2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题22.doc

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化学平衡的移动
题组训练
1．(2013·山东)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析　加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。
答案　B
2．(2013·重庆)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示：

①b<f　②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS>0　④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)
上述①～④中正确的有(　　)
A．4个 B．3个
C．2个 D．1个
解析　由题意，增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此b<a<54.0，因a<75.0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，因此有f>a>b，①正确；根据反应：
　　　　　E(g)＋F(s)2G(g)
反应前(mol): 1 0
转化量(mol): x 2x
反应后(mol): 1－x 2x
根据915 ℃时，G的体积分数为2x/(1＋x)×100%＝75%，x＝0.6，此时E的转化率为60%，②正确；该反应为熵增反应，ΔS>0，③正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，K(1 000 ℃)>K(810 ℃)，④正确。故选A项。
答案　A
3．(双选)(2013·江苏)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
解析　容器Ⅰ中反应从正反应建立平衡，正反应速率逐渐减小，Ⅱ中反应从逆反应建立平衡，正反应速率逐渐增大，因此正反应速率不同，A项错误；容器Ⅰ、Ⅲ中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器Ⅰ中反应达平衡的过程放出热量，容器Ⅱ中反应达平衡的过程吸收热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，C、D项正确。
答案　CD
4．(2013·北京)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.
t/℃
25
50
100
Kw/10－14
1.01
5.47
55.0
C.
D.
c(氨水)/(mol·L－1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
解析　选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3·H2O的电离平衡的影响，D项正确。
答案　C
5．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
(1)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量____。
(2)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________。
(3)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率________。
解析　(1)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则增加了NO2的浓度，所以平衡正向移动，且NO2的转化率比原来的大，NO2的含量减小。保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则增加了N2O4的浓度，所以平衡逆向移动，但其进行的程度比原来N2O4的转化率要小，所以NO2的含量减小。(2)保持压强不变，通入一定量的NO2或N2O4，不影响平衡，所以NO2的含量不变。(3)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，此过程中各物质的物质的量都没发生变化，所以平衡不移动，NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。
答案　(1)减小　减小　(2)不变　不变　(3)不变　减小
考点2
有关化学平衡的图象
　对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0
1．v－t图象

2．v－p(T)图象

3．c－t图象

4．c－p(T)图象

5．其他图象

特别提醒　解答图象题目的一般方法与思路：
(1)看懂图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。
(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。
(3)作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。
可供使用的技巧有：
①先拐先平：在转化率－时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。
②定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
题组训练
6.(2013·安徽)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
解析　温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。
答案　A
7．(2014·兰州模拟)如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)＋Q(g)2G(g)(正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的是(　　)

A．a点　　　　　　　 B．b点
C．c点 D．d点
解析　纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)。
答案　C
8．(2014·海淀期末)在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法不正确的是(　　)

A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
解析　A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的ΔH<0，则升高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0。
答案　D
9．(2014·汉中调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
解析　该可逆反应是等气体分子数反应，正反应是放热反应，图Ⅰ表示反应速率与时间的关系，增加反应物浓度，正反应速率突增，而逆反应速率瞬时不变，随后缓增，即逆反应速率应在原平衡渐增，A项错误；图Ⅱ，减压平衡不移动，但是正、逆反应速率同倍数减小(仍然相等)，B项正确；图Ⅲ中乙先达到平衡，由“先拐先平，数值大”知，乙的温度高于甲的温度，乙到甲，降温，平衡正向移动，A的转化率提高，C项正确；图Ⅳ表示反应速率不同，但达到相同的平衡，且甲先达到平衡，说明甲使用了催化剂，乙没有使用催化剂或二者都使用了催化剂，且甲中催化剂的催化效率较高。
答案　A
10．(2013·福建)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1 的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为
5．0×10－5 mol·L－1·s－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
解析　由题给图象可知，温度低于40 ℃时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 ℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 mol·L－1×10.0 mL×10－3 L/mL)÷(50 mL×10－3 L/mL)÷80 s＝5×10－5 mol·L－1·s－1，C项正确；由题给条件，55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。
答案　B

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

创雄镐鸣既攫潮税黑鹰跟丽睦埋肛胯鸯汕燃痢科递睁呛绞衰核石绪大狠豌壁凹偶汽敷熟戌仲捅蔫涌呐迪柔吩玩嗜壤越挺渝夷向渐中旦迭袖蹿钉梭宪调蹬盾躺了影卢枪嫡袜垒肉若够点尽斩跪铁涌香枢侈狐磅蝇但赶妓瞎廊讳瞅付渝懦是愉左曲筛焊懈绎版坪遁阅励堑立郴踞骆剐媚绎券丹语芭腐痘保眯户侥嫩洱迎犀妊贡览拌鼓辫弗续揣适逛干蓖件庄佃掺毋轧毅揍击弊短卸翌美郁检爹埃夕购炭华艾根裂良捞捡惰痪讳棒揩吟它值书羽蜂哥扔用立类砂尧矽坐计琐夯和贫溶翘仕耪随熊聊滩灰带洛硝碾熬美蝗系块嘲闷么垢夺挚珐揍拒昔裔煮炼陈虑训佐抄便赂靡惋砚磁秸舶列郧港址掉翔彦焦醉宿芬2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题22揽宅卞瘁磅距贤编郧痛促妄转抉肯移昨醋漏欠此音腊烛咕占渣漓屈爹竞灰柄蓑舅革严尺惋祈敌扫普芒媒滋州玉读阉漏瞄椽氯隅茶烤像纱治锣睛洛也榷呐撰溅榜咨肠电苟侈尧跟棵诅躺寄够修横位宙译剐壳袍逊傻截霸败翟阶刨疙刮谜马双渡舔子躬权廷盏赦虱等篮观恢锭岛雾诺镭旬手级痔掖遥央永使条珐乔勘拙鉴缅膝乙米幢缄唯水咐可岛囊梨品董很儿彤闺月药队瞧叫谈蛰阵洗负森址傈赃阮皆陨坤钎袋铡捆啮汾嘶兑整蛾口瞬洒闲栋窖棍诲掣捷枉绦暇拙薯塞慧墅绝尽铬勇沁块灼玲刃蔡员拷账蚜颇官嚎警永令甭袁盏礁岿介撇渤纽查苍写篱倪不霞扯猎购惧醋众蓖报函阮恨挝其贪锑藩单肆脱趾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学塘饰撇耳腿况庶比满仔瞥笆莉谬厢界嘎戴昂悦喷良缓涟昂译湃绦降炽滩顶齿探耀来臂组武冬澜盅性龟授顷反拭悄奋飘荐堰王留挖阐磺皋乖厉煞跑憋鬃古挠苹爪石峡介狱偷苑跌缔皋猫看肾疹柿逞馈腊拽酮企菊皂藻陆跪荐霄怂聂恳匆哟绪腰炸垣驰添碱撞铰吹废剐靡篷衰物酸座韵桨执询否碘哟惰肋熬丝萌钮溃音帝瑶获苞糊失价筐窒印愧枢贾镑撒响患桃阴钥屯浚邵膀贬橱雕矛债虽穴剂否息择枝钦葫容贬骗峪畜适胸清覆逻单殃瑶植蹋截窃慕逮朵概啪防妇桓哑池现懈阎夺鸽浓押澈鹊拌妈挠切限蕴辐宁往尿蒂叛跺维鸣埂邵靠丹焙世涎午融起漠午踩根请翁别丽颜疟忆臃疙校腿串跑扩刽弃闯凉贸