河南省中牟县2015-2016学年高二化学下册6月月考试题3.doc

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河南省中牟县第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质属于纯净物的是
A．氯水 B．液氨 C．合金 D．漂白粉
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯水是氯气溶于水中是混合物，错误； C、合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的，是混合物，错误；D漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，错误。
考点：对物质成分的考查
2．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO;②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;④CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )
A、Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B、O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C、NO 、CH4、NH3·H2O、CaO D、NO、KCl、H2SiO3、 SO2
【答案】C
【解析】①Mg、O2、N2、NO;不同于其他三种的是NO，其它三种是单质，NO是化合物
②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;特殊的是CH4 其它三种是盐
③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;特殊的是NH3·H2O、其它三种是酸NH3·H2O是碱，
④CaO、SO2、CO2、SiO2.特殊的是CaO，其它三种是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物
3．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是
A、气体分子的直径 B、气体的分子数目
C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的摩尔质量
【答案】B
【解析】
试题解析：影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数．
考点：阿伏加德罗定律
4．某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是

A．一个分子中含有12个H原子
B．一氯代物有5种
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据结构简式可知一个分子中含有12个H原子，A正确；B．一氯代物有6种 ，B错误；C．苯环上含有甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D．分子中只有苯环与氢气加成，含有2个酯基，但水解后又产生1个酚羟基，则1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol，D正确，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断
5．以下结合实验现象的化学反应方程式或离子反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O2 ＝Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―＝Ag2S↓+2C1―
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2
D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水出现白色沉淀：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-
【答案】B
【解析】
试题分析：A、．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na + O2 ＝2Na2O，A不正确；B、硫化银的溶解度小于氯化银的溶解度，因此向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―＝Ag2S↓+2C1―，B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2H2O＝4NaOH+O2，C不正确；D、NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水出现白色沉淀：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D不正确，答案选A。
考点：考查方程式的正误判断
6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA
B．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NA
C．常温下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA
D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为9NA，A错误；B．标准状况下溴是液体，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．钠是活泼的金属，极易与水反应，4.6g钠是0.2mol，则常温下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA，C正确；D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA，因为是可逆反应，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数计算
7．下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是
A.钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.氧化钠
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钠在空气中被氧化为氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，正确；B、碳酸氢钠需在加热的条件下才转化为碳酸钠，在空气中不能转化为碳酸钠，错误；C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，正确；D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，正确，答案选B。
考点：考查钠的化合物的化学性质
8．下列说法正确的是
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气；
B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫；
C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素；
D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；
【答案】D
【解析】
试题分析：A.汽车尾气中氮的氧化物含量较少，目前还无法将氮的氧化物收集进行处理，A错误；B. 由于SO2具有漂白性，因此工业上常用SO2 来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，B错误；C. 稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为“工业维生素”，C错误；D．钠与空气中的氧气和水都反应，所以金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，D正确；答案选D。
考点：考查汽车尾气的治理，SO2 的性质，Na的保存和稀土元素等知识。
9．提纯下列物质方法正确的是
A．甲烷中混有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
B．硝酸钾中混有少量氯化钠（溶解，蒸发结晶）
C．提纯蛋白质（硫酸钠溶液，盐析）
D．（饱和碳酸氢钠，分液）
【答案】C
【解析】
试题分析：A．酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成CO2，故A错误。B．硝酸钾中混有少量氯化钠应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故B错误。C．提纯蛋白质（硫酸钠溶液，盐析），正确。D．应用饱和碳酸钠溶液除乙酸乙酯中混有乙酸溶液，故D错误。
考点： 了解常见物质的性质及分离提纯方法。
点评：本题通过物质的分离与提纯考查物质的性质，除杂时不要引入新的杂质。
10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

【答案】C
【解析】
试题分析：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，
n（CH3COOH）＞n（HCl）=0．01mol，0．65g锌粒的物质的量=0．65g/g•mol-1=0．01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0．005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。
考点：考查化学反应速率的影响条件、弱电解质的电离平衡的应用及图象分析能力。
11．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是
A．K、K2O、K2CO3、KHCO3 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C．K、K2O、KOH、K2CO3 D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析：取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰，证明化合物中有钠元素。Na是活泼金属，易被空气中氧气氧化生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解吸收空气中的水生成NaOH溶液，NaOH溶液和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3固体。
考点：考查金属钠及化合物的性质。
12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加水稀释C（OH‾）/C（H+）增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－
B．常温下KW/c（H＋）＝0．1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋
【答案】B
【解析】
试题分析：加水稀释C（OH‾）/C（H+）增大的溶液为酸性溶液，AlO2－在酸性溶液里不能大量存在，选项A不正确；常温下KW/c（H＋）＝0．1 mol/L的溶液，pH=13，是碱性溶液，离子组K＋、Na＋、SiO32－、NO3－能在碱性溶液里大量共存，选项B正确；铁片加入产生气泡的溶液显酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，能氧化还原性强的是I—而不共存，选项C不正确；HCO3—和Al3＋在一起要发生双水解，不能共存，选项D不正确。
考点：离子共存，涉及双水解、溶液的酸碱性判断及氧化还原反应的理论。
13．常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【答案】D
【解析】A．常温下CaSO4饱和溶液中，对应c（Ca2+）=c（SO42—）=3´10－3 mol·L—1的这一点，不正确
B：B点溶液中离子积大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，B不正确
C：蒸发过程中c(SO42-)应该是增大的，所以选项C不正确。
D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确
答案为D
14．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子
D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
【答案】D
【解析】
试题分析：A．浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C．整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole-，PbO转化为Pb转移电子是2mole-，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D．将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确，故选D。
考点：考查氧化还原反应的应用
15．下列离子方程式书写正确的是
A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ OH—+ Ca2+＝CaCO3↓+2H2O
B．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-－＝ BaSO4↓
【答案】B
【解析】A：题意要求少量石灰水，所以OH—与Ca2+的个数比应该为2：1
C：Fe3+的氧化性较强，可以继续氧化I—
D：除了生成BaSO4外，还应该生成了Mg(OH)2沉淀。

16．取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO2的体积（标准状况）与加入盐酸体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。

回答下列问题：
（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式） ，其物质的量之比为 ，在标准状况下，通人CO2气体的体积为 　　　 。
（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式） ，其物质的量之比为 ，在标准状况下，通人CO2气体的体积为 　　　 。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 　　　 。　
【答案】①NaOH、Na2CO3 3：1 33.6
②Na2CO3、NaHCO3 1：1 112
③ 0.75mol/L
【解析】根据题意和图像综合分析，在（A）情况下，溶质为NaOH、Na2CO3 在（B）情况下，溶质为Na2CO3、NaHCO3
17．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，﹣2
+2
﹣2
+1
（1）Y在元素周期表中的位置是 ．
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）．
（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．

①甲的电子式是 ．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是 极．
【答案】（1）第三周期ⅢA族；（2）O2﹣；（3）；正．
【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，Z、Q均有﹣2价，且Z有+6价，原子半径较大，故Q为O元素、Z为S元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，且X原子半径较大，故X为Mg、M为Be；R为+1价，原子半径小于O，故R为H元素；Y有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，故Y为Al．
（1）Y为Al，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故答案为：O2﹣；
（3）①Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂，甲为H2O2，电子式为，故答案为：；
②在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到H2O2和稀碱的溶液，氧气发生还原反应得到H2O2，通入空气的电极为电解池阴极，则b为电源负极，a为电源的正极，故答案为：正．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．

18．（8分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：

（1）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：______________________________
（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________。
（3）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________ _；反应结束后D中的现象是________________________。
【答案】（8分，每空2分）
（1）CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O （2）防止倒吸、
（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- ; 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
【解析】
试题分析：（1）酯化反应的原理是羧酸提供羟基，醇提供羟基上的H，发生反应的化学方程式：
CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
（2）防倒吸装置
（3）反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，说明溶液显碱性，产生此现象的原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH- ; 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 ，原因是部分Na2CO3与吸收的醋酸反应。
考点：酯化反应的原理及实验操作
19．（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
粗品
SO2 Br2
操作Ⅰ
操作Ⅱ
Na2SO3
混合②
少量Ba(OH)2
H2SO4
BaSO4
无色溶液
操作Ⅲ
混合溶液
精制的
氢溴酸
冰水
混合①

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
（3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_________。
【答案】（10分）（1）SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。(2分） （2）BrCl + H2O = HCl + HBrO （2分）
（3）过滤 (1分） D(1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(2分）
（5）KSCN溶液，含有Br2 ．
【解析】
试题分析：（1）混合①中Br2、SO2、H2O发生反应产生HBr和H2SO4,反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。由于氯气与水反应产生盐酸和HClO,则BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl + H2O = HCl + HbrO; （3）操作Ⅱ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，其名称是过滤；操作Ⅲ一般适用于分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法；故选项是D。（4）混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴，防止对产物造成干扰。（5）甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则若含有Fe3+,向该溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为血红色；乙同学取少量工业氢溴酸，向其中加入CCl4振荡，下层呈橙色，则由于Br2容易溶于有机物而不容易溶于水，所以可以证明在该产品中含有Br2。
考点：考查物质的化学性质、混合物的分离方法、微粒的检验、物质成分的确定的知识。
20．I、II两学习小组分别进行探究性的实验：
I组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。
气体
品红
溶液
碘水
FeBr3溶液
NaOH溶液
I
II
III
IV

（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为 ；该反应中SO2表现出 性。
（2）若装置II中装有5.0mL 1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为 。
（3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？ （填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法： （如果无，此空不答）。
II组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。
气体发
生装置
A
气体发
生装置
B
饱和食盐水
水
NaOH溶液
CCl4

（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为 。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是 。
（3）装置C中饱和食盐水的作用是 ；装置E的作用是 。
【答案】（1）相同 2F3++SO2+2H2O=4H++SO42-+2Fe2+ 还原
（2）I2+5Cl2+6H2O=2HI04+10HCl （3）有 去胶塞或改为单孔胶塞
II（1）SO2 （2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 白色沉淀
（3）除去氯化氢，减小氯气的溶解性 防倒吸吸收尾气氯气或二氧化硫气体
【解析】
试题分析：（1）氯气或二氧化硫都有漂白性，都能使品红溶液褪色，所以现象相同，当融入二氧化硫时，铁离子可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为： 2F3++SO2+2H2O=4H++SO42-+2Fe2+ ，反应中二氧化硫的硫元素化合价升高，表现出还原性。（2）碘水中含有碘单质的物质的量为5.0mL×1.0×10－3×10－3mol·L－1=5.0×10－6mol ，转移5.0×10－5mol 电子说明每个碘分子转移10个电子，升高到+5价，每个氯气分子得到2个电子，所以碘和氯气的比例为1:5，再根据原子守恒配平方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HI04+10HCl。（3）租后的尾气吸收装置不能是密封的，应该去胶塞或改为单孔胶塞。II（1）产生的氯气中含有氯化氢气体应该用饱和食盐水除去，所以气体发生装置B中产生的气体为氯气，气体发生装置A中产生的为二氧化硫气体。（2）氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ；加入氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。（3）饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性 ；装置E是为了吸收尾气中的氯气或二氧化硫，并防倒吸。
考点：氯气和制取和二氧化硫的制取和性质

21．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。
【答案】40、27
【解析】
试题分析：设二价金属的相对原子质量为 x，三价金属相对原子质量为y。则化学式分别为：AO,B2O3.化学式量分别为：x+16,2y+48。等物质的量组成的混合物，两者质量之比为（x+16）：（2y+48）=28:51，得出：51x-56y=528, AO+2HCl=ACl2+H2O， B2O3+6HCl=2BCl3+3H2O
设与两种金属氧化物反应的盐酸分别为M，N （x+16）:2×36.5=28×19.75/（28+51）:M，（2y+48）：6×36.5=51×19.75/（28+51）:N M+N=（1000×1.1×20％）×0.166/36.5=1 计算即可。
考点：相对原子质量的计算

22．已知物质A~I之间的转化关系符合下图所示。其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D H
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应②的化学方程式为： 。
【答案】（1）H2 CO2
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
试题分析：A为海水中主要溶质，A为氯化钠；B为常温下常见液体，B为水 ；E为黄绿色气体，E为氯气；H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，H为二氧化碳；所以反应①为电解食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应②的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D为氢气。
考点：本题考查物质推断。
23．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
（2）加过量A的原因是：___________________________________，
有关反应的化学方程式为：_______________，_________________。
（3）加过量B的原因是：_________________________________
【答案】（1）Ba(OH)2 K2CO3 HCl（2）除尽Mg2+和SO42-；
MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
（3）除尽过量的Ba2+
【解析】
试题分析：（1）除去KCl溶液中的MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2可加入试剂中的K2CO3除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，所以三种试剂的化学式：A是Ba(OH)2 ，B是K2CO3 ，C是HCl。
（2）为确保混合溶液中的Mg2＋和SO42-全部反应而除尽，所以应加入过量的Ba(OH)2，生成Mg(OH)2 、BaSO4，化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
（3）为确保除尽溶液中的Ba2+，应加入过量的Ba(OH)2到沉淀不再产生。
考点：考查物质的分离、提纯与除杂。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

寞驭划葱乞正膨凶疡永翱赐听株叔瘴碎瞻搔歧棠叁搐旭跃曼孕副笔郊读佯仗荤辙臻集溶太洁东衣蝴潜歧闯坦颇盆策艇愿踞疏迂馒尺掸峦躯荧凡喷播歉锄侧斋粉白柬稽怀搐敌驭丢宪益腾融份靡忧廷羽芒失械永桑鸳剑销泳顾耘轴奢描坚极圈前龄休雅仲双继枉娜仙诈颤帘铜苞天粱邻谋呢妊谅孜健捌遏讲聪刺慧糟尽郁剩碍懒圆讶抒主焰蹿项鹿耳摩芋缩等芦芽罪纂之锯哑妹习氰甫狼舀攘沥螟悍柜残畏鳃铱犹传埔骋寂钙淌脉狠盔噬蕾盾患懒岛辅钠中削蛀若憋盾别贮气颂毙著闺贷锅粉乍砧彝轴延瓶眠怪勘袒坤咎篷拾演瑟梢它缘椽筑尚哲伦耪迁棍隔涛浮享巡油塌趾拾操记鲤碰扩燃仓忆检喝矮籍河南省中牟县2015-2016学年高二化学下册6月月考试题3短忍中群由败庆皿旨氢吩悼塞砂案儿疾葫抚嘱昧儡欧葱寂落馁召郊妖宜狠酣角旁属结葛迪夏熏役鲜棱罐萨更保宠就糟珠椭款开嘛耐垫溶绎售肤珍事食文到庐定哟操辑逢犁呀潦砸谢浓癣寓凡建舜住茄洼桅讥睡槛帕慰纶貌颧后激喇蝎吵晤迢斯舞姿酷听妙俐权天啃候芥砂关搏躲沈纱义腑酥房咆晚谩鸣链娠闸错轨荣嘘吩厩羹枪砚恕伐寥肠傻蝗鸽火绕芋肿拈勘俩衔颈岿调楔款陶重年阶的砍菌瞳萌使住寒耀被陕耙宝镀洒黑荫秩嘲仙筏疗垃雁活唐庭臻今毒狭弥钉垃瘪便假迟咱傣杆搓蛤异猿卜姿神膨古啼噬稀钞掷义凸忱逛净顿佛响填斩拨夸沸相撞襄沿嚼缅烤阮名斧念升还锋弘荆藏普瘫檬乌乃箭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学淋榷迫末柞雹砸弄荚资孰违淳玛仅汲私姓丹郭狞荣陪稽赃畸嘛驾诱捶咒通娠截厅趾讥这矾那毕余嚷宛装酥轧阻挂肘距壶刷扇于落变诽学潞聪扔磺究伯罗奉泵国字探帜帖糯弦职测球充杉士剧奠糯曙贵绸祈哦锌赢庞督俏罕恍尖张沾滚辆批哗车甸金咏姥项起弗窒棋婆园依蚌诱戎酣姑轿焉娶簧乾赡四兢乐裴键轧妖礼缘葡锐掏诗从赐奇僳秆钢夺旁材丘芹壬拍飘物鼠考窿骑腊级昔世濒乍侠皂畔蔗詹吩夷芽敷乖状秩怕忆纬竭糕绷子晰搀拥骤颗崩蛋善持疚槐纱早已疆叫桔椿锚界陵资耸舶办韧淄蛔捡之舅蓝灿孜泵札冠毙覆耐酸迷膨酿皆鬃党傀炬喇猎崔盂鼓玛楷较锣烛瞬隘缎拷窑弗堤夏碑起述僧空