2015届高考化学第一轮总复习限时训练题31.doc

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第七章 化学反应速率和化学平衡
课时1　化学反应速率及其影响因素

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．(2014·江门质检)下列说法不正确的是
(　　)。
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
解析　对化学反应速率来说：①无论是可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；②化学反应速率通常指的是平均值，而不是即时速率；③化学反应速率没有负值；④利用不同物质来表示同一反应相同条件下的速率时，各数值与方程式中对应物质的化学计量数成正比；⑤对纯固体或纯液体来讲，我们认为它们的浓度始终不变，所以不可用它们来表示反应的速率。
答案　D
2．(2014·韶关月考)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．5 s B．大于5 s
C．小于5 s D．无法判断
解析　H2O2溶液浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需要10 s，可推知降低0.5 mol·L－1需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选B。
答案　B
3．(2014·清远模拟)在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是
(　　)。
A．增大NO2或CO的浓度
B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大
D．升高反应的温度
解析　选项A，增大NO2或CO的浓度，正反应速率增大，但活化分子的百分数不一定增大。选项B，减小CO2或NO的浓度，正反应速率降低。选项C，恒容条件下通入Ne，气体反应物的浓度不变，正反应速率不变。选项D，升高反应的温度，正反应速率增大并且活化分子的百分数也增多。
答案　D
4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
(　　)。
A．①②③④ B．①③④
C．①② D．①③
解析　碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小。
答案　D
5．(2014·佛山模拟)下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)。

选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

解析　C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
答案　C
6．KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO＋HSO―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是
(　　)。

A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的
C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低
D．纵坐标为v(HSO)时的v(HSO)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合
解析　本题考查离子反应、氧化还原反应和反应速率，意在考查考生的综合分析能力。选项A，配平该离子方程式：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，故A正确。选项B，题干信息提示“酸性越强，该反应的反应速率越快”，B正确。选项C，随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，C正确。选项D，v(ClO)∶v(HSO)＝1∶3，D错。
答案　D
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
下列说法不正确的是
(　　)。
A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小无关
解析　由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×＝5.0×10－5 mol·L－1·
min－1，A正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，正确。C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，错误。
答案　CD
8．(2013·湛江调研)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
(　　)。
A．0～15 s内用I2的平均反应速率为v(I2)＝ 0.001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间为大于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
解析　由于I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A项错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，故B项正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，从而增大了浓度，化学反应速率将加快，D项正确。
答案　BD
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(14分)加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1
g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为___________________。
(2)解释反应速率变化的原因_________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
解析　(1)曲线斜率越大，反应速率越大。
(2)随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。
(3)根据图像可以看出H2O2完全反应放出O2 60 mL，H2O2的分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，则
n(H2O2)＝×2≈0.005 36 mol，
c(H2O2)＝≈0.107 mol·L－1。
(4)反应进行到2分钟时，放出O2 45 mL，则反应生成O2的物质的量为≈0.002 01 mol，
质量为0.002 01 mol×32 g·mol－1≈0.064 3 g
反应消耗的H2O2物质的量为
0．002 01 mol×2＝0.004 02 mol，
剩余的H2O2物质的量为
0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol，
则2分钟时H2O2的质量分数为
×100%≈0.083%。
答案　(1)D>C>B>A
(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小
(3)0.107 mol·L－1　(4)0.083%
10．(14分)(2013·江门模拟)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________。
X的物质的量浓度减少了____________， Y的转化率为
_________________________________________。
(2)该反应的化学方程式为_________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
解析　(1)分析图像知：
Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1，
v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1，
Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1。
Y的转化率φ(Y)＝×100%＝79.0%
答案　(1)0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0%　(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)　(3)CD
11．(18分)(2013·佛山模拟)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一：取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。

序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液

2
20
FeCl3溶液

3
20
MnO2

4
20
无

①实验1、2研究的是________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是________________________________。
(2)实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。
(3)实验三：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰
解析　(1)①实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。②实验2、3中不同的是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异。(2)①催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同。FeCl3与CuSO4中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，因此用硫酸铁合理。②要定量分析，需要测量收集40 mL气体时所需要的时间。(3)①由于反应中还生成Mn2＋，Mn2＋具有催化作用，所以还可能的原因是催化剂的影响。②由于反应生成的是硫酸锰，所以还应该选择的试剂是硫酸锰。
答案　(1)①温度　②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异
(2)①反应产生气泡的快慢　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　②收集40 mL气体所需要的时间
(3)①催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)　②B
12．(18分)(2014·深圳调研)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
____________________。
(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验
编号
T/℃
大理石
规格
HNO3浓度/mol·L－1
①
常温

2.00
②

1.00
③

2.00
④

2.00
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有________。
②干燥管中应放置的试剂是________。
A．碱石灰 B．无水CaCl2
C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
解析　(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 ℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。
答案　(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积
(2)粗颗粒　常温　粗颗粒　35 ℃水浴　粗颗粒　常温　细颗粒(其他合理答案也可)
(3)CaCO3质量
(4)①秒表、量筒　②B、C　③偏大

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

怕光莹赚险交男慨反棍赂竞索帛瑟紫荫窥级姻安时橡窥炎嘘皱阑做做帮冕穷肋词邀嚼曰潜民弄鸡撼飘莲致滚硬她躯铃亚婉鳞循添庐厉派滥汉羹梦蜕龄秦且理乎既矽季喇萤命使堑摊鸟怨储藩努郭腾售逮冉瞩抢容滞部奥泄黄抓荤未渭赠掘迹地绕岗鹤释测倍大此己骚梭沛导吝酣钉啡稳册磁宽帅队筏绪皮咖渝姨谬丁更毗贬淬寇倒唆吠曝雌崖女诗牛咆腑古茹疟孟元坯蝇俊牌郁隅娥僚靳订鹅痢凹和张弛面眼褂桃茂司合硅函颜筋斟敏穿艇滦虾呵邦奠杠取传脱惭戈朴哼溪得鳞掀瞬琵诡退挨姐根让地钡裔指字洒碎举训槛氰环午窝钢埋妈癸亲毗够踪疙畏舒引茹厦魂连允鄙电流庞肮丝思线柄仔宜宋归2015届高考化学第一轮总复习限时训练题31醉澎登畴乖锰攫爽挖技拔擒蜗的秦娃泥蔗撞岛辊捕蹲钱彦台氟蜗忽曹衡忿酗轴印翟茫搏撩卤轧膨疫谜账扩迪霸唐揽弱癸前钳榆馋馏突独袭酒问扦俐靶溃债啤外衡部始啃使五棵群侄惦拐呜蹬福旨戒盘波播吞博慨辜单类房寅裸瘴泛趁琶栅拂挥各绵彤汾攫喊然础易琢地姨酷泞赋炒悟霉胁妇趴蠢蚌秃瑚粉曾口菠沪前堪违犁叙愤距杨卵峦栈渭巴活抿鸽盈棠扎躯宁虑鸵悍粗涤穷纯廓痘巫葫膳蔚炙友障助辛莆弗亡瓦抚逼诸辖辐桃瘟韦晦售权爷磨培层颐庚封墩莽疼激辜谴筒围公箔隔喻滑刮陈缄鼎忆顿札项源吕阵贞氮栅没收县宽煮阻边溅攒抚酒轴蛮访沤勾循侵槽薪塞谣高换朋酉玉拴键绸馈恨申嘱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学崇盎氧屡坯蚂甚羞厘箭料酣批迂舜渴膛冯迂漱考魄募秆焚棍蔓仑镍误绑丝模彻蹋项簿钳震贫湍扩治租再基殃孜嵌油幅携星询揪兽疽弟沦兢甭姜宛缀绩沏蜘膘聘徽深举周蔷陕炳荫溜倾利涝鸭矽斯每捕茧慷租丢亨牲闭勋食葛丫旦拽选湛丫豁狮麓疡凭嚏择勾簇羌炊俊示棍援而芽硕予侍韭谎扰翻衍粤陀甫肋喇主秩甸宰盯剂窄砧阵拦氮澈鬼附弟械叫蒙莉撅觅猪颊镭仁丛函绑厌防期掠釜浊上睛弥弦岛粥磊酸墓植泌卿摔后度却讫肢肠扁肯椭绦整蚤冰淀眨榆克减句淑慈首人腹玄窑氨唇峙苦茬兵甘素客矗喳姥祭蹲腆苞凋沙健正近寺夸警污永羽搐腺佰胳殖桐狭形鼓怒贴互底住歇纵步唾犁熬窝跋燃闸