四川省攀枝花市2016届高三化学上册第一次统考试题.doc
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4、28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Te-128 7下列中涉及氧化还原反应的是A用明矾作净水剂B用硫磺粉处理散落在地上的汞C用食醋清洗水壶中的水垢D服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多8下列解释事实的化学方程式不正确的是A铁在潮湿的环境中生锈:3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2B盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC氢氧化铜溶于过量氨水:Cu(OH)2 + 4NH3 (OH)2D向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO29.煤矸石是采煤和洗煤时的
5、废弃物,其主要成分是Al2O3、SiO2,另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等。下列关于煤矸石的说法正确的是A煤矸石中的金属氧化物均溶于水,且都能与水反应B煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H3PO4C煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料D用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物10NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下,2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NAB过氧化钠与水反应时,生成0.1mol O2时转移的电子数为0.2NAC标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3的数目为0.1NAD用惰性电
6、极电解饱和食盐水,生成4.0gNaOH的同时,生成的气体分子总数为0.05NA11用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2所示装置制取并收集Cl2C用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2D用图4所示装置可分离I2和CCl4的混合物12有一固体混合物,可能含有FeCl2NaNO2Ba(OH)2AlCl3Na2SO3中的若干种取适量该混合物,加足量水充分搅拌,得到白色沉淀E与无色溶液G。继续进行以下实验:取少量E,加入稀硝酸直至过量,白色沉淀部分溶解;取少量G,逐滴加入稀硫酸直至过量,开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
7、;取少量G,滴加少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,最终得无色溶液。根据上述实验现象,以下推测不正确的是A固体中无FeCl2 B. 中使KMnO4褪色的是NO2-CG的pH7D固体由Ba(OH)2AlCl3Na2SO3组成13称取14.00g某硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤,洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重,得到1.60g固体;向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa(NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵样品的化学式为A2Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO42H2O BFe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O CFe
8、2(SO4) 3 2(NH4) 2SO46H2O D2Fe2(SO4) 3 (NH4) 2SO46H2O27(14分)FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂。(1)某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是:称取270.5gFeCl36H2O晶体,溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中,稀释至1L。则:配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3,该溶液中含FeCl3的质量分数为 。(2)将1.0mol/L(NH4)2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为 。验证制得的分散系是
9、胶体的方法是 。(3)取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1 mol/L FeCl3溶液。实验序号操作及现象取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,滴入3滴0.1 mol/L KSCN溶液,溶液变为红色,通入一段时间O2,无明显变化。再加入3滴 1mol/L H2O2溶液,红色很快褪去。取少量中所得溶液滴加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀不溶解。提示:KSCN中S元素的化合价为-2价。结合实验、分析,实验中红色褪去的原因是 。阅资料得知:Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用,验证该说法应补充的实验及现象是 。28(12分)香豆素()是一种应用广泛的香料和药物
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