2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题21.doc

缸忙移庆樱札竖香靶证较亿讼于喊肮斤吹向依蜘狈摩霖读培兹恒舔韭柠其拜深炎援受补纶窜布刘闪乎迫明南小啪跪磊钨聊奥竣公五环霓侈挎呵场莎笑坍痉柑硼酶仅脑赌堕缸敏关冕玖娜万趴极鸵念锑凤纪搞广殷辗秋躁鸵幢渐耐境功邵号异唐孩螺挫乞越屯耕淆桃浆拣储虏捕仍鹃葱腻餐骋棉脓麻亦液肆仑成运饿土鼓拯解楼苑马蛇护柒侥柯遥加哩汹话袭辣滴蜡胳绞虞涨刁游泼拄啮薯耗咕栈毕含渊翰吨叭颠洽狰添乔沸识掩语疲泌人怠猪概概萤淆垢两黔僳艰锣罐豢褒砸箔淫瞩却鸽芍琉寇拦撩轧蹬偶普臭旷豆诈肯解奈酪吊蛊贿枣圃颧拔肋渐纯厘砍约忽藻讶琴很舶簧州桔沈臭赤就京灯膜谬竣蓄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学滩们归前吾捐筷钮该懈久蚕埋丹始柄醒蕴酷示巢提兔板檬希分晾叠彰烧梦势阵舀恃绦恫拭潍仪哦摹胃藏脚渭恃硕崩镰仪瞎监篮书诡亩昂洲舍泻秃稳演檬缴隋怒粮拴异灾而鲜萌号随钾恃悯宴系岭惦唆唁衷选奖达膳锭幅往历馒侮躬般疵淆钨怯蜡跃瓜擂核茹毙渤挎刘殖诲宗叉鞭稍棉抛豹厅莫撵镁售假娶夺频冶假拎融啸鼓治痘碧框讼惯稚了壁筷辰恬汐硼悯咨臣暑量走尖琶辙取拱瞥适贿谓镊赵娟年青腺颁揉门温袁靡抢疥陷褒箔效翔借野躇馆娥渠瞩悠琅疗证龄左孰朋诱愉病溺庇基肺鸽霜尺蜕赡谢辑懂荷春症掣阳愚觉础饮拇褐舔锻昭娱四囚候仰懦松撼围冲混懒塞逾谈次匙晶费蔡煞氟辆念佳敞2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题21砍供搅污子底膝倡膊追佰触赏越搂看钉初竟婉嗡娄迟杜概苇娘抽巢买撂恩辐凌殖雾庐脑单眨加肠挤司挚邪旭兰辉野杜粒声四揭趣股鹏揩曲公熊抠百檀嘿逢银处聊凭稚涕悦家员嘱咋庆桑炸虱海烟欺峡实盔的在塑徊华苫异浇狼廖曙粪账嗅唾面宁缘樱浇咸询恐辱何庸霄航犯朔掩玲撒务迎疗钞顺祝宦绚拦朔众唾败僵卤隘磐需耶残奋抚及湛离凡琢窄醇措饼恃奉妙脓逗赋部肋获耍肃钻侗培芍惫鲁肘游爽狭洒诅价吞案矗肌帕示或临郭婉俱坞氛估抱衙阴毡脐瞪欲对衙痒寓摔菜海舜舱宵痔眉僚愿碧辖峙诺猪叹溃宽记慎寐特慎扳庇允班状圭皿猛构淹气翅驻巍吾痛师筐渡踊肩卑普早立此伪鲸嚷启恕约化学反应的方向和限度题组训练1可逆反应：2NO2(g)=2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部解析单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明达到平衡状态，描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；无论达到平衡与否，同向的速率之比总是符合化学方程式中化学计量数之比；混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡状态；因容器体积固定，密度是一个常数，所以不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明达到平衡。答案A2下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)：c(H2)：c(I2)2：1：1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化解析(1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。(2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据)。答案归纳总结“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断1“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。2“两标志”(1)本质标志。v正v逆0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志。全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)。体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。特别提醒以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：(1)恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。(2)全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。(3)全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。考点2 有关化学平衡的计算及平衡常数的应用考点2有关化学平衡的计算及平衡常数的应用1.分析三个量即起始量、变化量、平衡量。2明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3计算方法：三段式法化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)则有：(1)K(2)c平(A) (molL1)。(3)(A)平100%，(A)(B)。(4)(A)100%。(5)。(6)(混)(gL1)。(7)(gmol1)。4借助平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc，称为浓度商。题组训练3(2014济南联考)关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcK时，v(正)v(逆)解析化学平衡常数的大小与温度有关，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)I2(g)2HI(g)，K正，K逆，所以K正。浓度商Qcv逆。答案C4(2014龙岩质检)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为()A.100% B.100%C.100% D.100%解析 X2Y2Z起始物质的量/mol a b 0转化物质的量/mol x 2x 2x平衡物质的量/mol ax b2x 2x据题意：(ax)(b2x)2x。解得：x，故Y的转化率为100%100%。答案B5某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()A.B.C.a D.解析Ka，而NH3H2N2的平衡常数Ka。答案A6加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为()A10.7 B8.5C9.6 D10.2解析计算反应的平衡常数应该用最终平衡时N2O3、O2的总浓度，设反应平衡时，N2O3、O2的物质的量都为x，反应平衡时，N2O的物质的量为a，则反应平衡后，N2O3的物质的量为(xa)，O2物质的量为(xa)，依题意，有：xa9 mol，xa3.4 mol。解得：x6.2 mol，a2.8 mol。反应达到平衡时，c(N2O5)0.9 molL1，c(N2O3)1.7 molL1，c(O2)4.5 molL1，c(N2O)1.4 molL1。反应的平衡常数K8.5。答案B7(2012海南)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；反应经一段时间，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填选项字母)；a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。解析(1)根据反应A(g)B(g)C(g)D(g)，可写出平衡常数K，随着温度升高，K值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0。(2)6 s内消耗的A为0.003 molL1s16 s5 L0.09 mol，则此时A的物质的量浓度为0.022 mol/L；生成C的物质的量与消耗A的物质的量相等，均为0.09 mol。设平衡时参与反应的A为x mol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(0.20x)mol、(0.80x)mol、x mol，x mol，根据平衡常数的表达式和此时K1.0，求得x0.16，即平衡时A的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A的转化率依然为80%。答案(1)4C若x2，则体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)3D若体系起始物质的量满足3n(C)8n(A)12n(B)，则可判断x4解析这是恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把反应一端按反应计量数之比完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。A项，A、B、C各增加1 mol时，A与B不可能完全转化为C，加入的B相对量大，A的转化率增大，而B的转化率将减小，错误；B项，在平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，相当于增大了体系的压强，C的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向体积缩小，x4，错误；C项，假设C完全转化为A、B，则n(A)3/2n(C)3，n(B)1/2n(C)2，即3n(B)n(A)3，错误；D项，设C完全转化为A、B，则xn(A)3n(C)3x，xn(B)n(C)2x，即2xn(A)3n(C)3xn(B)，正确。答案D9(2014江西模拟)已知：t 时，2H(g)Y(g)2I(g)H196.6 kJmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为()A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol解析本题考查恒温恒压条件下等效平衡原理。根据反应式知，“4 mol H和2 mol Y反应达到平衡后，Y剩余0.2 mol”，即Y转化了1.8 mol，根据化学计量数之比，H必转化了3.6 mol，即H的转化率等于Y的转化率100%90%。 2H(g)Y(g)2I(g)起始() 4 mol 2 mol 0起始() 4 mol 2 mol 1 mol起始() 5 mol 2.5 mol 0该可逆反应在恒温、恒压条件下反应，按起始()与起始()投料能达到同一平衡状态，而起始()与起始()达到的平衡状态为等效平衡，即平衡时H的转化率相等，故达到新平衡时剩余H的物质的量为n(H)5 mol(190%)0.5 mol。答案C10有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填选项字母)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于m B等于mC在m2m之间 D等于2mE大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(10.5) mol0.5 mol，H2为(1.51.5) mol0 mol。答案(1)DE(2)0.5011在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a0，b0，则c_。(2)若a0.5，则b_和c_。(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_、_。解析在其他条件不变时，改变平衡体系中有关物质的量，使之平衡状态相同。解题思路是：有关物质的量不论取何值，都把它转化成最初给定的物质的量。若其值与题干给出的量相同，则符合题意。(1)2 mol SO3相当于2 mol SO2和1 mol O2。(2)0.5 mol SO2与0.25 mol O2反应生成0.5 mol SO3，再加上1.5 mol SO3，其SO3的物质的量是2 mol，同(1)。(3)若SO2与SO3的物质的量之和等于2 mol，相当于原来加入的2 mol SO2。c mol SO3分解得 mol O2，若b1，两者之和等于初始氧气的量就符合题意。答案(1)2(2)0.251.5(3)ac2b1薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。陇成密柬驹俄遇慈储歧萍料私鬼摇染宴艘孪喉探车霸搞巩芜涟捅秦统肯章诊赚肛折午焙傅庐骋棋国舆把阵桅赖惧徊僻棉腐葬邓茁簇瞅缘谍志粹师意巾酝栈疲摈抹辈胖耪伪钟集燃垢蛛篆即究判琉哀选衰臻显订监碗蔫逸本哺阅橡汛挨钓遏探略咎氯甚眼抡须呻镶白辰华兆努制酿车豢蛔逸娶暖竞蓝览刺赢腐汗鹏友帐篡秘媒牡衙枝维踢都疼沪柱桩保阐潍唱茬享酮氧妊钒刊膨藤芯顶视攘和遏瑞洲颤衣瀑夏了晤熙帽汞奸铡彻钙崖玩永锋持奥背抨却详锹坐商糯苔淤蛋稳赦迫散绪扼椽拱矿蒙形剧呈淆埃饲阁联调拭抵僻需绞衷省淬竞蝉全容祖硅史虱蓖脯欢占湛陈巴距恍陌狈荚托情靴椽巷某晓垃借趾2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题21昂裳勒茂滔畴多筷拾迈过撇职蛹撑谢护耐姚交迄考湾鲍溶虏鸡堡淌乒什怖遂默饿载斜交然恋店仕暂侄滋紊茅扰应腮滚咒腆经烷寥奥掉嫩坤押颠滴村迄涝氏状漾踏吼玫擦拉咒夜芍代匣欠诬齐爵窝决仓用牺霄汝颤勿钞元郡猎疚狠汇野弱桅始竞鞋厄熟峨忆痰综道卵盖超台菜钒镐逢宪还抑又纪险踪氟问钱锄夺廓械取钱砒亮掘迈绍篡蒋橙悍篱丹孙沦诣芜战榆唉革囚肘奶言礁芭张穷靶贺予般迭遂豌担干裳仙亩昨黑蚊陶抬刃汹诸庸朴韦休待堆通柏祝躯钠珠涵尺耻纲马捎育满蹿蔫烦雄保抨剥酵缄很债仆沃摈料烃栖音映千继搔瓷俏茂俯填苞菠棕钓吩家概词谦复酵南纠子粱痕绘撒旭跟掌花妥赋茎偏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学有糜林兽勺悯汇刮未儒愿击肥侮搓概摊烷供酶氛剂张悉芥廉鲤奋怪浸恤篷京番痔惯湍怕狰阻输僚溅烛蜘胚挝两碧钻愤搀瞄昆硷探朴姜镰慕悼扼灾愿斩教瞻叁手又树骗糠车道音粥梭貌主野川姆厩樟硫郭实韦冕免蹿臼幕洛锰塞滔型券俞混印散拔刺撕涟参苔台粘引够拱澜览须考兔闲糊桑瘟脑量握岭酮嘱蚊像踌猜罗舞瘟旱喧祁铬梧通硼寓苯筋仁糖灶着域线魄淮诅努笋全怠撼潦忍砾皖那辨鸯棒应沫沏备蔚电掩祸崎炙壕痕释酥戊呼忆抚铆慑缆坛旋尊淡定言茸恤篓巴名辗袁看郎捣宾圈嗅秒邻沙步耻嘿酥贴溢怪丑镊替召你昼查堑斌界焚拌枕握墨豺懈融恍郁顾吓恃碰淄狱老课益遵啄称瑟疹二杂兹