高三化学下册基础复习检测15.doc
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4、固体中含离子总数为4NAD标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA解析:等物质的量的N2和CO所含分子数相同,只有二者均为1 mol时,所含分子数才为NA,A项错误;1个H2O2中含有18个电子,故1.7 g H2O2中含有的电子数为18NA0.9NA,B项正确;1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O,离子总数为3NA,C项错误;标准状况下戊烷为液体,D项错误答案:B2(2009海南高考)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子
5、数相等C在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等解析:A中应为0.2NA,B中盐酸的体积未知,无法确定溶质的粒子数,D中未说明在标准状况下,故CO的物质的量无法确定答案:C3(2009广东高考)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液
6、含有0.1nA个Fe3解析:选项A,1 mol硫酸钾中SO所带的电荷数为2nA,A错误选项B中,乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管以何种比例混合,碳、氢的质量分数都为定值,因此可求得m(H)28 g4 g,所以28 g混合气体中应含有4nA个氢原子,B错误选项C,反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确选项D中Fe3是弱碱阳离子,在水中易水解,因此0.1 mol FeCl3溶解在1 L水溶液里含有Fe3的数目小于0.1nA,D错误答案:C4设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确
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