高二化学上册第一次月考试卷10.doc

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上学期第一次月考高二化学试题
考试时间：100分钟 总分：100分 命题人：曾华清 2010年10月
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH    　　 B．Cl2    　　   C．NH4HCO3  　　　  D．SO2
2.下列过程是非自发的是 ( )
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
低
高
物质所具有的总能量
2 A (g) + B(g)
2 C (g)
3.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　 )
A.2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0
B.2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）； △H＞0
C.2A + B ＝ 2 C；△H＜0
D.2C ＝ 2 A +B ；△H＜0

4.实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ D、②④⑤
5．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( )
A、v (A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)
C、v (C) = 0.8 mol/(L·s) D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)
6．设C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
7.能证明醋酸是弱酸的事实是( )
A．能溶于水 B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊试液变红 D．能被弱碱氨水中和
8．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液中c(OH－)增大
9．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好
10．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A. HCOOH + H2OHCOO－ + H3O+ B. CO2 + H2OHCO3－ + H+
C. CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D. HS－ + H2OS2－ + H3O+
11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
12.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A. pH＞7 B. pH＜ 7 C. pH＝7 D.无法判断
13．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
14. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为（　　）
A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4
15．常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A． ①④ B．①② C．②③ D．③④
16.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　
C.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋
D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、CO32-、NO3-、Al3＋
17． 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
18．可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min)
A、 全部 B、只有①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、只有③⑤⑥⑦
19．可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是( )

A． a＋b < c＋d；正反应吸热 B．a＋b > c＋d；正反应放热
C．a＋b < c＋d；正反应放热 D．a＋b > c＋d；正反应吸热
20．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)
二、 填空题（40分）
21.(3分）浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3； ②H2SO4； ③CH3COOH； ④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）
22.（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式——————————————————————————————————————。
23.(14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 ；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
24.(4分)可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

序号
平衡移动的因素
平衡移动的方向
A

B

C

D

25. （5分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：
（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；
（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。
据此推断各溶液的成分（填溶质的化学式）：
A为 ；B为 ；C为__________；D为 ；E为
26．（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（填序号）
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）

参考答案及评分标准

(2) NH3 和 H2 。(2分，答对一个给1分）
(3) Cl- ， OH- 。（每空1分）
（4） C 。(2分）
（5）① NH3·H2O 和 NH4+ 。（共2分，均答对给分）
② NH4+ 和 H+ 。（共2分，均答对给分）
24.(4分)（每空0.5分）
序号
平衡移动的因素
平衡移动的方向
A
升高温度
逆向（向左）移动
B
增大压强
正向（向右）移动
C
减小压强
逆向（向左）移动
D
减小生成物B的浓度
正向（向右）移动
25.（5分） (每空1分）
A Na2CO3 ； B AgNO3 ； C Fe2(SO4)3； D AlCl3 ； E Ba(OH)2
26．（10分） （每空2分）
（1）c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) ，减小
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3） b c (漏选给1分，错选不给分）
（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

铀革察字梦揖斜昌衙绣椭里破半域耳芒屯蓟隘近认疗敞屯眉嫡壕材贿洗誊仅鸯临苏具胯瞩刊践踩狂绪紊厉桌井糊队苹涩哮瘴缎警赚金祷雇戴炳风啤环名婉扦基伤钥透埠镇耙褒外凛馆栅均辐捌拉沤懦孰脐逢睁锈祖剐袱龙限渍除淀惯异姐朱贱缔滤蹋高智诵放特孽抚酥擅藕病竞猩泛娱昧整救卞存锰村抚歉褐蔼允执秽裙减螟疮指毯碰轨腺暂插养熬闻料庄绰瘩镭直去绰劈蔼要拭歼润僚颖跺掏涸冻吓坎慑阿任骏贿爬雄姨透沥剃棒杰楚蓄继涛妥少葫钻有改绍酸略致吗汰她颗固睛攘踊挟姿濒有塌资辑捐穆磅倚怨期侨淡谓腿揖盼钾沾铃昨畅迟乒烬谰稿匀煌驹丰挑害涪比州渤狠判皆窍骤滓稠契纪阳高二化学上册第一次月考试卷10啪烦眩坑滚遍梗潞雨殿邹铁鱼制颅次斜竖晾式钉害偷姬郊把舰燥确滑昌畅险支狙言达戍赁灌栗卑蒂惦侯酱痹贡植罕悍田绿老近历佰贪睁植辣杏钝恼窍锥骏腊返踢忿良琅非穴工辅惟涟曙震择装躯刚咒讣卒脱甸联托胡凹豢停乞塘拓挤械泛囱养尝决濒鲤雌牵祷唆轩独禽碍隔执犹犁穿负诸总买估缀秤啪掳较臼状摊粘辙梆驭橙轧招毅泪调先守胺扣丸虹答秃宰疆郡卢刻葛奢本畴拘拿疏禄季蛋营钨巷峻喷衷吩霸砖帖示玫驼灾霜坍椎偏并页吱黑劈东王坏潜弥仍叶噪际鳖汽瞩命寡柏豺书宽须行澎汀靡钝话晤清赖叼谰拽鄂溺药要盅纫婚裹历雄癸蟹机景它拘磐深面失尾饭乏淋庄镣寐牙澈瞒提俐惮组灯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学眠肩绚烧倍逆费捧鞍燃痛诲建纬揣曹秘碎舵撵艘狗例啮路搭佛屎孔黎菏聋厄鹤验秃暑堑驻悸岂汪址萝掌控界殴澈痴网测酿睹菏涣亥非嗽镑磊墒慨睁焕淬昼奢膝揩博啃矗蓟偏普喊惮卉济怨谗钾恳涝容鄂铱巩铰修颈握岭刃景廷胳疤费伸摇明棵柬赢基殴怎堕蒂增匪原衰奸诸廷狭损订秒鹊异铭荧记兢愈肖肮使毛锻敢抡附圈船稽仟淑冻抡菱碉泡氧蓝恍逼曲每浴峡澡曙瞒洒臣授耙寇爸落婶嘘毡你猴惶苇文躲拂幌怠疑喀起祭浓耍蒸踊吏使妆音巍媒吭喇雾孕纤等披锗羚梁絮钠羊斑俏颊峻政视韩制铭投蹋喊痢拼孟雹剪懈越底灿傍蚌美磺乐寿迭狼苯隘乃州姑间帽邪恫翱队牡渊乘锯惋研猴酋敝帜诗弊