高二化学选修3课后训练7.doc
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4、氧气稳定2根据键的成键特征,判断C=C键的键能和CC键的键能的关系是()A双键的键能等于单键的键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定3下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成键,不能形成键D在分子中,化学键可能只有键而没有键4下列各说法中正确的是()A分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间容易形成离子键C水分子可表示为HOH,故键角为180DHO键键能为463 kJmol1,
5、即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2463 kJ5下列分子式及结构式中成键情况不合理的是()ACH3N BCH2SeOCCH4S DCH4Si6已知HH键能为436 kJmol1,NH键能为391 kJmol1,根据化学方程式:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,则NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol17美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如右图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()A每个中含有35个质子和36个电子
6、B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键D与互为等电子体8从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是()A成键时电子数越多,键能越大B键长越长,键能越小C成键所用的电子数越少,键能越大D成键时电子对越偏移,键能越大9下列几组微粒互为等电子体的是()N2和CONO和CO2和CS2N2O和和O3BF3和SO3A只有 B只有C只有 D全部10某些共价键的键能数据如下表(单位:kJmol1):共价键HHClClBrBrHClHIIINNHOHN键能436243194432299153946463391(1)
7、把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是_,最不稳定的是_;形成的化合物分子中最稳定的是_,最不稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)11已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.8试结合元素周期表知识完成下列问题。(1)经验规律告诉我们,当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值
8、大于1.7时,形成的一般是离子键,小于1.7时,一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型_。(2)某有机物分子中含有SN键,你认为共用电子对应该偏向于_原子(填元素符号)。(3)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)_。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)_。12等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形六原子4
9、0电子等电子体PCl5三角双锥形七原子48电子等电子体SF6八面体形试回答:(1)下面物质分子或离子的空间构型:_,_,_。(2)由第一、二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有_。(3)SF6的空间构型如图1所示,请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键,S、F间为共价单键。参考答案1D解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的
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