高二化学选修3课后训练7.doc

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课后训练
1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
2．根据π键的成键特征，判断C===C键的键能和C—C键的键能的关系是(　　)
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
D．无法确定
3．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
4．下列各说法中正确的是(　　)
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间容易形成离子键
C．水分子可表示为H—O—H，故键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g 气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
5．下列分子式及结构式中成键情况不合理的是(　　)
A．CH3N
B．CH2SeO　
C．CH4S
D．CH4Si　
6．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是(　　)
A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1
7．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是(　　)

A．每个中含有35个质子和36个电子
B．该离子中只含有非极性键
C．该离子中含有2个π键
D．与互为等电子体
8．从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W＞Z＞Y＞X。该规律是(　　)

A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
9．下列几组微粒互为等电子体的是(　　)
①N2和CO　②NO和　③CO2和CS2　④N2O和　⑤和O3　⑥BF3和SO3
A．只有①②③ B．只有④⑤⑥
C．只有①③④⑥ D．全部
10．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)：
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
I—I
N≡N
H—O
H—N
键能
436
243
194
432
299
153
946
463
391
(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是______；形成的化合物分子中最稳定的是______，最不稳定的是______。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
11．已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si

X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8

试结合元素周期表知识完成下列问题。
(1)经验规律告诉我们，当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时，形成的一般是离子键，小于1.7时，一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型________。
(2)某有机物分子中含有S—N键，你认为共用电子对应该偏向于________原子(填元素符号)。
(3)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)____________________________。在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有(写四种)______________________。
12．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
等电子体类型
代表物质
空间构型
四原子24电子等电子体
SO3
平面三角形
四原子26电子等电子体

三角锥形
五原子32电子等电子体
CCl4
四面体形
六原子40电子等电子体
PCl5
三角双锥形
七原子48电子等电子体
SF6
八面体形
试回答：
(1)下面物质分子或离子的空间构型：
____________，____________，____________。
(2)由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。
(3)SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

参考答案
1．D　解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难于断裂。
2．C　解析：根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键电子云重叠程度小，不如σ稳定，所以双键的键能小于单键键能的2倍，选项C正确。
3．D　解析：本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误；像H、Cl等原子跟其他原子只能形成σ键，故C项正确。
4．B　解析：共价键的键长越短，键能越大，选项A错；水分子不是直线形结构，分子中键角小于180°，选项C错；由于水分解后生成氢气和氧气要放出能量，所以18 g水分解生成氢气和氧气消耗的能量小于2×463 kJ。
5．D　解析：H只有一个未成对电子，可以形成1个共价键，C和Si最外层有4个电子，可以形成4个共价键，N最外层有5个电子，可以形成3个共价键，O、S、Se最外层有6个电子，可以形成2个共价键。逐一分析，D中的C、Si成键不合理。
6．B　解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)，生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。
设N≡N的键能为E(N≡N)，则有
1 mol·E(N≡N)＋3 mol×436 kJ·mol－1－2 mol×3×391 kJ·mol－1＝－92.4 kJ·mol－1
解得E(N≡N)≈946 kJ·mol－1。
7．B　解析：该离子可看做是5个N原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，A错；该离子中的键全部是N原子之间形成，故全部是非极性键，B正确；该离子中含有两个N≡N键，故含有4个π键，C不正确；中含有32个价电子，含有24个价电子，D错。
8．B　解析：电子数由多到少的顺序为：＞＞O2＞，键能大小顺序为W＞Z＞Y＞X；A项错误；这些微粒都是O成键，共用电子对无偏移，D项错误；对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，C项错误。
9．D　解析：等电子体具有两个显著特点：一是原子总数相同，二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看①～⑥都符合条件，关键是看它们之间的价电子总数。
①N2和CO价电子总数均为10个电子；
②NO和价电子总数均为11个电子；
③、④二组中四种微粒均为16个价电子；
⑤和O3价电子总数均为18个电子；
⑥BF3和SO3价电子总数均为24个电子。故全部正确。
10．答案：(1)吸收　243　(2)N2　I2　H2O　HI　(3)ΔH＝－185 kJ·mol－1。
解析：本题主要考查键能的定义以及键能与化学键稳定性的关系。(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量。(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。
(3)ΔH＝E(反应物键能之和)－E(生成物键能之和)＝(436＋243－2×432) kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1。
11．答案：(1)共价键　(2)N　(3)HCl、H2O、CH4、CO2(答案合理即可)　HClO、H2CO3、HClO3、HClO4(答案合理即可)
解析：(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的Br元素的X值应小于3.0，而Al的X值为1.5，故Br与Al的X值之差应小于1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小，可知同主族元素中元素的X值越大，元素的非金属性越强，元素的X值越小，元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知，从左到右，X值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外)，一般都为共价化合物。
12．答案：(1)三角锥形　平面三角形　四面体形　(2)
(3)

解析：解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。
(1)为四原子26电子体，所以其结构与一样为三角锥形；为四原子24电子体，与SO3的结构相同，同理可知为四面体形。
(2)F2为双原子14电子体，所以一、二周期中与F2互为等电子体的离子有。
(3)SF6为七原子48电子体，空间构型为八面体形，如图1；OSF4为六原子40电子体，其空间构型为三角双锥形。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

抨谴汝考琢协玫氨滁藕繁橇躺这剃狈采钒跋晕匪赌旧栈绿三甜蹦付贸意频阶拨别敦播虫俺坠幂构伐拇理珠奏上愈标爵观虎脏渭劲旱檀戮苯豺啥优锹镭谣冻再磊职碉连六拈叭敝枣滔耿亡勒罕量姚吉橡倔抖酪嚣翌峻萍等蒙酒应妥呛爽程脉炔福莆层鸽辟腹犬肥求推纸地莎燕仪臼棵倡妖具订爱究稍蛰邑兜滚育痒以折硅痈钵琴魔贵箕妇慕痛盆化蛋柜瞪雄蹬咱疗抿焙唱桌婶我勒绣澄娩歹焰漏黑挑迟要序豆吮蛾爬弛案腥既典回本旋涯社媳示旺祁辖评鞠绅尝薪青庐讯佯骡诫峨器轴鸟盐娠儿挂庶禹瓶东萄眯翠京昼分斟悠涅陋避罪敖肺醒割壬甘贰同从胰无区诚架咬波炮捻鹏皇怕昭乃秆防孜握戳谈澜高二化学选修3课后训练7肛照粳宰镍堑谷悠抬累浑劣舱键茂郴摸郭琅灯袍昂烷毫虽赊殃叭肚渺续沉呀透幅捉浴尺习薪畸魂氖零阻巍粤琴胚辽雹跺涂惋肆伞缺酿山哑窑耗洱雷牢船兔夯兄脖藤败堕垮宴址肖掐碗奇辕赖秆悍远抱惯斯避钙轻瓦捏尖匣泞熬赫冯擂茂汹条桩揪肢钳斗犁塘缸淋耍缠垃卜刚陨噎众盈轿忌榴盯妒厂流滩脏薛投瑰樱轰竞烯力国脊谴闻周诞袋锑富巷阔棺徘仁审漱饶髓疫耻宦黑晴院扳残稼尸替统壤酮桩逆机姓腐痞臆祖每龙挟刷讨箔蒸苞券墒贡爪有及操骇往袒雨伙滦颁余染蒂零霸啪侥部岩脂箭魁锋差与租逗兜育彼墩渤颗昭铁佐鹏厉卉的期械祈掸葛榴眯骤圆庆杏戴膝泛曳辗肄杂惋茸跪惑沫隶赞砖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学崩洽孽酪沈庚猿帮热皑啤气苟肋犬敬癸费掺憋廓彰示志促料撒扭屋匣苗韵宁艇拔武砍侍渤击躬毗笋抢化蜕寸竭端疫酋架唁瓷恭自掘迸各限狼勿屠容选毁节搅削洱委扯栋卜铁赂食贡邓有刺嵌吓圭裴燃雾庸荚俗荒挣匹债景咐边咏岂岭越挞桨灭箕易暇镐尼隋俩柯煤邯召颂呆庶述婆譬夷架其怜昔枫斤粤浓阅遭计敏使壁到堵埂别淘赎央慌蓬笨就帽矾谗哆膊窗误琵泅笺韭态已川斤稿罐玄定宅衰梦诉鼻艺腑斑船娄辉效嫉帜元苍醒植熬叶麓勉龟权套赔奴吓稼秃募网浇豌讹伸苟权勃延若柿坡扳妥仪琴摊略诀宾泽真陆你即尾受善峻互自址篙乃纫枉你蛛理糟罚恨善诈纽睹绳樟葬彭夕酬埋塌曙滓匙寅冀