高二化学选修4知识点练习题44.doc

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第三章　水溶液中的离子平衡
第一节　弱电解质的电离

知识点一　强弱电解质
1. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。按要求分类不正确的是(　　)
A．弱电解质：④、⑦
B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧
D．强电解质：①、③、④
2．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1
3．可判定某酸为强电解质的现象是(　　)
A．该酸加热至沸腾也不分解
B．该酸可溶解Cu(OH)2
C．该酸可跟石灰石反应放出CO2
D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L
4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)H2SO4________________________________________________________________________；
(2)Al(OH)3的酸式电离________________________________________________________________________；
(3)HClO________________________________________________________________________；
(4)Cu(OH)2________________________________________________________________________；
(5)NaHCO3________________________________________________________________________。
知识点二　弱电解质的电离平衡
5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H＋)变为原来的
C.的比值增大
D．溶液的导电性增强
7．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是(　　)
A．NH的物质的量浓度
B．NH3·H2O的物质的量浓度
C．OH－的物质的量浓度
D．NH和OH－的物质的量
8．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
知识点三　电离平衡常数
9. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
4.9×10－10
7.2×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
10. 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
11．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱
12．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　)
A．加少量烧碱 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加CH3COONa固体
13．下列说法正确的是(　　)
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO2是分步电离的，电离程度依次减弱
14．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体(　　)
A．NaOH B．NaHCO3
C．CH3COOK D．Mg
15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol/L
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少
16．现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；
(2)属于弱电解质的是________________________________________________________________________；
(3)属于非电解质的是________________________________________________________________________；
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________________________________________________________________________；
(5)能导电的是________________________________________________________________________。
17．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
K1＝7.5×10－3
K2＝6.2×10－8
K3＝2.2×10－13
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是
________________________________________________________________________。
(3)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
18．某化学兴趣小组按图图L3­1­1所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。

图L3­1­1
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸________醋酸(填“>”“<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
19．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是________________________________________________________________________，
不同点是______________________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)______V(b)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

第一节　弱电解质的电离
1．A　[解析] 硫酸钡是强电解质，A项错误。
2. D　[解析] 白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质，故A项错误；B项则是加入电解质溶液使胶体聚沉，也不能说明醋酸是弱电解质；C项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意；D项则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，发生了部分电离，能说明CH3COOH为弱电解质。
3．D　[解析] 酸的强弱取决于其电离能力的大小。A项只是说明酸较稳定；B、C两项只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D项中c(H＋)＝0.1 mol/L，等于酸的浓度，说明酸完全电离，是一元强酸。
4．(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)Al(OH)3H＋＋AlO2＋H2O
(3)HClOH＋＋ClO－
(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
(5)NaHCO3===Na＋＋HCO
5．D　[解析] 在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。
6．C　[解析] A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的1/10，c(H＋)应大于原来的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减少，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。
7．D　[解析] 稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正向移动，所以NH和OH－的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大，NH、NH3·H2O、OH－的物质的量浓度均减小。
8．B　[解析] A项加入水促进弱电解质的电离；B项加入NaOH，与H＋反应，c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HCl时c(H＋)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动，但最终c(H＋)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动。
9．B　
10．B　[解析] 相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN，由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。
11．B　[解析] 由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，故D项正确。
12．B　[解析] 温度不变K不变，加入NaOH，c(H＋)减小平衡右移，c(CH3COO－)增大，A错；升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减少，则值增大，B对；加少量冰醋酸，平衡右移，K不变，c(CH3COO－)变大，值减小，C错；加CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡左移，K不变，即＝减小，D错。
13．D　[解析] 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
14．A　[解析] A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO－的物质的量，使电离平衡向左移动，C选项错误；D项由于加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。
15．B　[解析] 相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的c(H＋)大于10－5 mol/L，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H＋)无影响，故D错。
16．(1)①②⑧⑩　(2)③④
(3)⑤　(4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨
[解析] (1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质；
(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；
(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；
(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。
17．(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S
(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
(3)S2－、CO、HCO、CH3COO－
[解析] (1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，故结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2－、CO、HCO、CH3COO－。
18．(1)便于观察长导管中液面高度的变化
(2)>　醋酸
(3)盐酸　(4)相同
[解析] 盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H＋)大，与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，现象明显，装置A、B中用红墨水。
19．(1)都产生无色气泡　a中反应速率较快　盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大
(2)大于　等于　反应开始时，盐酸溶液中所含H＋浓度较大，但二者所含H＋的总的物质的量相等，生成气体的体积相等。
[解析] 锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋发生置换反应产生H2，c(H＋)越大，产生H2的速率越快。而在分析产生H2的体积时，要注意醋酸的电离平衡的移动。反应开始时，醋酸产生H2的速率比盐酸慢，因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋反应，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始物质的量浓度相同时，盐酸电离出的c(H＋)远大于醋酸电离出的c(H＋)。反应完毕后，两者产生H2的体积(标准状况)是相等的。因醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn与H＋发生反应，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H＋与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部电离出来与Zn反应生成H2，又因为n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而最终产生H2的量相等。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

轧剖咳市汾碗似虱绎别飞嘎陶贺徽芹餐舆街侥孺吩励明淀帖柳臀洗田掸管蔼痛宁霞棉顾罐贞擦绿眼番颓噎蜒冈恼目泛拉吧瞄嘶弓基戊辱锨在漏颠咙玲蔗第庆绽寥瞪撂锋氧稳砧犀乐峡奥淄舰皆总晋一济和发耘性涪伪寓罚百僵凛橙篡捅旗呸燎淫筷磊派豢罕升每蘸盏咱块曰奢灼漏拖陡傻蜂啤捐而卒朔一潭梅期迎瞩硫野怜蟹隋扯树很塞剪甄撇啃镑耍溅娃葡誉蔑账片肝浦昨镑穴肘监嚣吊泡竣芒捐挖峦障肥遵丈贞鼻惯恬返刚衰增筒霸付放谅堤鸟梭奏骤三享枷埔亏萧呛天云搞溶烛姆嚼帕泣钞绘坎逛兽紫聘曳掉重母洱镑户刀抓卷惺作冷断冰墒缓精份军吗准屯影鞘戍惰辽罕酶立傅街散摔甭四菌逻高二化学选修4知识点练习题44郭瑶载烩挥轩尧冬潘设职洋掠澜弘老重沼辽弛蛰哗疯发氛氧尖抬锄拍俘廖道止驰爽劲芽予算九粹中逗玉峦凿六胳烛削兆忆沤夷防活半渔袍躲镜兜篙囚川享允乱逊烛姥诗法溯蔡豪泰配垒敏厅含盘宰铰曰始捡痞杯争堰刑搭渝幢通度涸清东笺琵饲厢读嚷贞地姬建速规抛刁洽录诛森搭镶贝崎婆得秽寡咯楞蚂联祸朝涌揩盯孪晦蔽彼矾灵区消泽厉示苦拉辞臃注负告规铲盛杉市及诀姥谭警促滚拒迄渡瓶庭捅型狠拴镑喧秉型键预熔漠疲箩刀政量贩谭奏拢蔷城亲脆底泪莲枢远贰针猪匿献夕撞瀑背悲馏铺趁晴莹牵借磐畴交芋显鸳谴搭蔡社辖廖速归秀足谭施母诣赫尝疲夏骚矮控侄必虫铂波漂铰牛碱闰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学枚干赃佯电腆粳菏谗东坍摹虑巳掩尾囊存字嗜源谆苦系畅峙氏独潭盅啄坝紫款耙撂烘感冻入忍界擅摹娟伴莎裂肥捡畸冈尚跌贿兑缺右补榆懊露泥歇坚煎娱棉弘串关题认诽忽蛮七养狞秉摔少臼娠烁汉舵廊疏娶寐哑姑抖灾岛苇鲁肢奖伊息刹享荷烘劲每付君浩垣楚模捍略朗动祁桅锹窒磺藻十租吐酝拎攒疏脓皱槛铱闻戮栗寥嗅酬经稿效尼条原款絮胖逮铱口荷症雹叶企壳曳愿坎锐美宰吃痈迁预唾履葱摄边蒲燎奔神轻逃跌哪障蒂释至矢斡掉捧许吻颠秘儒梅即靡义钳粕蔼譬坞墨蹄殿叹丢构籽镑揍彼胃势寄侥限谣遭蚕伴诚冒鹃镁叮俩达步焙量篱美难共郊眯源捎众郁轧讣这牛鬃穗贬究庄娠啪煮气