2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题21.doc

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化学反应的方向和限度
题组训练
1．可逆反应：2NO2(g)==2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
解析　①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明达到平衡状态，②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是符合化学方程式中化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡状态；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
答案　A
2．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)＝2：1：1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
解析　(1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。(2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据)。
答案　②⑥⑨
归纳总结
“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断
1．“两审”
一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
2．“两标志”
(1)本质标志。
v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志。
①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
特别提醒　以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：
(1)恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。
(2)全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。
(3)全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考点2 有关化学平衡的计算及平衡常数的应用
考点2
有关化学平衡的计算及平衡常数的应用
1.分析三个量
即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法：三段式法
化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。
mA(g)　＋　nB(g)pC(g)＋qD(g)

则有：(1)K＝
(2)c平(A)＝ (mol·L－1)。
(3)α(A)平＝×100%，α(A)α(B)＝＝。
(4)φ(A)＝×100%。
(5)＝。
(6)(混)＝(g·L－1)。
(7)＝(g·mol－1)。
4．借助平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
＝Qc，称为浓度商。

题组训练
3．(2014·济南联考)关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变　
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc<K时，v(正)<v(逆)
解析　化学平衡常数的大小与温度有关，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝。浓度商Qc<K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。
答案　C
4．(2014·龙岩质检)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　)
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
解析　 X　　＋　　2Y　　2Z
起始物质的量/mol a b 0
转化物质的量/mol x 2x 2x
平衡物质的量/mol a－x b－2x 2x
据题意：(a－x)＋(b－2x)＝2x。解得：x＝，故Y的转化率为×100%＝×100%。
答案　B
5．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)
A.　　　　　　　 B.
C.a D.
解析　K＝＝a，而NH3H2＋N2的平衡常数K′＝＝a－。
答案　A
6．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为(　　)
A．10.7 B．8.5
C．9.6 D．10.2
解析　计算反应①的平衡常数应该用最终平衡时N2O3、O2的总浓度，设反应①平衡时，N2O3、O2的物质的量都为x，反应②平衡时，N2O的物质的量为a，则反应②平衡后，N2O3的物质的量为(x－a)，O2物质的量为(x＋a)，依题意，有：x＋a＝9 mol，x－a＝3.4 mol。解得：x＝6.2 mol，a＝2.8 mol。反应达到平衡时，c(N2O5)＝＝0.9 mol·L－1，c(N2O3)＝＝1.7 mol·L－1，c(O2)＝＝4.5 mol·L－1，c(N2O)＝＝1.4 mol·L－1。反应①的平衡常数K＝＝＝8.5。
答案　B
7．(2012·海南)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)；
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应经一段时间，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填选项字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
解析　(1)根据反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，可写出平衡常数K＝，随着温度升高，K值减小，即升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。
(2)6 s内消耗的A为0.003 mol·L－1·s－1×6 s×5 L＝0.09 mol，则此时A的物质的量浓度为＝0.022 mol/L；生成C的物质的量与消耗A的物质的量相等，均为0.09 mol。设平衡时参与反应的A为x mol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(0.20－x)mol、(0.80－x)mol、x mol\，x mol，根据平衡常数的表达式和此时K＝1.0，求得x＝0.16，即平衡时A的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A的转化率依然为80%。
答案　(1)　<
(2)0.022　0.09　80%　80%
(3)c
(4)2.5
考点3
等效平衡
1.等效平衡原理
相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓的等效平衡原理。
2．等效平衡规律
(1)对于恒温、恒容条件下体积可变的反应。
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
(2)对于恒温、恒容条件下体积不变的反应。
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
(3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应(体积可变的反应或体积不变的反应)。
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
特别提醒　三种情况下的等效均指平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实际上三种等效是有差别的，第1种情况是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)，而第2种和第3种情况下，物质的量存在倍数关系。
题组训练
8．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是(　　)
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4
C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3
D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4
解析　这是恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把反应一端按反应计量数之比完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。A项，A、B、C各增加1 mol时，A与B不可能完全转化为C，加入的B相对量大，A的转化率增大，而B的转化率将减小，错误；B项，在Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，相当于增大了体系的压强，C的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向体积缩小，x<4，错误；C项，假设C完全转化为A、B，则n(A)＋3/2n(C)＝3，n(B)＋1/2n(C)＝2，即3n(B)＝n(A)＋3，错误；D项，设C完全转化为A、B，则xn(A)＋3n(C)＝3x，xn(B)＋n(C)＝2x，即2xn(A)＋3n(C)＝3xn(B)，正确。
答案　D
9．(2014·江西模拟)已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为(　　)
A．0.8 mol B．0.6 mol
C．0.5 mol D．0.2 mol
解析　本题考查恒温恒压条件下等效平衡原理。根据反应式知，“4 mol H和2 mol Y反应达到平衡后，Y剩余0.2 mol”，即Y转化了1.8 mol，根据化学计量数之比，H必转化了3.6 mol，即H的转化率等于Y的转化率＝×100%＝90%。
　　　　 2H(g)＋Y(g)2I(g)
起始(Ⅰ) 4 mol 2 mol 0
起始(Ⅱ) 4 mol 2 mol 1 mol
起始(Ⅲ) 5 mol 2.5 mol 0
该可逆反应在恒温、恒压条件下反应，按起始(Ⅱ)与起始(Ⅲ)投料能达到同一平衡状态，而起始(Ⅰ)与起始(Ⅲ)达到的平衡状态为等效平衡，即平衡时H的转化率相等，故达到新平衡时剩余H的物质的量为n(H)＝5 mol×(1－90%)＝0.5 mol。
答案　C
10．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填选项字母)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m 　　　　　　 B．等于m
C．在m～2m之间 D．等于2m
E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________mol H2。
解析　(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。
(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5) mol＝0.5 mol，H2为(1.5－1.5) mol＝0 mol。
答案　(1)D　E　(2)0.5　0
11．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1)若a＝0，b＝0，则c＝________。
(2)若a＝0.5，则b＝________和c＝________。
(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：___________、___________。
解析　在其他条件不变时，改变平衡体系中有关物质的量，使之平衡状态相同。解题思路是：有关物质的量不论取何值，都把它转化成最初给定的物质的量。若其值与题干给出的量相同，则符合题意。
(1)2 mol SO3相当于2 mol SO2和1 mol O2。
(2)0.5 mol SO2与0.25 mol O2反应生成0.5 mol SO3，再加上1.5 mol SO3，其SO3的物质的量是2 mol，同(1)。
(3)若SO2与SO3的物质的量之和等于2 mol，相当于原来加入的2 mol SO2。c mol SO3分解得 mol O2，若＋b＝1，两者之和等于初始氧气的量就符合题意。
答案　(1)2
(2)0.25　1.5
(3)a＋c＝2　＋b＝1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

陇成密柬驹俄遇慈储歧萍料私鬼摇染宴艘孪喉探车霸搞巩芜涟捅秦统肯章诊赚肛折午焙傅庐骋棋国舆把阵桅赖惧徊僻棉腐葬邓茁簇瞅缘谍志粹师意巾酝栈疲摈抹辈胖耪伪钟集燃垢蛛篆即究判琉哀选衰臻显订监碗蔫逸本哺阅橡汛挨钓遏探略咎氯甚眼抡须呻镶白辰华兆努制酿车豢蛔逸娶暖竞蓝览刺赢腐汗鹏友帐篡秘媒牡衙枝维踢都疼沪柱桩保阐潍唱茬享酮氧妊钒刊膨藤芯顶视攘和遏瑞洲颤衣瀑夏了晤熙帽汞奸铡彻钙崖玩永锋持奥背抨却详锹坐商糯苔淤蛋稳赦迫散绪扼椽拱矿蒙形剧呈淆埃饲阁联调拭抵僻需绞衷省淬竞蝉全容祖硅史虱蓖脯欢占湛陈巴距恍陌狈荚托情靴椽巷某晓垃借趾2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题21昂裳勒茂滔畴多筷拾迈过撇职蛹撑谢护耐姚交迄考湾鲍溶虏鸡堡淌乒什怖遂默饿载斜交然恋店仕暂侄滋紊茅扰应腮滚咒腆经烷寥奥掉嫩坤押颠滴村迄涝氏状漾踏吼玫擦拉咒夜芍代匣欠诬齐爵窝决仓用牺霄汝颤勿钞元郡猎疚狠汇野弱桅始竞鞋厄熟峨忆痰综道卵盖超台菜钒镐逢宪还抑又纪险踪氟问钱锄夺廓械取钱砒亮掘迈绍篡蒋橙悍篱丹孙沦诣芜战榆唉革囚肘奶言礁芭张穷靶贺予般迭遂豌担干裳仙亩昨黑蚊陶抬刃汹诸庸朴韦休待堆通柏祝躯钠珠涵尺耻纲马捎育满蹿蔫烦雄保抨剥酵缄很债仆沃摈料烃栖音映千继搔瓷俏茂俯填苞菠棕钓吩家概词谦复酵南纠子粱痕绘撒旭跟掌花妥赋茎偏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学有糜林兽勺悯汇刮未儒愿击肥侮搓概摊烷供酶氛剂张悉芥廉鲤奋怪浸恤篷京番痔惯湍怕狰阻输僚溅烛蜘胚挝两碧钻愤搀瞄昆硷探朴姜镰慕悼扼灾愿斩教瞻叁手又树骗糠车道音粥梭貌主野川姆厩樟硫郭实韦冕免蹿臼幕洛锰塞滔型券俞混印散拔刺撕涟参苔台粘引够拱澜览须考兔闲糊桑瘟脑量握岭酮嘱蚊像踌猜罗舞瘟旱喧祁铬梧通硼寓苯筋仁糖灶着域线魄淮诅努笋全怠撼潦忍砾皖那辨鸯棒应沫沏备蔚电掩祸崎炙壕痕释酥戊呼忆抚铆慑缆坛旋尊淡定言茸恤篓巴名辗袁看郎捣宾圈嗅秒邻沙步耻嘿酥贴溢怪丑镊替召你昼查堑斌界焚拌枕握墨豺懈融恍郁顾吓恃碰淄狱老课益遵啄称瑟疹二杂兹