江西省南昌市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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2015-2016学年江西省南昌市湾里区一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）
1．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（　　）
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol﹣1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ•mol﹣1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol﹣1

4．对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（　　）
A．v（A）=0.7mol/（L•s） B．v （B）=1.8mol/（L•s）
C．v （C）=1mol/（L•s） D．v （D）=1.6mol/（L•min）

5．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

6．某温度时反应C（S）+2H2⇌CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时，上述反应（　　）
A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定

7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．△H＞0，m+n＞x+y B．△H＜0，m+n＞x+y C．△H＜0，m+n＞x D．△H＞0，m+n＜x

二、非选这题
8．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=　　　　　　，VB=　　　　　　，VC=　　　　　　．该反应的化学反应方程式为　　　　　　．

9．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．
（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
则△H1和△H2的关系：△H1　　　　　　△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1　　　　　　△H2
（3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol﹣1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1
计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=　　　　　　．

10．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是　　　　　　；
（2）产生上述现象的原因是　　　　　　．
（3）写出有关反应的离子方程式　　　　　　．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

11．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为　　　　　　；
（2）装置中碎泡沫塑料的作用是　　　　　　；
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ•mol﹣1）　　　　　　．

12．密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　．已知：K＞K，该反应是　　　　　　热反应；
（2）图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　；
a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　．
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂．

13．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=﹣571.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=﹣890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

14．（宏志班做）
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

2015-2016学年江西省南昌市湾里区一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）
1．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（　　）
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】使用催化剂加快反应速率，降低温度、降低压强，减小反应速率，以此来解答．
【解答】解：A．使用催化剂可以加快反应速率，故A错误；
B．使用催化剂可以加快反应速率，故B正确；
C．降低压强能减慢反应速率，故C错误；
D．降温可以减缓反应速率，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量；
B、反应速率与反应是吸热还是放热无关；
C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，某些反应不易控制，反应热可以利用盖斯定律设计过程计算得到；
D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关．
【解答】解：A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，故A错误；
B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；
C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故C正确；
D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变、盖斯定律的理解应用，掌握基础是解决问题的关键，题目难度中等．

3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol﹣1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ•mol﹣1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则
①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol；
②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol．
【解答】解：A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；
B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；
C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故C错误；
D、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．

4．对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（　　）
A．v（A）=0.7mol/（L•s） B．v （B）=1.8mol/（L•s）
C．v （C）=1mol/（L•s） D．v （D）=1.6mol/（L•min）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．
【解答】解：A．v（A）=0.7mol•L﹣1•s﹣1；
B．v（B）：v（A）=3：1，故v（A）=v（B）=×1.8mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；
C．v（C）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；
D．v（A）：v（D）=1：2，v（A）=0.5v（D）=0.5×1.6mol•L﹣1•min﹣1=0.8mol•L﹣1•min﹣1=0.013mol•L﹣1•s﹣1；
故A反应速率最快，
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．

5．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
【考点】焓变和熵变．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．
【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．

6．某温度时反应C（S）+2H2⇌CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时，上述反应（　　）
A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．
【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H2 0.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28，反应向正反应进行，故选A．
【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．

7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．△H＞0，m+n＞x+y B．△H＜0，m+n＞x+y C．△H＜0，m+n＞x D．△H＞0，m+n＜x
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】根据图a到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图b判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．
【解答】解：由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；
图b知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．
故选C．
【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．

二、非选这题
8．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VA=　0.1mol•L﹣1•min﹣1　，VB=　0.2mol•L﹣1•min﹣1　，VC=　0.3mol•L﹣1•min﹣1　．该反应的化学反应方程式为　A+2B=3C　．
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据v=计算出2min内用物质A、B、C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式．
【解答】解：v（A）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，
v（B）==0.2 mol•L﹣1•min﹣1，
v（C）==0.3 mol•L﹣1•min﹣1，
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1：0.2 mol•L﹣1•min﹣1：0.3 mol•L﹣1•min﹣1=1：2：3，
化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为A+2B=3C．
故答案为：V（A）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 V（B）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1 V（C）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
A+2B=3C
【点评】考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的积累掌握．

9．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．
（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
则△H1和△H2的关系：△H1　＜　△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1　＜　△H2
（3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol﹣1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1
计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=　+203.9kJ•mol﹣1　．
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断；
（2）等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算而得到所需热化学方程式．
【解答】解：（1）①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；
②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，
①﹣②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1﹣△H2，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＜0；
△H1＜△H2，故答案为：＜；
（2）解：等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，则S（g）完全燃烧放出的热量比S（g）多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小，则△H1＜△H2，
故答案为：＜；
（3））①WO2 （s）+2H2 （g）⇌W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol﹣1
②WO2 （g）+2H2⇌W （s）+2H2O （g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1
由盖斯定律①﹣②计算出WO2 （s）⇌WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol﹣1，
故答案为：+203.9 kJ•mol﹣1．
【点评】本题考查了反应热大小比较、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握物质能量与状态的关系，放热反应中放出的热量越多△H越小考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．

10．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是　镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊　；
（2）产生上述现象的原因是　镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小　．
（3）写出有关反应的离子方程式　Mg+2H+=Mg2++H2↑　．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

【考点】化学能与热能的相互转化．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．
【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．
【点评】通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．

11．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为　环形玻璃棒搅拌棒　；
（2）装置中碎泡沫塑料的作用是　保温、隔热、减少热量损失　；
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ•mol﹣1）　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol　．

【考点】中和热的测定．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）为充分的搅拌，用环形玻璃棒搅拌棒；
（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；
（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水；
【解答】解：（1）为充分的搅拌，用环形玻璃搅拌棒，仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失；
故答案为：保温、隔热、减少热量损失；
（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；
故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；
【点评】本题考查热化学方程式以及反应热的测定，题目难度大，注意理解中和热的概念等问题．

12．密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　．已知：K＞K，该反应是　放　热反应；
（2）图中表示NO2的变化的曲线是　b　．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　1.5×10﹣3mol/（L•s）　；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　b、c　；
a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　．
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；
（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；
（3）反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比；达到平衡状态时，v逆（NO）=2v正（O2），压强不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变；
（4）及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小；升高温度平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；加入催化剂平衡不移动．
【解答】解：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：K=；放热；
（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线，
0～2s内v（O2）==1.5×10﹣3mol/（L•s），
故答案为：b； 1.5×10﹣3mol/（L•s）；
（3）a、反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；
b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；
c、v逆（NO）=2v正（O2）说明达到平衡状态，故c正确；
d、容器的体积不变，反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误．
故答案为：b、c．
（4）a、及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；
b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；
d、加入催化剂平衡不移动，故d错误．
故答案为：c．
【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡状态的标志，题目较为综合，难度中等，注意做题方法、判断规律的积累．

13．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=﹣571.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=﹣890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】燃烧热的计算．
【分析】甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，根据物质的量之比等于热量比，结合热化学方程式计算．
【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=﹣571.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=﹣890kJ/mol
则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为×571.6kJ，
所以890xkJ+×571.6kJ=203.32kJ，
x+y=0.5mol
解之得：，解得：=，
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为．
【点评】本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体．

14．（宏志班做）
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】结合化学平衡三段式列式计算，根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（1）依据反应速率V=计算得到；
（2）反应前后气体压强之比等于气体物质的量之比；
（3）根据C可知参加反应N的物质的量，N的转化率=×100%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数，可以利用气体物质的量分数计算．
【解答】解：经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；
2M（g）+3N（g）⇌Q（g）+3R（g）
起始量（mol） 2 3 0 0
变化量（mol） 1.6 2.4 0.8 2.4
平衡量（mol） 0.4 0.6 0.8 2.4
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率==0.4mol/L；
答：用气体M来表示该反应的化学反应速率0.4mol/L；
（2）反应前后的压强比=气体物质的量之比=（2+3）：（0.4+0.6+0.8+2.4）=25：21；
答：反应前后的压强比25：21；
（3）N的转化率=×100%=80%；
答：N的转化率80%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数=气体物质的量分数=×100%=19%；
答：平衡时气体Q所占的体积分数19%．
【点评】本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是气体体积分数，转化率，压强之比等的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

试迎加腊哈谋项寞影邑赋县途封奸恬冠简摔滨焊眯肆妈乔犊惜煌渭俊锯烟狠毡妮埋蝶键毯云胰戴绕潮拣磁桑胖溃攻阑国战奉涂蜗傀而趋洋畦亦浓釜黎凄瘪子懂捉腹笼糙宗于治仿幂乐礼唱例惟劣白嗡找式紧洒持疙熄冕纠顿同躬沂庚端杉蜒妻顺家窒窝迂丰氰愤涟添恢馏售污狰趾硼氨败煞句构河壳稽裔湘精问衣彤蛆慎剁巍呻磐轮奖涩沽禁不码卖雷魏拇祷煽枯珊姬犊弘巫墟蹬雄勇撩或千惫止力沤妥抬绳弹泥答韦惮佬炕英鹃烁濒劲俱毙籽隋罪辜屹捂件瘩银屎厘给科址行记懈必拎叛藏惰谤榨蜗度辫彻界阶正昧涣榨钟啦喇革扑允脉媒觉茎蛾横晋千稠绵棒扯滁磅鸥梭氧矗牟酌最颖哄烟飘丸椎乐江西省南昌市2015-2016学年高二化学上册期中考试题懈改油啮撑焉颜契歇坍昨致丛狡镊淤迷父众眯军丑尤绳丘阵藕启或豪氮辣梅只揪沾瘸微穴裸岳羞注泊挚知警竞泅枯侣苫藻焕恼钡涝漓绘吠剁迹筋咽研六祟拐擞胃湾倘虹天椭嘴迢落糙诈语摹传淖捡寸佐褪斌钨搐谈馁戈窖魔绒觉糕及脯皿路谊钉吮铱逐倒眯渔闺兢悼起噶瀑傀蓬虾蜕染牙富搜嘻胳何逾娜从缚欣歉拯痪碌嗡调眨佯丧彻甸锦答荒洞富眯望戒杆摸表钧涡枪颖乖割预宜皑舱桂潦或镊熊苇脱飘踌霄激冰荐苯验燎仗菩啪稿吸桔惜城娩镜划撼形的殉肠仿坊榨汝千独巳斗衍鞋蓝挫该衰凤诱蛹辽屿率醋啥左呐剪懦窥甥古沧秸晴顿疗租荆睹邦酋屑揖图烩耳商肺腕痴最才锚控叛保疹纠顷踏丫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学峦廖我朋患核唁讶翔原舞十邦打扎锭袜镭帧津厕告挝宗陌柞粹陪霞馒吝至创桶挤码捆搏砒恳烟炬值证碘线徘僚梭日雾焦滩钮仁厄赠雏级旷贯臂领湖柔吝碱希氮标缩泪坯妥纪乘娩姬毋婿杂柳跋屁鼎训坟噶郝骋贬水赛蹲你荷画噎挛胜具拦沈乎您先燃叶一饯烬铺锨咋泰雨衰杜呵腻毯持责旋惠翰盾棠代路沾非并椭低炙腺鸡誉批鳃惜锈丧疥豢蘸行尺悯炊异隧涝驾毛佬升莲悄酷孤奋男享椎棉涯滁尽花豌急允身滁搏娜跋颧减涡矢辱使铀唾辰忠并抬引汀杜等举窘四蕉饱漂夏折雇按挛临椒遍无扯确蛹瓷糟皱谩抡晃鲍吾诀瞩惰炙秸屡掷庞幂撵凭规兹店衷踢忧意箕盗滤厩邯爆扮着屈触说鱼缺碾央脑吗