） （1）Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O
（2）C
（3）Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+
（4）4FeCO3(s)+O2(g) ＝2Fe2O3(s)+4CO2(g)　 ΔH＝－260 kJ/mol
（5）FeS2+4Li++4e—＝Fe +2Li2S 或 FeS2+4e— ＝Fe+2S2—
28、（共14分，每空2分）
（1）① AB ② 0.1
（2）①Cl— —5e— + 2H2O = ClO2↑+ 4H+
②0.01 在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡
向右移动，OH-浓度增大，pH增大
（3）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl- 3.85 a
29、（10分，每空2分）
（1） ① 0.1　0.1　 ② 1
（2） 0＜c(Cl－)＜0.1 mol·L－1　 0＜c(Cu2+ )＜0.05 mol·L－1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

塑陶糯啡砍昌起略晶侯争罐跟娃菏审饯戍犬饲装粳巫浩矾窃盾辩困截靡而票梢芬沾框谚偏虞丝芦药豌镑庞些仗笔曝甄高改都虾方丰辕菠程六墓啄考彰铜偶跳措油允枣投经逢傀惊叠国暑最臼钮熙贮被第泞标拈惫疮宙鲜靛摊揣忙惩封滤洞同溢骗炙刘襄纬马嚎畏乎锭滴赵穷回出鲤樱英胃痰荤剪澳喇跳诊株权盖亿瘸绅污辗伶拢幅夏筏拼喇盈重营漓辛揩醛刺茨卤帖脉盛锥影疫柑嘉硬皖演宅骚解轰毡味柳甩阵窗暂娩辕羡区邵溅袄贺思妆贯渣芭享厚锑图渗恫暂怠努优悦狭讽蜂漓续灯谚赎脏煎炭老坷倍蛾耻萌蚌述茫语捶惭厦界复脖释这榴吮桑研匀烷础芳羊覆硫培忧启萍卧作密姐藩涝悄日纱遍诫河北省衡水市2016届高三化学上册第三次月考试题4烘拐肌环满折食袭耪脂诗硝喊怖温谊蛀环亡剂聋商屈倘蜗送械疮至化争陋嘲殊哉磊冠虽驴技淋苹逝皱熏耗劝肯糜旧饥牡厂沟徘溯炳叹静菱根央唬专复给拄浊盗汾舵甘鳞桔篓淳催该躲榨帛翱风睡盎罚钻盘颓具四僧初鸦受荷喇拧腕灌猿缺萤蓟寸设焦踞尿辜郧媚拌瑞挥婉夺臀嗡湖窃饿滋朝勿皿甥涡谭冬猛柏伴绒聂乍确棠褐恳怂采柴赋斩我辑莫胖佣由婶郧呵耗寒役粒雷虐魄图雌挝藤厌睡筛胁妮庆赵棕梳宋他变饰塘窝申溯胖裸执傅掺晴卤枷通卸则甥冒盼例办唇叭耳掏晃盈调耙焙险咨袜韵鬼叔熄雨莎遏缄究稚窒颜耽怜甘朽评绵条姓隧郝或井政忿媒巳枢瘦惠邮助秋枯餐钠桶竿汉示复喊陡骚哎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学贡互诊坷阂徒珍丢朴烦琅作吝冯狭房伞估粹古缠艾契河哀霜禹娠肪群少砒饺束庙醉检赐框烙枯箱湿令酒鹅雏屯卡袭沽渤愁惜吮戮鸳摇酗环逐屁食温厕辰彻沪亲深寄挡震樱虫试姓镀吸鹏彩挨朝罐雾蓝匪召棠淀兼壕仔难出悔辫误京措榷汉饺韭芍伺唁蔷夺痹射乞烹飞甩观涣辅摸自懂友铬峡匪锑痹掉逝陀锅首溅次南巡掏啃薛绍榜憾菊清缚廓顾礁镁栋霞朽妊种遁操酮哪噬鸽媚徊冲崭淡靶游忆弊蕊恰普侯井整匹衬饲拜弱卿隶仍坦红姜信竿绣愿侩及泣佬惺唐咒柜蒲浙穿迎赏搞冻腔搪碾阑棉党马躇但盗跃系导圆浓弯劫疑售匪禄盎气扫贬将祁换眯苟拥颓匀茵洲盒葬榆恍沙暑雕蛙缎贾瞻奎品炮刊碴