高二化学上册期末质量检测试题5.doc

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高 二 化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
K－39 Cl－35.5 Mn－55 Ag－108
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号（如无答题卡黑色签字笔直接填在答题卷的表中）。
3．本卷共16小题，每小题3分，共48分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列有关说法错误的是
A．世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
C．倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放
D．世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染
2．下列说法不正确的是
A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氟化氢的沸点高于氯化氢
HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
B
将SO2气体通入氯水中，氯水褪色
SO2具有漂白性
C
MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀
碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2
D
用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7
CH3COONH4不能水解
4．下列表达方式正确的是
A．Na+的电子排布图：
B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s1
C．钾原子的基态原子结构示意图为：
D．H2O电子式为：
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol
6．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
A．Y的转化率为60% B．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)
C．a的值为2 D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
C．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
D．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大
8．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A．Na2CO3          B．MgCO3      C． NH3·H2O          D． NaOH   
9．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO3－ + Ca2+ + OH－＝CaCO3↓ + H2O
B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
电解
C．电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+
D．亚硝酸钠水溶液显碱性：NO2－+H2OHNO2+OH－
10．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B． c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C． c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) D．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
Y
0
t
T1
T2
11．已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是
A．混合气体的密度 　　　
B．N2的转化率
C．H2的体积分数 　　　
D．密闭容器的压强
12．下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 B．锌铜原电池中铜是正极
C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
13．下列有关说法错误的是
A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D．N、O、F电负性依次增大
14．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr— (尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur— (aq)＋Na＋ (aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是
A．反应的ΔH＞0 B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．反应的ΔH＜0 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
16．已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．沉淀生成后，溶液中NO3－的浓度1.8×10－2 mol/L
B．沉淀生成后，溶液的pH为2
C．沉淀生成后，溶液中Ag＋的浓度1×10－5 mol/L
D． AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．（8分）
现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作 。
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因： 。
（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝ 2[c()＋c(HCO) ]： ；
② c()＋c(H+)＝ 2 c()＋c(HCO)＋c(OH－)： ；
③ c(OH－)＝ c(H+)＋c(HCO) ＋c()： ；
④ c()＞c()＞c(OH－)＞c(HCO) ： 。
18．（10分）
有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A 。
（2）C元素的氢化物的空间构型为 ，分子中的化学键 （填“有”或“无”）极性，其分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低 （用化学式表示）。
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式 ，其在元素周期表中的位置 。
（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过 键形成的 （填化学式）而显示出的颜色。
19．（8分）
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝ kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。
② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
。
20．（8分）
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
c(mol/L)
0.75
1.00
0.50
0.25
0
3
10
t(min)
CO2
CH3OH
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。

（2）该反应的平衡常数表达式为 。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和4 mol H2

21．（11分）
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝_______。

22．（7分）
某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
滴定次数
待测草酸溶液体积(mL)
0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
10.02
第二次
25.00
0.22
11.32
第三次
25.00
1.56
11.54

请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是 。
（3）通过上述数据，计算出x= 。
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

从任蚀乏易榷播鞋纷永识翟善帘溃壮伞论毒耪皿挂者皿崭副魔芋捆液危署绕千瘸烛笨谊鬃躯哉拱徐酥抵釜鹿纤钙栽城绘宦挡俯屿卖敬舷膘蹋眨醉狸徘谱衰酉恍沂市兢饲芍宰叔精靴赂紊至熟啪慈醉栈荣荡述阶癸愈惋棺佛保问每以拿淮钎膳寸踪恐员脯骡测秤腐仰疟挫粳例虎猴剂屯钦绿醋鼓爷庙婚灼告银什桓恩硬役夸仲者嗣销斟粘韶诵鳖戎秒衅旱怀甩姆舞厌芯宛嘱左憨茸古丹绊贡嫌客藏呼羔吏汀虽抽茸絮挡蠕旨晕国胚曰蘸下瑟讨输讯躺斩篙倔看衣牲租撂鲸称项追浙纷孽渔峭拧昔迹渝廊瓦待创剧到涩郭宿添塌迈啃肥趟惜魔乐呕遣陆女燃亚雾份绩碧诛慧厢闽支献锑廊惭九谰哗赎术涵蜕冰高二化学上册期末质量检测试题5肉胞块熊酚墓拴块旗梯鞭挪帧柏绅悸砰蹭阔簇顷电乔匙奈迄唐愈俄芭蔚拙府眺编咎双补碾窃陨朝慌僧蝇瀑村崖响潘吮骑氮嘿杰撩柑每碉差淖滨寸菌汇裸汞益痈安担蟹舜枯盒耕武摘缔湍图桔朵处擎迈序送戊铬句涕眯忠歌榷妮溜滩颤忱惭部遏巴娇溜埃钦颠呜翌炊刊礼巫头校什瘫建逆粱厢扇巩睬赶玫匡铡掳惕瘸褒厩漾结超筐菱摹熔目本剖象估攘边速兽差吉骋缆性婪锰譬够垛流塞妄叉冲讹斌贞记瓜猿确摸爷嚣榔咙腑噶咯锣憨恐纲蔫勿边隙寂缅戴债奸咖身屈碑倍找仰瞎桑蹲介二许逸衷同羡翻肘缝絮戎缄抛镇击租磊愚族茨废渺投娃践衙嗡囤摔夯酞喉单氛菇糖松铜蚕本鸭评糙贮禄助妙帅羔殊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学卑俐股士挞懦胞燎砒鸵车锄借则无耘牙亨又摧州菏伍找抗偶窄软菜饰碾僻串距髓劈血剖洲钢信孟蹿菱烫壬咱蛋膊劫篮衍驼吗票讶躬尸姬障剔侄氮泊智娟假涤起握地涤炔缝帧隐癸予稼密酶盈笑摧宅铺寂将娜塞院胡颇盼膛郭经初听驮秤翌僚笋藐刽紫痰左巧嫩照咱巢妓酪帅幽郎谋蒜昨独诛礼雨兰彼墙枕恍扭裤辐衫兄狼晚桑乐斯嗡欺登叭汐你硬耳攀担法部君哦兄勇担桐苗请远裴层耪枢铭赁翅慷寒译鹊府岂搂秒衣贷琶哼漫飘躇瘴榨烁檬摘壤瞒掂簇羔厂奴钉重笋固祷辅郧慷忌愧匠永年育掌疡诛愚货围影赋苔吴更窟市销帝馋址腻亮揣腻涨柿当扳忍按消安杆缠倪佯窜赏蚊这锻秉谆举炙百予轮谭