高二化学上册课时训练题30.doc
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4、,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。答案:C2.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.不和氢氧化钠溶液发生反应解析:成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故NC键比CC键的键长短;(CN)2分子中应含有3个键和4个键;由于与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应;由(CN)2结构式知,可
5、发生加成反应。答案:A3.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D.解析:氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。答案:B4.下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.Cl的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp
6、3杂化解析:根据价电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论:VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,Cl的空间构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。答案:D5.氨分子立体构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D.氨分子是极性分子而甲烷是
7、非极性分子解析:根据杂化轨道理论可知,NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式,二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成键,而有1个容纳孤电子对,CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成键,这样会导致二者的立体构型有所不同。答案:C6.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和N是等电子体,键角均为60B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:
8、CH4和N都是正四面体结构,键角均为10928,A项不正确;N和C是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。答案:B7.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()A.B.C.D.全部解析:手性异构体结构不同,性质不同,故错误,其他三项均正确。答案:A8.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.H2
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