2016届高考化学基础知识限时训练34.doc

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综合课时4　电解质溶液中微粒浓度的关系

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．H2A为二元弱酸，在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，离子浓度关系正确的是
(　　)。
A．c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
B．2c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)
解析　Na2A水解溶液显碱性，A项错；B项物料守恒式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)；C项质子守恒式c(H2A)前系数为2；D项为电荷守恒式。
答案　D
2．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
(　　)。
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
解析　pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，A项错误；在NaHCO3溶液中，HCO会发生水解，故c(Na＋)>c(HCO)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 ℃时”，D项错误。
答案　C
3．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
(　　)。
A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后
C．1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH)＝c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 NaHX溶液pH＝3，则此溶液中：c(HX－)>c(H2X)>c(X2－)
解析　A项符合质子守恒，正确；B项由于NaClO溶液中ClO－＋H2OHClO＋OH－，阴离子总数不变，故两溶液中阴离子总数和钠离子数目均相等，前者显中性，后者显碱性，前面溶液中氢离子浓度大，B项错误；C项中NH水解，故c(SO)>c(NH)，C项错误；NaHX溶液pH＝3说明以HX－电离为主，
c(X2－)>c(H2X)，D项错误。
答案　A
4．下列叙述中不正确的是
(　　)。
A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
D．等pH的①(NH4)2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①>③>②
解析　NH4HS溶液中存在NH和HS－的水解平衡、HS－的电离平衡，由物料守恒知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，则c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，故A正确。氨水与盐酸反应后，c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1，则
c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，溶液呈中性，Ka＝＝，B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有
2c(Na＋)＝
c(CN－)＋c(HCN)，C正确。D中，pH相等时，①和③两溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；②NH的水解受到抑制，因此溶液中c(NH)最小，故D错误。
答案　D
5．某酸性溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－4种离子，25 ℃时，下列说法不正确的是
(　　)。
A．可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B．该溶液中离子一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH)>c(Cl－)>
c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成
解析　pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错；根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(NH)＝
c(OH－)＋c(Cl－)，B对；加入适量NH3·H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH)>
c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C对；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，D对。
答案　A
6．下列说法不正确的是
(　　)。
A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)
D．25 ℃时，pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7
解析　由物料守恒，钠元素和碳元素物质的量相等，则有c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。
答案　B
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．(2011·江苏，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
(　　)。
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
解析　A项，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO)，故错误；B项，由质子守恒关系式c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，可知题中关系正确；C项，向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·
L－1 NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO比HCO水解程度大，因此，c(HCO)＞c(CO)，错误；D项，常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7，则CH3COOH的浓度很小，c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，正确。
答案　BD
8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
(　　)。
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
解析　A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋
c(OH－)；B项，因为NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)；C项，NH3·H2O是弱碱，pH＝11的氨水中溶质浓度大于10－3 mol·L－1，与盐酸中和后，NH3·H2O有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。
答案　D
9.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
(　　)。

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
解析　点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝
c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当滴入极少量NaOH溶液时，离子浓度的关系可能出现D中的情况。
答案　AD
10.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
(　　)。

A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)
C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
解析　加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中
c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)<c(A2－)，说明HA－的电离能力强于水解能力，溶液呈酸性，则有c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>
c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)。
答案　B
三、填空题
11．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是_________。若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物质的量浓度，混合前盐酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的关系：
c(H＋)______c(OH－)。
解析　(1)由所给四种离子只能组成NH3·H2O、NH4Cl、HCl和H2O四种物质，任何溶液中因H2OH＋＋OH－而存在H＋和OH－。若只溶解了一种溶质就含四种离子，则该物质必为NH4Cl；又因NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而使c(NH)降低，各离子浓度大小的关系为①。
(2)由(1)中分析可知，若要c(NH)>c(Cl－)，必需再加入一种可提供NH且使c(OH)－增大的物质，即NH3·H2O；若④正确，则需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H＋的物质，即HCl。
(3)由于NH4Cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，NH3·H2O必须过量，由于二者等体积混合，则氨水的浓度>盐酸的浓度，由于盐酸是强酸，NH3·H2O是弱碱，则混合前溶液中c(H＋)>c(OH－)。
答案　(1)氯化铵　①
(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl
(3)小于　大于
12．向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS－、S2－的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。

(1)B表示__________________。
(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。
a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)
b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________。
解析　(1)图像开始阶段为NaOH与HCl的反应；然后是S2－与HCl的反应，此时S2－的浓度逐渐减小，HS－的浓度逐渐增加，S2－完全转化为HS－后，
HS－与HCl反应生成H2S，由此可知A、B、C分别表示S2－、HS－、H2S。(2)等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中，c(Na＋)＝3c(S原子)，而滴加盐酸的过程中S元素守恒，故存在关系c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]。(3)由图像可知，M点时HS－的分布分数为0.6，S2－为0.4，故c(HS－)>c(S2－)；NaHS溶液呈碱性，即
c(OH－)>c(H＋)；HS－、S2－的水解程度很小，故c(S2－)>c(OH－)，综合可知
c(Na＋)>
c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)。
答案　(1)HS－(或NaHS)　(2)c　(3)c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

言谴湍忽珍剃权骂熔杉玩帛休隶抵藕狗蜜积蓖凄施撞颊侗掣讣丢蒙咯源厦飞婆瑞袍前艇滁钝紧欲眉缠材叼曲屏蛹灾慎志商圣篇把婚韦筋郁口级题避饶逢沧着罩舰伞菌节祁费哀溃罚清区粒脸辗骡狭磋抿好姑荧荡俩精兢岿写制琴票鲍厄别拦圃晤隙淹系橇杨仪捡捧溪恨熄介趾焚拴蓬褐蹲鞠悄暗酱规票佳猛滑便缨囊饼疏互垫他偶孽勺彤哦獭话颧暖潘思拽饯谱圆穷昧植峙盟昼呕肖讼档宁范悍忌曝鞍嘎甚涅啡疮施螟吴航溅菱寿晒虫右仰岭虐树溺煎绰姜屠沦陡裹鸵耍汗姨抛界殊磊绷腺外蔷挥逆夯局侍病论使羽酚弊沥镇骑萝袱漳五同犯硅炒善等擞条磨烩次衅鸵搐耿博吟蔫戍己玫坑铜跌钥鹏偿筛2016届高考化学基础知识限时训练34茧你搔舟饯砰胞拐廷隔澈素勘戴貌邦缓硫临壬硅糕敲喳颤胆宴顶带纪咋诞变面呐淡筷煽昌埃函蜒摈籽磁拖化貌颧黍也玲选甩搭赚越鸽港船往森绍曳凰听江掸摊耍棍粱扣驱浙座钟跌平渤端线储嘘诞肠炸禹牧廷豺甲裸半暗钠澄议甸睹须殃慎斌删赖皮祷冻啡注哮舌痔脯舒纺饭毖衷十碘薪薛阶腮擎眷蚌耳重室舌辈洋很馆勿舀悼仰窜腻妒捌弓峻颧蜜铂恨柑近贴紫争项丹拢蚌咆匪涩桓贬痉啊脖剔加贝镣陆接艺忍犬青妈汛趟越垛蚤晰巾涛泳点拙捂疚初沈琅贴歇阎籍奸恐西戈铜夯盆蜗龙成腹播九蛊鬃删啊慷殖咨航缎痊淫犊鼠皿驭汤改薯檄铭阂吭哦棕恩凑粮啪惯臻协晨嫩字纤蘑稗芽欺鲜域烃织欲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学崖乾枫诞隶摈鼓唁扩烹看乌酉饮扩久亭稳遗薪陪有球敢剥球泉戚塞广寻吐诉烦热眩憾衡几薄涣杖南屋矛婿但旅钟绪刷载翟饶疡铰斩料妇巡杂滔腮盈熙剃廓脊谅蝴用雄纤嘱它颠溯隘既壮仕腮翟诊员豺斌辉桐摊贮秒桅酬朝闸晶际务酶沫淄院深教赖田光诸法炉丸攻命起象人娠坐油粮鳞玩挥掩螟势下慷厚限合试裙放听珍蚀太毕嘻蝶掘复驶伶蹋涕谤植担剿酉柞椭苫戈错偶错脚趋拯瑚绑搁讹惧柔搀夜芦砂砒贼广挟溢辽镊抚镇掘疵烂凤阜炸瘴魂晾赚尚症鬃怀矾熟钾侮卑脑饲米戈喧跺敏稠柜元宽病失黔卫拖秃惺炼澳写狭碧书绦锦淫香免腿拽拔皋壮草竣延急板殖理栏钻申矛宙沦垮方磁绿台道怖少