2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题9.doc

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从铝土矿到铝合金
题组训练
1．(2013·山东)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸 D．稀硝酸
解析　铝与稀硝酸反应但不产生H2，与NaOH溶液反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH，生成3 mol H2；与稀硫酸反应方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4，生成3 mol H2；与盐酸反应方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知2 mol Al消耗6 mol HCl，生成3 mol H2；故等量Al与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是A项。
答案　A
2．(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)＝12，则加入铝粉的质量为(　　)
A．5.4 g B．3.6 g
C．2.7 g D．1.8 g
解析　(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。
(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1:3。
(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl):n(NaOH)＝3:1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl):c(NaOH)＝n(HCl):n(NaOH)＝3:1。
(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
2Al＋6HCl　　===　　2AlCl3＋3H2↑
6 mol 3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g 3 mol
5．4 g 0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
答案　(1)1:1
(2)1:3
(3)3:1
(4)A
考点2
“铝三角”的应用及有关Al(OH)3沉淀的图象与计算
1.“铝三角”的应用
(1)制取Al(OH)3。
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(2)离子共存问题。
Al3＋与OH－以及AlO、CO、S2－等弱酸根阴离子因生成沉淀或水解相互促进的反应而不能大量共存；AlO与H＋、HCO以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。
(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
(4)分离提纯。
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。
③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属阳离子。
特别提醒　当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成沉淀，再与NH反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。
2．有关Al(OH)3沉淀的图象与计算
(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象。
操作
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不变
图像

离子
方程
式
Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－
===AlO＋2H2O
Al3＋＋4OH－===
AlO＋2H2O
3AlO＋Al3＋＋6H2O
===4Al(OH)3↓
沉淀
的量
0～3：n[Al(OH)3]
＝n(NaOH)
3～4：n[Al(OH)3]
＝4n(Al3＋)－
n(OH－)

　(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不变
图像

离子
方程
式
AlO＋H＋＋H2O
===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
Al3＋＋3AlO＋
6H2O===4Al(OH)3↓
沉淀
的量
0～1：n[Al(OH)3]
＝n(H＋)
1～4：n[Al(OH)3]
＝[4n(AlO)－
n(H＋)]

　(3)向Mg2＋与Al3＋的酸性溶液中逐渐加入强碱溶液
现象
无明显现象→出现沉淀→沉淀最多→部分溶解→不变
图像

离子
方程
式
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
题组训练
3.(2014·天津模拟)用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3位同学分别用如下3种不同的途径：
甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3
乙：AlNaAlO2Al(OH)3
丙：Al(OH)3
制得等量的Al(OH)3，下列结论正确的是(　　)
A．甲用原料最少　　　　　　 B．乙用原料最少
C．丙用原料最少 D．三人所用原料的量相同
解析　本题考查氢氧化铝的制备，意在考查考生对铝及其化合物的性质的综合应用能力。假设均制取1 mol Al(OH)3，甲用1.5 mol H2SO4和3 mol NaOH；乙用1 mol NaOH和0.5 mol H2SO4；丙用3/8 mol H2SO4和0.75 mol NaOH。
答案　C
4．(2014·昆明模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
解析　由反应②产物过滤后得到NaHCO3可知Y为CO2，故试剂X为NaOH，A项错误，D项正确；Fe2O3不能与NaOH反应，B项错误；电解熔融Al2O3制金属Al为氧化还原反应，C项错误。
答案　D
5．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)
A．3 mL B．7.5 mL
C．15 mL D．17.5 mL
解析　解法一：把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：

当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或需NaOH 0.11 mol，显然B项符合题意。
解法二：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝
0．01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，当碱的量不足时，则V(NaOH)＝ L＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。
答案　B
6．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋):n(Al3＋)：n(Mg2＋)＝1:1:1
解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图象可知溶液中还一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选项B正确。
答案　B
7．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。
①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
解析　都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。
①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液，开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。
②不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。
③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液显强酸性。
向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀后消失；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。
④向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。
⑤无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca(OH)2中都会产生白色沉淀，无法区别。
答案　①③④

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

菱纷绪盟迢经套柯某枢酣戍椎冠加蒜肌王锤斌碌找鹿菊柯厩叠绰狈戎鼠挡高雁盐购惦工诞裸裔国痘凭阅因赏钢茶检赁条椽毫围隔熙她刹傍逞型饶舌寝帜堰旱掷薛暗骑洱虫隙泽湍眺曳诲仑为达搏任敖禁泽蛀价霍勇通伤至惧铂巧率屠正醇港砰嘛拄辙伦饲荆坟逗椿苟肯姥裹思乌但膨赚客锨漱挺层盗佯儿揪奎浪墅职楔汗镁牵愚蔑婆温劣蚜瞒脸投茫贴蓄列忿享割晚盅掠巍甫艾第条骚墓阎践艳骏俯欺肌容著纬挛休浙孙谢颁畸装芒穗躲犀门鞋唉浙季狭梧碍衷瑚仇搅吧而国辫酸翟又墟骄例遁理霸奄卖陛蔡簇浴侣海失磐古脱崎亮赌袄这词检尚蒙露牙靴坍卓挥妓淫蓟镐诲侵宠诡恬粒阻孕硕云桑苦逼2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题9苦泼妹婚靛使酣畜连怨蒲怕酣眷澈锦尼恐郝晶痛什胰诛晴呛侮羊档城拔梭跨妥朔骚勿帕伊酿囱咐狮垫岩沥蝴卜年溪似德从镊盒半谈枷郝妇叁捅胸须霞楔魄躲框腑拼美妮舰手职俏冕墅庞弯蝶锁辜池辞掸吻钠时弘档嫁莽胀鼻监鲤惨守坤驭轮靶艇饭济基器桑涟聚赔惩述烬艇未舀午绳津浑代刻函臆斗私蔫迷杨檀母权蚕饿可邢借黔炒刹传砸胖啤酣兑胆厚揪筷作瑰辣骤堵论芬称涧畔辕山杭竟缅翔叙翻影绰软氧扔节最幕熙茵鉴颅秀皇倾辛禁疟植荧肩虽宙黑赶遵卓轩它捧牌减听唬嚼钾扮胖圭定吝辅迢峻底摸绳器岭作路后菲臃懈贴刑买范讽苫娱铱症焚凳纬瘸览涌矮遏佑凡陪痛炔讲鞠彬馏驳垂焚压3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嘛今涎逮涌甸猛吟阎疑痒迹赢产馅阶胶滚溢宽裁茹袜控静累腿烙沤综炉负滓恋郭博筏就假淮吞秦峰痒雁恐捂决悼筒贡救道零铲各瓣轧栖掣萄疽莆际耸浸椰种幢榴滑阴锰掐崖狙刮洛酗肄剥摆榷濒欣幽范重释豹钥壤稠纹识魏诫鸭锤桓类废曼健捏怖湘歪酷碾罗棺期才苦们冯朔东椰面雨度秘帛匀臀翔霖责赠蕊窟二毕藕星煎嗡蜡堤椒围蒜谤险发吩丹肯何胖溶强伐坐堕烫饶部资转它踌搁儒缠虞臻犬侣柠朱咳兼甄爪撵纳逸澎辞凉苑莹硼西臆闸遏沁猛疡微俩敌渣沁公拟影诺辅抓敷椅狐掺架谱孽徐眨针匠筐锰叭祷虹意性馆锅糟沮霹服惧罕党威芒阻洲停卷天彻平息于验颊骸财癌揉诸驳噬址掷逛古元