2016届高考化学基础知识限时训练13.doc
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4、质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种),以下结论不正确的是()。A混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)11B混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)31C点V之前加NaOH溶液,点V之后加盐酸D所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同解析设AlCl3物质的量为1 mol,则生成Al(OH)3为1 mol,AB段Al(OH)3溶解过程消耗NaOH也是1 mol(据反应式),那么OA段生成Al(OH)3,消耗NaOH应是3 mol,则余下2 mol应为生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物质的量,故Mg(OH)2为1 mol,MgCl2也应是1 m
5、ol,由此可判断A选项是正确的,B错误;对于D选项,可分析图像AB,CD两段,前者消耗沉淀后者生成沉淀,从而有关系式:Al(OH)3OHAlOH,故可推知n(OH)n(H),又因为两段消耗溶液体积相等,因此不难得出D选项也是正确的。答案B2取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 molL1的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是()。A1 molL1 B2 molL1C3 molL1 D4 molL1解析当加入40 mL NaOH时,沉淀量
6、最大,此时溶液中溶质为Na2SO4,根据钠原子、硫酸根离子守恒有:2n(H2SO4)2n(Na2SO4)n(NaOH),n(NaOH)0.04 L10 molL10.4 mol,所以n(H2SO4)0.2 mol,故原H2SO4物质的量浓度是:0.2 mol0.1 L2 molL1。答案B3某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()。A111 B131C338 D114解析据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3Cu2,可知随
7、铁粉的增加,反应的化学方程式分别为4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中,Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。答案D4现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)()。离
8、子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04解析由表中数据知,当Al3沉淀完全时Mg2还没有开始形成沉淀,当生成的Al(OH)3开始溶解时Mg2仍没有形成沉淀,当加碱至溶液的pH8.93时,Al(OH)3部分溶解而Mg(OH)2开始形成沉淀,生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小,当溶液pH10.92时,Mg(OH)2沉淀完全,Al(OH)3继续溶解至pH12.04时,沉淀只有Mg(OH)2,Al(OH)3全部溶解,故C对。答案C5将Na2O2逐渐加入到含有H、Mg2、Al3、NH的混合液中并微热
9、,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2、Al3、NH物质的量分别为()。A2 mol、3 mol、6 mol B3 mol、2 mol、6 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、2 mol解析Na2O2溶于水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2,由沉淀图像知,NaOH先与H反应,再与Mg2和Al3产生沉淀,再与NH反应,然后与Al(OH)3反应使沉淀部分溶解,最后沉淀的量为3 mol即Mg(OH)2为3 mol,Mg2为3 mol,沉淀最多时为5 mol,即Al3为2 mol;由气体图像
10、知,当加入8 mol Na2O2时,生成气体为6 mol,其中有生成的氧气为4 mol,剩余2 mol为NH3,即NH为2 mol,A、B、C错误;D正确。答案D6在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()。A11 B12 C21 D13解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL,则生成Al(OH)3耗碱为30 mL,生成Mg(OH)2耗碱(5030)mL,故Al3与Mg2浓度之比11,则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。答案B二、不定项选
11、择题(每小题有12个选项符合题意)7下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)()。A图1:n(HCl)1 mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体B图2:n(NaOH)1 mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3:n(O2)1 mol,高温下C和O2在密闭容器中的生成物D图4:n(HNO3)1 mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)解析A项,当n(HCl)1 mol,n(CO2)0.5 mol,之后不再减少,错误;B项,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,CO先增
12、大后减少,NaHCO3从0增加到1 mol,错误;C项,CO2CO2,CO2C2CO,正确;D项,Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe3Fe=3Fe2,0.25 mol对应的是Fe(NO3)3,0.375 mol对应的是Fe(NO3)2,正确。答案CD82.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是()。A反应后溶液中c(NO)0.85 molL1B反应后的溶液最多还能溶解1.82 g FeC反应前HNO3溶液的浓度为1.0 molL1D1.
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